| 1. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是（ ） A．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 B．含有共价键的化合物都是共价化合物 C．Na2O2溶于水时只破坏离子键没破坏共价键 D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
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| 2. 难度：中等 | |
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下列现象与氢键无关的是（ ） A. HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高 B. 水分子高温下也很稳定 C. 冰的密度比液态水的密度小 D. NH3极易溶于水
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| 3. 难度：简单 | |
| 4. 难度：中等 | |
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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ） A．①③②④ B．①③④② C．③ ④ ②① D．③ ① ②④
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| 5. 难度：简单 | |
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在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （ ） A．HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0 B．2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) △H < 0 C．4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) △H < 0 D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H < 0
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| 6. 难度：中等 | |
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同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A–
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| 7. 难度：中等 | |
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反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s) ③v(C)=0．4 mol／(L·s)④v(D)=0．45 mol／(L·s) 该反应进行的快慢顺序为 A．④>③=②>① B．④<③=②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
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| 8. 难度：简单 | |
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在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( ) ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤
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| 9. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是（ ） ①有化学键被破坏的变化就是化学变化 ②用化学键的强弱可以判断氯化钠与溴化钠，氯化氢与溴化氢的熔沸点高低 ③质子数相同的微粒不一定是同种元素 ④如果ⅡA族某元素原子序数为x，则同周期ⅢA族的元素的原子序数为x+1 ⑤如果三周期某元素原子序数为x，则同主族第四周期的元素的原子序数为x+8 ⑥ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强 A. ①②④⑤ B. ③⑤⑥ C. ②④⑥ D. ①②④⑤⑥
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| 10. 难度：困难 | |
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下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） ①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦HCl酸性比H2S强． A. ②⑤⑦ B. ①②⑦ C. ②④ D. ①③⑤
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| 11. 难度：中等 | |
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过量的铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太快。为了降低此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的（ ） ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入过量浓硫酸 ④加少量的CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 1 mol/L的盐酸 A．①⑥⑦ B．①④⑤ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧
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| 12. 难度：困难 | |
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下列说法或表示方法正确的是 ( ) A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝+119 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
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| 13. 难度：中等 | |
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已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH=akJ·mol-1 2C（s）+O2（g）=2CO（g） H—H、O=O和O—H键的键能分别为436kJ·mol A．+130 B．-118 C．+350 D．-332
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| 14. 难度：中等 | |
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一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。已知： ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g） +2H2O（g） △H1=- 574kJ·mol-1 ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=—1160kJ·mol-1 下到选项正确的是 （ ） A．CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H=- 867kJ·mol-1 B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反应热为△H3，则△H3>△H1 C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ D．若用标准状况下2．24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1．6mol
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| 15. 难度：中等 | |
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R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ） A. 若HnJOm为强酸，则G一定是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素 B. 若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱 C. 若T的最低化合价为-3，则J的最高正化合价为+7 D. 若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素
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| 16. 难度：困难 | |
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一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-.下列对该燃料电池说法正确的是（ ） A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 B．在外电路，电流从甲烷所通电极流向空气所通电极 C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2-4e-=2O2- D．通入甲烷的一极是负极，电极反应为： CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
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| 17. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
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某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液 若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）： 。 （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白：
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。则中和热△H= （取小数点后一位）。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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| 18. 难度：中等 | |
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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0．4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256．652 kJ的热量。 （1）反应的热化学方程式为 。 （2）已知H2O(l) （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。 （4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g) N2H4(g)+O2(g) 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。
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| 19. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。 （1）E在周期表中的位置为____________________；B2F4的电子式_________________。 （2）B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成Z，则Z的名称为_______________，Z的化学键类型为____________________。 （3）可以比较C和E得电子能力强弱的是___________________（填写编号） 。 a．比较这两种元素最高正价的大小 b．二者形成的化合物中，D 元素的原子显负价 c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为_____________________________________。
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| 20. 难度：中等 | |
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（I）某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下： 实验一：实验探究电极的构成〈甲图〉
①A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；② A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③ A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④ A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。
实验二：探究溶液的构成〈甲图，A极用锌片，B极用铜片) ①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转； ②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。 结论二 ：____________________________________。 实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池 将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。 结论三：____________________________________。 思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。 （1）在甲图装置中，若A 为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，电流计的指针应向_______偏转。 （2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针_______（填“能”或“不能”）偏转。 （II）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：(1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是_________； （2）当电路中转移0.01mol电子时，两电极的质量差为 g。
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| 21. 难度：中等 | |
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（I）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题： (1）他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是____________________（填选项） A．升高反应温度 B．适当增加硫酸的浓度 C．加水 D．把锌粒改用锌粉 (2）他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率，你认为原因是： ____________________________________________________________ 。 (3）他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是______________（填选项） A．Na2SO4 B．Ag2SO4 C．MgSO4 D．K2SO4 （II） 把0.2molX气体和0.5molY气体混合于1L密闭容器中，使它们发生如下反应： 2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L•min），试计算： 前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率是____________________ 2min末时Y的浓度是____________________ 化学反应方程式中n的值是____________________
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