江西省南昌市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷.

一、选择题

1. 难度：中等

元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间

A. 第八周期第IA族    B. 第七周期第ⅦA族

C. 第七周期第0族    D. 第六周期第ⅡA族

2. 难度：简单

下列化学用语错误的是（   ）

A. H₂O₂的电子式为H:O: :O:H    B. 次氯酸的结构式H-O-Cl

C. 氯化氨的电子式    D. 氟离子的结构示意图

3. 难度：中等

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（       ）

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A. ①②    B. ①③    C. ②④    D. ③④

4. 难度：中等

四种短周期主族元素X、W、Y、Z的原子序数依次增大，W⁽ⁿ⁺¹⁾⁺ 、X^n-的简单离子具有相同的电子层结构，X是地壳含量最大的元素，X与Y同族，下列说法正确的是（   ）

A. 简单离子半径：W<X<Y<Z    B. W与Z形成的化合物熔融状态下不导电

C. 气态氢化物的热稳定性：X<Y<Z    D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

5. 难度：中等

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

①HCl比H₂S稳定

②HClO氧化性比H₂SO₄强

③HClO₄酸性比H₂SO₄强

④Cl₂能与H₂S反应生成S

⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子

A. ②⑤    B. ①②    C. ①②④    D. ①③⑤

6. 难度：中等

关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是    （     ）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl₂）中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

7. 难度：简单

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是  (    )

A．锌粒与稀硫酸的反应       B．灼热的木炭与CO₂反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应   D．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应．

8. 难度：中等

已知中和热的数值是57.3 kJ·mol^–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（    ）

A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0 mol·L^-1 HCl和1.0 mol·L ^–1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L^-1 HCl和500 mL2.0 mol·L ^–1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L^-1 H₂SO₄和500 mL 2.0 mol·L^-1 Ba(OH)₂

9. 难度：中等

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂即可构成甲烷燃料电池，已知该电池的总反应为：CH₄ +2 O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O下列叙述正确的是（   ）

A. 通入CH₄的一极为正极，该极C_(OH^-₎减少

B. 通入CH₄的一极电极反应式为CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺

C. 通入氧气的一极发生还原反应，电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

D. 该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

10. 难度：困难

日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH₄Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e^－＝Zn^2＋，2MnO₂＋2NH₄⁺＋2e^－＝Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是

A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极

B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器

C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒

D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化

11. 难度：中等

高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：

3Fe（s）＋4H₂O（g）Fe₃O₄(s)＋4H₂（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．把铁块换成铁粉  

B．将容器的体积压缩至原体积的一半

C．压强不变，充入氮气使容器体积增大  

D．体积不变，充入氮气使容器压强增大

12. 难度：简单

下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（    ）

A. 制备氢氧化亚铁    

B. 验证非金属性Cl >C >Si

C. 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳

D. 实验室制取并收集氨气

13. 难度：困难

反应4NH₃ (g) +5O₂(g)4NO(g) +6H₂O(g)， △H=-a kJ•mol^-1，在5L密闭容器投入1molNH₃和1mol的O₂，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是

A. 2分钟反应放出的热.量值小于0.1akJ

B. 用氧气表示2分钟的反应速率：v(O₂)=0.05mol ·L^-1 ·min^-1

C. 2分钟内NH₃的转化率是50％

D. 2分钟末 c(H₂O)=0.6mol/L

14. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（   ）

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为 Fe^3+
B	将铜粉加1.0mol·L^-1Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe^3+＞I2

A. A    B. B    C. C    D. D

15. 难度：中等

蓄电池在放电时起原电池作用，铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O。据此判断下列说法正确的是（  ）

A. 放电时负极电极反应式：PbO₂ +4H⁺+SO₄^2- +2e^- = PbSO₄+2H₂O

B. 放电时，正负电极的质量均减少

C. 转移2mol电子时，消耗硫酸2mol

D. 若要使1mol PbO₂转化，则经过溶液的电子数为2mol

16. 难度：中等

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

B. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

C. 若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

二、填空题

17. 难度：困难

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(1)A的元素符号______________，D的元素名称 ____________。

(2)C在周期表中的位置为第______周期______族，E的离子结构示意图________；

(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)

(4)F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________________。

(5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该方应的化学方程式为：__________________。

18. 难度：中等

肼( N₂H₄)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。

(1)0.5mol肼中含有_________________mol极性共价键。

(2)工业上可用肼（N₂H₄）与新制Cu(OH)₂反应制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂该反应的化学方程式为___________________。

(3)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________。

(4)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。则电池正极反应式为_____________________，电池工作过程中，A极区溶液的pH___________________（填“增大”“减小”或“不变”）

19. 难度：中等

I:为了研究MnO₂与双氧水（H₂O₂）的反应速率，某学生加入少许的MnO₂粉末于 50 mL密度为 1.1 g/cm³的双氧水溶液中, 通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。

请依图回答下列问题：

（1）放出一半气体所需要的时间为________________________；

（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是__________________;

（3）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是________________________;

（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_______________________（保留两位有效数字）

II: 在2L的密闭容器中充入一定量的SO₃ 气体，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO₃2SO₂＋O₂，4min测得n(O₂)=0.8mol，n(SO₃)=6.4mol。

求： n(SO₂) =___________；氧气的生成速率v (O₂）__________； SO₃的转化率_________________。

三、实验题

20. 难度：中等

某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。

（Ⅰ）甲同学将钠，镁，铝各1mol分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果：

（1）甲同学设计实验的目的是__________________________

（2）反应最剧烈的是______________

（3）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃^.H₂O,从而验证NaOH的碱性强于NH₃^.H₂O，继而验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？____________并说明理由：_____________.

（Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A_________________B______________

（2）实验步骤： 连接仪器、____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________;

②装置E中的试剂为_________________________，作用是______________________，反应方程式_____________________________________________;

③能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________________________；

四、计算题

21. 难度：中等

由等质量的锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的气体时，H₂SO₄恰好完全反应。计算：

（1）原硫酸的物质的量浓度是多少？

（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为2.58g时，从电池中流出的电子的物质的量。