安徽省安庆市2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中正确的是(　　)

A. 氨气溶于水能导电，故氨气属于电解质

B. 碳酸钡难溶于水，故碳酸钡属于弱电解质

C. 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D. 室温下，氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

2. 难度：中等

室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是(　　)

A. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na⁺、AlO₂^﹣、S^2﹣、CO₃^2﹣

B. Na₂S溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^﹣、Ag⁺

C. 含有大量Al³⁺的水溶液中：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^﹣、Br^﹣

D. 水电离产生的H⁺浓度为1×10^﹣12mol•L^﹣1的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣

3. 难度：中等

下列解释事实的方程式不正确的是 （　　）

A. 制Cl₂时用排饱和氯化钠溶液收集气体：H₂O + Cl₂ Cl^－+H⁺ + HClO

B. SO₂的水溶液显酸性：SO₂+H₂O H₂SO₃2H⁺+ SO₃^2－

C. 常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH₃COOH CH₃COO^－+ H^＋

D. Mg(OH)₂固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)₂(s)Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，该固体可溶于NH₄Cl溶液

4. 难度：中等

下列说法不能说明H₃PO₄的酸性弱于H₂SO₄的是（　　）

A. 非金属性P＜S

B. Na₃PO₄溶液呈碱性，Na₂SO₄溶液呈中性

C. H₃PO₄溶液的导电能力弱于H₂SO₄溶液

D. H₂SO₄溶液与Na₃PO₄反应可以生成H₃PO₄和Na₂SO₄

5. 难度：中等

室温下，分别用物质的量浓度为0.1 mol·L^－1的溶液进行下列实验，结论不正确的是（　　）

A. 向NaOH溶液中通SO₂至pH=7：c(Na⁺) = c(HSO) +2c(SO)

B. 向NH₄Cl溶液中加入等浓度等体积的NH₃·H₂O后，所得溶液呈碱性，则：

c(NH₄⁺) < c(NH₃·H₂O)

C. 向NH₄HSO₄加入等浓度等体积的NaOH溶液后：c(NH₄⁺) + c(NH₃·H₂O) = c(Na⁺)

D. 向CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶体： 增大

6. 难度：中等

右图为锌铜原电池装置示意图,下列说法不正确的是（　　）

A. 电子由Zn极流向Cu极

B. 此装置能将电能转变为化学能

C. 取出盐桥，电流表指针不再偏转

D. 该装置的总反应：Zn + Cu²⁺ === Zn²⁺+ Cu

7. 难度：简单

下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

A．CO₃^2—＋H₂OHCO₃^—＋OH^－；用热的纯碱溶液清洗油污

B．Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃(胶体)＋3H^＋；明矾净水

C．TiCl₄＋(x＋2)H₂O(过量) TiO₂·xH₂O↓＋4HCl；制备TiO₂纳米粉

D．SiCl₂＋H₂OSn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入NaOH

8. 难度：困难

水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是(    )

A．图中五点K_W间的关系：B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH₄Cl固体

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

9. 难度：困难

已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.22×10^﹣8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag⁺）为1.25×10^﹣5 mol/L。若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）

A. c（K⁺）＞c（NO₃^﹣）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（I^﹣）

B. c（K⁺）＞c（NO₃^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（Ag⁺）＞c（I^﹣）

C. c（K⁺）＞c（NO₃^﹣）＞c（Ag⁺）=c（Cl^﹣）+c（I^﹣）

D. c（NO₃^﹣）＞c（K⁺）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（I^﹣）

10. 难度：简单

下列图示与对应的叙述相符的是

        

图1                   图2               图3               图4

A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2表示0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^－1NaOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D．据图4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

11. 难度：困难

如图所示的Mg－H₂O₂电池以海水为电解质溶液，可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池工作时，下列说法正确的是

A. Mg电极是该电池的正极    B. H₂O₂在石墨电极上发生氧化反应

C. 石墨电极附近溶液的碱性增强    D. 溶液中Cl^－向正极移动

12. 难度：中等

25℃时，四种均为0.1mol•L^﹣1的溶液，其pH如下表所示：

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.4	9.9

下列关系不正确的是

A. 酸性：H₂CO₃ ＞

B. 水电离产生的c（H⁺）：① = ②

C. 溶液③中：c（HCO₃^﹣）+ c（CO₃^2﹣）+ c（H₂CO₃）= 0.1mol•L^﹣1

D. 溶液④中：c（Na⁺）＞ c（）＞ c（OH^-）＞ c（H⁺）

13. 难度：中等

对下列现象或事实的解释正确的是(　　)

选项	现象或事实	解释
A	室温下，向明矾溶液中加入足量的浓氨水	证明氢氧化铝溶于氨水
B	室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L^-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L^-1 NaHSO3溶液的pH约为5	HSO3^-结合H^＋的能力比 SO3^2－的强
C	室温下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀	Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
D	施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用	K2CO3与NH4Cl反应会损失氮肥

A. A    B. B    C. C    D. D

14. 难度：中等

分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。下列说法中不正确的是（   ）

A. Y代表盐酸与镁条的反应

B. a点时反应Y消耗镁条的量少

C. b点表示此时两溶液pH相等

D. c点表示此时反应结束

15. 难度：中等

燃料电池是燃料(如CO、H₂、CH₄)等跟O₂(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是(　　)

A．通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应

B．负极的电极反应式为CH₄＋10OH^－－8e^－=CO₃^2—＋7H₂O

C．随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变

D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

16. 难度：困难

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A. 物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：

c(CN^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(HCN)

B. 0.1 mol·L^－1CH₃COONa 溶液与0.05 mol·L^－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：

c(CH₃COO^－)> c(CH₃COOH) > c(Cl^－) >c(H^＋)

C. 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH^－)＋2c(A^2－)＝c(H^＋)＋c(H₂A)

D. 0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＋c(Fe^2＋)＝0.3 mol·L^－1

17. 难度：中等

某锂碘电池以LiI－Al₂O₃固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li＋PbI₂＝2LiI＋Pb。下列说法正确的是(　　)

A. 电子由b极经用电器流向a极

B. I^－由a极通过固体电解质传递到b极

C. b极上的电极反应式为：PbI₂－2e^－＝Pb＋2I^－

D. b极质量减少1.27 g 时，a极转移的电子数约为6.02×10²¹

18. 难度：中等

30℃时，利用右图装置进行实验，结果记录如下表所示：

实验	a电极	b电极	电解质溶液	现象
I	Cu	Zn	稀H2SO4	检流计指针向左偏转
II	Fe	Al	稀H2SO4	检流计指针向左偏转
III	Fe	Al	浓H2SO4	检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白
IV	Fe	Al	浓HNO3	检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白

下列说法不正确的是(　　)

A. II中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e^- ＝ Al³⁺

B. III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行

C. IV中Fe为负极，发生了氧化反应

D. 上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO₃中更稳定，Al在浓H₂SO₄中更稳定

二、填空题

19. 难度：中等

氮和硫的化合物在生产生活中广泛存在。研究发现，NO_x和SO₂是雾霾的主要成分。

Ⅰ.(1)已知：

2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)      △H₁=﹣566.00kJ•mol^-1

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)     △H₂=﹣196.6kJ•mol^-1

2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)     △H₃=﹣113.0kJ•mol^-1

则反应2NO₂(g)+SO₂(g)+ CO(g) SO₃(g)+2NO(g)+ CO₂(g)的△H=_________kJ•mol^-1。

(2)NO_x主要来源于汽车尾气。T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO2CO₂+N₂，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如右图所示：

①T℃时该化学反应的平衡常数K=____；

②图中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是____(填“a”或“b”)。

Ⅱ．科学家发明了NH₃燃料电池，以KOH为电解质，原理如右图所示。该燃料电池的负极反应式为__________________。

Ⅲ.SO₂主要来源于煤的燃烧。

25℃时，电离平衡常数：

化学式	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	K1=4.30×10^-7 K2=5.61×10^-11	K1=1.54×10^-2 K2=1.02×10^-7

回答下列问题：

(1)常温下，pH相同的下列溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③Na₂SO₃。物质的量浓度由大到小的排列顺序为___________＞___________＞___________。（用序号表示）

(2)已知NaHSO₃溶液显酸性，下列说法正确的是_________________。

A. c(Na⁺)＝2c(SO₃^2-)+2c(HSO₃^-)+2c(H₂SO₃)    

B. c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)

C. c(HSO₃^-)> c(H⁺)> c(H₂SO₃)> c(SO₃^2-)

D. c(H^＋)＋c(H₂SO₃)＝c(SO₃^2-)＋c(OH^-)

20. 难度：中等

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很

大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

            CrO₄^2- Cr₂O₇^2- Cr³⁺（紫色） Cr(OH)₃（蓝色）

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O

  （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显_____________________色。

  （2）第②步中，还原0.1mol Cr₂O₇^2-离子，需要________g的FeSO₄。

  （3）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可

  观察到的现象是_____________________________________________________。

   第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）₃（s）Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）

（4）常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp＝c（Cr³⁺）·c³（OH^-）＝10^-32，要使c（Cr³⁺）降

至10^-5mol/L，溶液的pH应调至________________________________。

（5）已知AgCl、Ag₂CrO₄(砖红色)的K_sp分别为2×10^－10和1.12×10^－12。分析化学中，测定

含氯的中性溶液中Cl^－的含量，以K₂CrO₄作指示剂，用AgNO₃溶液滴定。滴定过程

中首先析出沉淀________________________________。

三、实验题

21. 难度：中等

氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH₄）₂C₂O₄晶体，反应生成 CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。

②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺。

③终点时用去20mL l.0×l0^﹣4 mol/L的KMnO₄溶液。

（1）写出用KMn0₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式_____________________。

（2）滴定时，将KMnO₄溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（3）判断滴定终点的方法是________________________。

（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO₄标准液润洗，则测量结果________。

②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。

（5）计算：血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。

四、填空题

22. 难度：中等

LiFePO₄用于锂离子二次电池的电极材料，可由LiI和FePO₄制备。

（1）FePO₄难溶于水，制备方法如下：

Ⅰ.用稍过量的稀H₂SO₄溶解废铁屑，加热，搅拌，过滤；

Ⅱ.向滤液中加入一定量的H₂O₂；

Ⅲ.向含Fe³⁺的溶液加入Na₂HPO₄溶液，过滤后经进一步处理得FePO₄。

①Ⅰ中反应进行完全的现象是__________________________________。

②用离子方程式说明H₂O₂的作用是_______________________________。

③Na₂HPO₄溶液显碱性的原因是_________________________。

（2）制备LiFePO₄：将FePO₄与LiI混合，在惰性气氛中加热，制得LiFePO₄ 。

    化合物LiI中碘离子的作用是___________。

（3）锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电池反应为： FePO₄(s) +Li(s)   LiFePO₄(s) ，装置如下：

  

①该电池不能用电解质水溶液，原因是___________。

②放电时，b极的电极反应式是____________。