山西省临汾市2017届高三考前适应性训练考试（三）理科综合化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是

A. 在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀

B. MgO、Al₂O₃是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属

C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

D. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污

2. 难度：中等

设N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1mol H₃O⁺中含有的电子数目为11N_A

B. 5.8g熟石膏(2CaSO₄ • H₂O)含有的结晶水分子数目为0.04N_A

C. 28g聚乙烯含有的碳原子数目为2N_A

D. 含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol • L^-1

3. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物数目相同

C. 苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大

D. 油脂的皂化反应属于加成反应

4. 难度：中等

下列实验操作，对实验结果不产生影响的是

A. 在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物

B. 测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中

C. 用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH

D. 用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2-3mL酚酞试液作指示剂

5. 难度：困难

下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是

A. 若用甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能

B. 图乙表示在含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-的溶液中，加入一定浓度NaOH溶液时生成沉淀的图像，由图可得原溶液中，n(Mg²⁺):n(Al³⁺):n(NH₄⁺)=10:2:3

C. 图丙表示MOH和ROH两种一元酸的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性：ROH>MOH

D. 图丁表示某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

6. 难度：中等

以石墨为电极，电解足量KI溶液（并中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法正确的是

A. 阳极附近溶液呈无色    B. 溶液的pH变大

C. 阳极逸出气体    D. 阴极附近溶液呈蓝色

7. 难度：困难

分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是

A. 原子半径的大小m>q>n>p

B. 元素非金属性q>n>p

C. Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶

D. n的氧化物的水化物一定为强酸

二、填空题

8. 难度：困难

某化学兴趣小组的同学们对SO₂的有关反应进行实验探究：

【实验I】探究SO₂催化氧化的反应：

（1）装置 A模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是_________________________。_〇

（2）为检验反应后的气体成分，将上图装置依次连接的合理顺序为A、（按气流方向，用字母表示）_______。

（3）能证明气体中有SO₂的实验现象是_____________，有SO₃的实验现象是_____________。

【实验II】探究SO₂与Fe(NO₃)₃，溶液的反应：

（4）X中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N₂，再关闭弹簧夹，目的是    ___________________________。

（5）装置Y中产生了白色沉淀，其成分是_________；该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：

假设1：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；

假设2：SO₂与Fe³⁺反应；

假设3：___________________________。

（6）某同学设计实验验证假设1，请帮他完成下表中内容。

实验步骤	现象和结论
①测定Y中混合溶液的pH； ②配制与步骤①有相同pH的________，并通入适量N2； ③将SO2通入步骤②中溶液。	若出现白色沉淀则假设1成立，若不出现白色沉淀则假设1不成立。

经验证假设1成立，则验证过程中发生反应的离子方程式是_______________（提示：此条件下未见气体产生）。

三、简答题

9. 难度：困难

闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。软锰矿的主要成分为 MnO₂；含少量A1₂O₃和SiO₂。现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO₂，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

已知：I.矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在。

Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn^2+	Mn^2+	Fe^2+	Fe^,3+	Al^3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：

（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO₂、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO₂、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式________________________________。

（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_______________。

（3）步骤③与MnO₂发生氧化还原反应的离子方程式_________________，物质X可以是__________(用字母表示。

A.Cu₂(OH)₂CO₃             B.MnCO₃             C. MgO                D.Zn(OH)₂

（4）流程中可以循环利用的物质是____________（填化学式）。

（5）MnO₂与Li构成LiMnO₂，该电池反应原理如右图所示，其中电解质LiClO₄，溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。回答下列问题：

①外电路中的电子移动方向是由______极流向______极（填字母）。

②写出该锂离子电池的正极电极反应式_____________________________。

（6）已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10^-10， H₂S的电离常数K₁=1.3×10^-7 ，K₂=7.0 ×10 ^-15，向NaCN溶液中通入少量的H₂S气体，该反应的化学方程式为______________________。

10. 难度：中等

碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：

（1）①氯胺（NH₂Cl）的电子式为_______。

②工业上可利用Cl₂和NH₃反应制备氯胺，该反应的化学方程式为_______。

（2）一定条件下，不同物质的量的CO₂与不同体积的1.0 mol·L^-1 NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

反应序号	CO2的物质的量/mol	NaOH溶液的体积/L	放出的热量/kJ
1	0.5	0.75	x
2	1.0	2.00	y

该条件下CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为__________。

（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g) + C(s) N₂(g) + CO₂(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(NO)（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO)（乙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00
n(NO)（丙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45

①甲容器中，0~40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________。

②该反应的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。

③丙容器达到平衡时，NO的转化率为___________。

（4）常温下，在NH₄HCO₃溶液中，c(NH₄⁺)________c(HCO₃^-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反应NH₄⁺＋HCO₃^-＋H₂O NH₃·H₂O＋H₂CO₃的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b ＝ 2×10^－5，H₂CO₃的电离平衡常数K_a1 ＝ 4×10^－7，K_a2 ＝ 4×10^－11)

11. 难度：中等

《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也。”天为上，所以中国古代通常称青金石为帝王石，明淸尤重。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。

（1）铝元素基态原子的外围电子轨道表示式为_____________，基态硅原子核外电子占有的原子轨道数为_____________个，氧、硫、氯的第一电离能由大到小顺序为________________。

（2）SCl₂分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子空间构型为__________。

（3）第四周期中，与氯原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。

（4）晶体硅的结构与金刚石非常相似。金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）的熔点由高到低的顺序为____________（填化学式）。

（5）下表是一组物质的沸点数据：

有机物	甲醇（CH3OH）	丙烯（CH3CH=CH2）	一氟甲烷（CH3F）
相对分子质量	32	42	34
沸点/℃	64.7	-47.7	-78.2

若只考虑相对分子质量，甲醇沸点应低于-78.2℃，甲醇沸点高的原因是________。

丙烯中含有的α键与π键个数之比为______________。

（6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞结构如右图，晶胞参数qcm，铝的摩尔质量为Mg·mol^-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，该晶体的空间利用率为_______________（只要求列算式，不必计算出数值）。

四、推断题

12. 难度：困难

具有特殊功能高分子材料的开发和利用，越来越成为科学家研究的方向。下图是合成具有特殊功能高分子材料W的流程：

已知：（R、R₁、R₂、R₃代表烃基）

（1）反应①的反应类型是____________________。

（2）反应②是取代反应，其化学方程式是____________________。

(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3,不存在顺反异构。D的结构简式是_______________；分子式符合C₄H₈，属于烯烃的同分异构体共有__________种（含顺反异构）。

（4）反应⑤的化学方程式是____________________。

(5) G的结构简式是____________________。

(6) 反应⑥的化学方程式是____________________。

（7）工业上也可用合成E。____________________由上述①~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线（箭头上注明试剂和反应条件， 不易发生取代反应）。