| 1. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，下列古代文献对KNO3的叙述不合理的是
A. A B. B C. C D. D
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| 2. 难度：中等 | |
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下列实验方案设计正确的是
A. 利用图1收集干燥的氯化氢气体 B. 选择合适的试剂，利用图2可分别制取并收集少量CO2、NO和O2 C. 利用图3可验证铁发生吸氧腐蚀 D. 利用图4蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
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| 3. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与醋酸反应：CO32-+ 2CH3COOH=CO2↑+ H2O+2CH3COO- B. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O C. NaHCO3溶液显碱性：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+ D. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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| 4. 难度：中等 | |
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根据下图能量变化曲线判断，下列说法正确的是 A. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-242kJ·mol-1 B. 若H—H、O==O的键能分别是436 kJ·mol-1和496 kJ·mol-1，则H—O的键能是463 kJ·mol-1 C. 据图可知，氢气的燃烧热为242 kJ·mol-1 D. 10克氢气在氧气中完全燃烧，放出热量为1210kJ
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| 5. 难度：困难 | |
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己知 A. M中所有碳原子均位于同一平面，且与苯互为同系物 B. 与N含有相同官能团的同分异构体共有8种 C. M能发生加成反应和取代反应 D. N与乙醇发生酯化反应，生成物的分子式一定为C8H14O4
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| 6. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层 电子数是电子层数的2倍，Y 与Z 能形成Z2Y、Z2Y2 型离子化合物， Z 与T形成的化合物Z2T。下列推断错误的是
A. 形成的简单离子半径的大小顺序为T>Y>Z B. Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同 C. 0.005mol·L-1T的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH等于2 D. Z2T的水溶液显碱性，对水的电离有促进作用
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| 7. 难度：困难 | |||||||||
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已知常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如下表所示：
下列有关说法正确的是 A. 根据上表得出三种酸电离平衡常数的大小关系为：HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数） B. 加热0.1mol·L-1 NaClO溶液其pH，PH小于9.7 C. pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-) D. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，存在的关系：c(OH-)-c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)
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| 8. 难度：困难 | |
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能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开犮和应用前景。工业上通过媒的气化生成的CO和H2合成甲醇，反应原理为：CO(g)＋2H2(g) (1)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图1所示。 ①合成甲醇的反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。判断理由是_________。平衡常数KA_____KC(填“>”、“<”或“=”)。 ②下列有关该反应的说法正确的是_____(填字母序号)。 A.当v(CO)生成=2v消耗(H2) 时该反应达到平衡状态 B.其它条件不变，只改变CO和H2的投料量，该反应的焓变发生改变 C.在反应过程中混合气体的密度和相对平均分子质量均不发生变化 D.使用催化剂可以减小反应的活化能 (2)下列措施可以提高甲醇产率的是________。 A.压缩容器体积 B.恒容条件下充入He，使体系总压强增大 C.将CH3OH (g)从体系中分离 D.恒压条件下再充入10mol CO和20mol H2 (3)甲醇一一空气燃料电池装置如图2所示。 ①该电池甲电极的电极反应式为_________。 ②若用此甲醇燃料电池电解200mL —定浓度NaCl与CuSO4的混合溶液（电极为惰性电极，不参与反应），电极产生气体体积（标况下）与电解时间的关系图如图3所示，此溶液中硫酸铜的浓度为______mol/L。
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| 9. 难度：困难 | |
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工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、A12O3，不考虑其他杂质)制取FeSO4·7H2O，其制备工艺流程如下：
结合所学知识回答： (1)溶解烧渣选用的酸应为_____(填化学式)，选用的试剂X为_____(填试剂名称)。 (2)加入NaOH控制pH的目的是____________。 (3)从溶液2得到FeSO4·7H2O的实验操作主要步骤是________________________。 (4)为了测定获得的绿矾产品的纯度，进行了如下实验操作： I.称取2.850g绿矾产品，溶解，用250mL容量瓶配制成待测液； II.量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中； III.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为 20.00mL。 ①判断此滴定实验达到终点的方法是____________。 ②该滴定反应的离子方程式为___________________。 ③上述样品中FeSO4·7H2O的纯度为____________________。 (5)古代炼丹家以绿矾（FeSO4·7H2O）为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油。下图是2.780 g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.165 g。则t1～t2段发生反应的化学方程式为__________。
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| 10. 难度：困难 | ||||||||||||||||
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S2Cl2是工业上常用的硫化剂，已知S2C12中硫元素显+1价，它不稳定，在水中易发生岐化反应，易溶于有机溶剂。实验室常用CS2与纯净的氯气制备S2C12。反应涉及到的几种物质的熔沸点如下：
实验室利用下列装置制备S2C12 (部分夹持仪器己略去):
回答下列问题: (1)装置中b玻璃仪器的名称为_______；写出制备S2C12的化学方程式_______。 (2)整套装置装配完毕后，首先进行的操作是________，再添加试剂。 (3)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓盐酸，不用稀盐酸的理由是________。 装置A中反应的离子方程式是___________。 (4) D中采用热水浴加热的原因是__________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_______________。 (5)实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因化学方程式表示为__________。 (6)该实始装置设计存在缺陷，你的改进建议及改进目的是_______________。
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| 11. 难度：困难 | |||||||||||||
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【化学一选修3：物质结构与性质】 卤族元素单质与许多物质反应形成多种化合物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答： (1)写出基态碘原子的价电子排布式___________； (2)卤族元素的含氧酸中酸性最强的是____(写化学式)，该酸根离子的立体构型为_________。 (3)比较下列锗的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_________。
(4)己知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6( (5)己知氯元素与第四周期最外层只有1个电子、次外层的所有原子轨道均充满电子的元素M形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_______，己知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_____g/cm3。(写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数为NA)
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| 12. 难度：困难 | |
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【化学一选修5：有机化学基础】 有机物B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，且其苯环上―氯代物只有2种，G为C和F在一定条件下按照1：1反应生成的高分子化合物。请根据下列转化关系回答：
己知： (1) D中所含官能团的名称为______，E的名称为_______。 (2) G的结构简式为 ______；E→F的反应类型为______。 (3)下列有关说法正确的是_____(填序号)。 A.D可以发生银镜反应 B.1molC最多可与2molNaHCO3反应 C.C和F在一定的条件下可以反应生成环状化合物 D.H中所有的碳原子不可能在同一个平面上 (4)B和D反应生成H的化学方程式为_______________。 (5)同时符合下列条件B的同分异构体共有____种（不考虑立体异构）； ①能发生银镜反应②含有苯环结构③能在碱性条件下水解 其中核磁共振氢谱中出现4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1_______(写出结构简式)。
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