江苏省宿迁市名校2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列做法科学的是

A. 将废旧电池深埋处理    B. 大量开发利用可燃冰

C. 开发太阳能、风能和氢能    D. 大量砍伐树木、野草作燃料

2. 难度：中等

下列化学用语表示正确的是

A. 氯化铵的电子式：    B. 中子数为18的硫原子： S

C. 水分子的球棍模型：    D. 乙烯的结构简式：CH₂=CH₂

3. 难度：简单

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A. 硅太阳能电池

B. 锂离子电池

C. 太阳能集热器

D. 燃气灶

4. 难度：中等

下列有关甲烷的说法正确的是

A. 易溶于水    B. 是最简单的有机化合物

C. 与氯气发生加成反应    D. 与乙烷互为同分异构体

5. 难度：中等

下列各组物质互为同素异形体的是

A. H、D和T    B. 甲烷与丙烷

C. 乙醇与二甲醚    D. 红磷与白磷

6. 难度：中等

下列变化过程中，只破坏共价键的是

A. 干冰和I₂的升华    B. NaCl颗粒被粉碎

C. SiO₂晶体受热熔化    D. 从NH₄HCO₃中闻到了刺激性气味

7. 难度：困难

下列排列顺序不正确的是

A. 原子半径：Na>Si>O    B. 单质的沸点：I₂>Br₂>Cl₂

C. 碱性：CsOH>KOH>NaOH    D. 失电子能力： Al>Mg>Na

8. 难度：中等

X、Y、Z、W是四种金属单质.把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出：X、Y和稀硫酸组成原电池时，X电极上有气泡生成，Z、W相连接后放入稀硫酸中，电子由Z流向W。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A. Y>X>Z>W    B. W>X>Z>Y    C. X>Y>Z>W    D. Y>Z>X>W

9. 难度：中等

用锌片与1mol·L^-1稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率增大的是

A. 改用锌粉    B. 滴入几滴硫酸铜溶液

C. 加入少量1mol·L^-1稀硫酸    D. 加入少量NaCl溶液

10. 难度：中等

下列叙述正确的是

A. 短周期元素是指1～20号元素    B. 核素的种类和元素的种类一样多

C. 元素周期表中共有18列、16个族    D. 主族元素的最高正阶均等于其族序数

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色

B. 石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物

C. 甲烷和氯气光照时的反应产物常温时均呈气态，且均难溶于水

D. 石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量

12. 难度：中等

根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是

A. 该反应的△H<0

B. 生成物比反应物稳定

C. 该图可以表示石灰石高温分解反应

D. 生成物的总键能高于反应物的总键能

13. 难度：中等

阿伏加德罗常数值约为6.02×10²³。下列有关叙述正确的是

A. 1molNH₄Cl固体中共价键总数为5×6.02×10²³

B. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数约为2×6.02×10²³

C. 1molN₂与4molH₂充分反应，生成的NH₃分子数约为2×6.02×10²³

D. 铜   锌(稀硫酸)原电池，毎转移2×6.02×10²³个电子正极消耗1mol铜

14. 难度：中等

下图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法正确的是

A. 图中属于烷烃的是A、C、D

B. 图中C和E分子中氢原子数相同

C. 图中物质碳元素的质量分数最小的是A

D. 图中与B互为同分异构体的有C、D、E

15. 难度：中等

下列关于化学反应速率的说法正确的是

A. 化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率

B. 对于可逆反应来说，升高温度，正反应速率与逆反应速率均会增大

C. 化学反应速率为0.8 mol·L^-1·s^-1的含义是为1s时物质的量浓度是0.8mol·L^-1

D. 0.1 mol •L^-1盐酸和0.1mol·L^-1醋酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同

16. 难度：中等

下列属于吸热反应的是

17. 难度：简单

下图表示某有机反应，该反应的类型为（   ）

A．加成反应        B．取代反应

C．氧化反应        D．化合反应

18. 难度：中等

下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是

A. 铜片表面有气泡生成

B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

C. 溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动

D. 如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变

19. 难度：困难

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。下列说法正确的是

	Y	Z
X			W

A. X的最高价氧化物是碱性氧化物

B. Z、W均可与Mg形成离子化合物    .

C. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X)

D. Y、Z、W的氧化物排放到空气中均会导致酸雨

20. 难度：困难

在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molM气体和3molN气体混合，发生下列反应：

2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g)，该反应达到平衡时生成2.4molR，并测得Q浓度为0.4 mol·L^-1，下列叙述正确的是

A. X值为2    B. 容器内压强不变

C. 平衡时N的浓度为0.6mol/L    D. M的转化率为80%

21. 难度：困难

25℃、l0lkPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH₃OH)四种燃料的热值(指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g^-1、143 kJ·g^-1、56 kJ·g^-1、23 kJ·g^-1。则下列热化学方程式正确的是

A. C(s)+l/2O₂(g)=CO(g)             △H= -396kJ·mol^-1

B. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)            △H= -286 kJ·mol^-1

C. CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)    △H= -896 kJ·mol^-1

D. CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)     △H= -736 kJ·mol^-1

22. 难度：困难

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。

下列说法正确的是

A. 物质u中既含共价键又含离子键

B. 常温常压下，r与s均为无色气体

C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z<Y

D. X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

23. 难度：困难

将1mol CH₄和适量的O₂在密闭容器中点燃，充分反应后CH₄和O₂均无剩余，产物的总质量为72g，且均为气体(101kPa，120℃)，下列有关叙述不正确的是

A. 反应中消耗O₂ 56g

B. 所得产物中各物质的物质的量相等

C. 若将产物通过碱石灰，不能被完全吸收

D. 若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重36g

二、简答题

24. 难度：困难

X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	其某一种同位素，被用作相对原子质量的标准
Y	其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物发生化合反应
P	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素
Q	存在质量数为25、中子数为13的核素
W	位于周期表第13列
R	与Z同族， 且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W 单质会出现钝化现象

(1)W元素位于周期表第________周期______族；T离子的结构示意图为____________。

(2)将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序___________(用离子符号表示）；R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)。

(3) X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为_________，化合物P₂R溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质P₂R₂，其溶液显黄色，则P₂R₂的电子式为______________。

(4)根据下表中的信息，判断下列化合物固态时的晶体类型（填“离子晶体”……等）。

化合物	x3Y4	R2T2
主要物理性质	硬度可以和金刚石相媲美，熔点>3600℃	常温下是一种橙黄色液体，熔点为-76°C
晶体类型	________	_________

(5)Q的单质能与X、Z形成的某种化合物反应，写出其化学方程式：______________。

(6)X与Q形成的lmol化合物Q₂X₃与水反应，生成2molMg(OH)₂和1mol某气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9: 1，写出该气态烃的结构简式_______，并写出Q₂X₃与水反应的化学方程式________。

25. 难度：困难

能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

(1)天然气和可燃冰(mCH₄·nH₂O)既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料，

①甲烷分子的空间构型为__________，可燃冰(mCH₄·nH₂O)属于________晶体。

②已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65kJ热量，则该条件下反应

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)的△H=______kJ·mol^-1

(2)用甲烷-氧气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl₂溶液。反应装置如下图所示：

①b电极名称为___________，d电极的电极反应式为_________。

②假设CuCl₂溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗氧气在标准状况下的体积是______ mL。

(3)在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H₁<△H₂的是________。(填字母)

A组：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H₁     2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)  △H₂

B组：S(g)+O₂(g)=SO₂(g)      △H₁     S(s)+O₂(g)=SO₂(g)      △H₂

C组：C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)    △H₁     C(s)+O₂(g)=CO₂(g)      △H₂

D组：CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H₁     2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     △H₂

(4)25℃，10lkPa条件下，14gN₂和3gH₂应生成NH₃的能量变化如下图所示：

己知：①x=1127；

②25℃101kPa下，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=-92kJ·mol^-1。则y=___________。

(5)金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题，金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。下列三个装置中，铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为_________(填字母)。

三、选择题

26. 难度：中等

(1)可逆反应：N₂O₄2NO₂，在体积不变的密闭容器中反应，下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是            (选填序号）

①单位时间内生成2nmolNO₂的同时生成n mol N₂O₄

②单位时间内消耗n mol N₂O₄的同时生成2n mol NO₂

③容器中的压强不再改变的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

(2)373k时把0.12 mol无色的N₂O₄气体通入体积500 ml的密闭容器中，发生反应：

N₂O₄2NO₂，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO₂的物质的量为0.01 mol；反应进行到60 s时达到平衡，此时容器内N₂O₄与NO₂的物质的量相等。请计算：    （本小题要求写出解过程）

①开始2 s内以N₂O₄表示的化学反应速率；

②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比；

③达到平衡时，体系中NO₂的物质的量浓度；

④N₂O₄的平衡转化率。