| 1. 难度：中等 | |
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生活处处有化学，下列说法不正确的是 A. 明矾可作净水剂 B. 生石灰用于食品抗氧化剂 C. 用热碱水清除炊具上残留的油污 D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
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| 2. 难度：简单 | |
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某有机高分子化合物的结构简式如右所示。该有机高分子化合物的单体不能发生的反应是
A. 酯化反应 B. 氧化反应 C. 加成反应 D. 水解反应
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| 3. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验装置或方案不能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
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| 4. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、 W均为元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。已知：X与Y可形成原子个数比为1 A. 若X为IA族时，Y不可能是第三周期VIA族元素 B. 由X、Y、Z、 W四种元素不可能形成其原子个数比为1 C. Z元素的离子半径一定小于W元素的离子半径 D. 若X为IVA族元素时，X、Y两元素可形成含有共价键的离子化合物
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| 5. 难度：困难 | |
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已知：CH3C A. X的分子式为C5H10O2 B. X可能的结构有两种 C. Y中含有的官能团有羧基和碳碳双键 D. X与Y相对分子质量相差14，则X与Y互为同系物
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| 6. 难度：困难 | |
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右图所示装置Ⅰ是可充电电池.已知：该充电电池充电时的反应为： Na2Sx＋3NaBr→2Na2Sy＋NaBr3，闭合开关K时, 装置Ⅱ中b极附近变红色。下列说法正确的是
A. 闭合开关K时,电极B上发生的反应是：Br3- + 2e- =3Br- B. 闭合开关K时，I中Na＋移向A极，II中Na＋移向a极 C. 当有0.01 mol Na＋通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL D. 闭合开关K时，Ⅱ中发生反应的离子方程式为：2Cl－＋2H2O
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| 7. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是 A. 已知二元酸H2A在溶液中的电离方程式为：H2A=H++HA- HA- B. 已知：室温时Ka(HA)=10-5.则室温时 0.1mol/LNaA溶液的pH约为10 C. HCN溶液加水稀释的过程中c(H+)/c(CN-)减小 D. 向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，所得溶液中离子浓度关系有：c(K+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)
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| 8. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||
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.某校化学兴趣小组探究SO2的一些性质。 [探究一]：SO2能否被BaCl2溶液吸收。
甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下：
回答下列问题： （1）甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4.甲同学的后续实验操作是____ （2）乙同学分析装置甲中产生BaSO4的可能原因有： ① A中产生的白雾是硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO４沉淀。 ②________________________（用离子方程式表示）。 （3）装置乙中B中所盛试剂是___；乙同学在滴加浓硫酸之前的操作是___________ （4）通过上述实验，得出的结论是________________________ [探究二]：SO2与FeCl3溶液的反应 查阅资料： ①Fe(HSO3)2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+；②生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。实验步骤为：
回答下列问题: （5）当SO2通入到FeCl3（未用盐酸酸化）溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。 则溶液由棕黄色变成红棕色的原因是_________；写出溶液由红棕色变为浅绿色时发生反应的离子方程式___________ （6）通过实验可知_____和________可缩短浅绿色出现的时间。
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||
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根据要求回答下列问题 （1）T0C时,向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应．其相关信息如下：如图中t0～t1阶段c（B）未画出；如图中t2、t3、t4改变的条件是温度、压强、催化剂中的一种
①B的起始物质的量为____mol；t2时刻改变的条件是_______ ②如图中各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
K2______ K4（填“＞或＜或.=”）；其理由是______________ ③T0C时，该反应的平衡常数是_________（保留两位小数）；维持温度不变，在t1时刻再向该容器中加入1molA,0.5molB，0.3molC,重新达平衡后α（Ａ）=______ （2）硅是重要的半导体材料。工业上由粗制纯硅的过程如下：
实验测得上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅(Si的相对原子质量为28)需吸收akJ热量，则该反应的热化学方程式_______________________
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| 10. 难度：中等 | |||||||||
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.实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4.FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右下图所示。 ②室温时一些物质的Ksp如下表：
③ Mg(ClO3)2有较强的氧化性，其还原产物是Cl-. （1）H2O2的电子式为_________ （2）滤渣的成分是____________（填化学式）； （3)经测定，D中铁离子的浓度为1×10-5 mol/L,则x为______ （4）D中所发生的化学反应方程式为_____，框图中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②_______（请补充）；③冷却结晶；④过滤洗涤。 （5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定： 步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。 步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热。 步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。 步骤4：将步骤2、3重复两次 ①步骤3中发生反应的离子方程式____________ ②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果_____（填“偏大”. “偏小”或“不变”）。 ③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O（其M=299g/mol）的质量分数为___________
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| 11. 难度：中等 | |
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A 、B 、C 、D 、E是原子序数依次增加的短周期元素。 已知A是形成化合物种类最多的元素， B的第一电离能至第四电离能分别是932kJ·mol－1、1821kJ·mol－1、15390kJ·mol－1、21771kJ·mol－１；C元素原子核外最外层成对电子对数与其单电子数相等；D元素的常见单质的键能是双原子分子中最大的；E的氧化物是光电纤维的成分。F位于周期表中第四周期IIB族。回答下列问题：
（2）B与氯元素形成的化合物的立体构型为_____ （3）C元素可形成多种单质。其中是一种单质的分子式为C60 则C60的为_____晶体，在该晶体中每个C原子只与相邻的3个C原子形成化学键，C60分子中只含有五边形和六边形。其结构如图１所示。则1molC60分子中含______molσ键 （4）A、C 、D三元素形成的一种分子，其化学式为 A６C３D６，该分子结构与苯相似,其结构中含有三个-DA2，则A６C３D６的结构简式为_____。该分子中电负性最大的元素的杂化轨道类型是_____ （5）C与 E两元素空间网状结构的晶体。其晶胞如图2所示。查阅资料可知该晶体的熔点低于金刚石，其理由是____，若该晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为_______(用含a.b.c的式子表示)。
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| 12. 难度：中等 | |
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光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)：
（1）Ｇ的名称________ （2）已知Ｅ能发生水解反应，则X的结构简式________ （3）C→D的反应类型是_______ （4）光刻胶的结构简式_______________________ （5）B→C第①步反应的化学方程式为_____________________ （6）Ｈ与Ｃ的分子式相同。满足下列条件的Ｈ的结构有_______种。 ①分子结构中只有一个羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应 ②不能发生银镜反应 ③分子中除苯环外无其它环状结构 （7）结合以上信息写出以Ａ为原料制备丙三醇的合成路线流程图(其它试剂任选)。______________ 合成路线流程图示例如下：CH3CHO
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