湖北省武汉外国语学校2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关化学用语表达正确的是：

A. HClO的结构式：H- O – Cl    B. 硝基苯的结构简式是NO₂－

C. HF的电子式：    D. Br^－离子简化核外电子排布式可以表示为：【Ar】4s²4p⁶

2. 难度：困难

石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：

有关说法正确的是

A. 石墨烯中碳原子的杂化方式为 sp³杂化

B. 石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子

C. 从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键

D. 石墨烯具有导电性

3. 难度：中等

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。25℃时，0．1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是

A. Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同

B. Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性

C. 简单离子的半径：R﹥W﹥Y﹥Z

D. 因X与Y组成的分子间存在氢键，所以X与Y组成的分子比X与R组成的分子稳定

4. 难度：困难

下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是

A. NO₂^－和NH₄⁺    B. H₃O⁺和ClO₃^－    C. NO₃^－和CO₃^2－    D. PO₄^3－和SO₄^2－

5. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A. 以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子    B. 在所有分子中都存在化学键

C. σ键一定比π键强度大    D. s-­s σ键与p-p σ键的电子云形状对称性不相同

6. 难度：困难

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：

①HCl比H₂S稳定：       ②HClO的氧化性比H₂SO₄强   ③沸点：H₂S＞HCl

④HClO₄的非羟基氧数目比H₂SO₄的非羟基氧数目多；

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；

⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe生成FeS；      ⑦HCl的酸性比H₂S的酸性强；。

⑧Cl₂能与H₂S反应生成S；   ⑨    S₂Cl₂中元素的化合价  ⑩电负性：Cl＞S

A. 7项    B. 6项    C. 5项    D. 4项

7. 难度：中等

下列化合物中含2个手性碳原子的是

A.     B.     C.     D.

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A．一氯代烷烃，随C原子数的增多，密度依次增大

B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大

C．饱和一元羧酸，随C原子数的增多，酸性逐渐减弱

D．邻-二甲苯、间-二甲苯、对-二甲苯的沸点依次升高

9. 难度：中等

能将已烯、已烷、乙醇、乙酸、乙醛、苯酚、硝酸银溶液7种物质鉴别开来的试剂组是

A．氯化铁溶液、烧碱溶液、金属钠      

B．烧碱溶液、紫色石蕊试液

C．新制Cu(OH)₂悬浊液、紫色石蕊试液   

D．新制Cu(OH)₂悬浊液、溴水

10. 难度：困难

与互为同分异构体且苯环上只含一个支链的芳香酯共有

A. 13种    B. 15种    C. 18种    D. 20种

11. 难度：中等

查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：则二甲苯通过上述反应得到的产物有（ ）种

A. 1    B. 2    C. 3    D. 4

12. 难度：中等

下列说法正确的是

A. Na与H₂O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应

D. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

13. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺含有σ键的数目为12N_A

B. 标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N_A

C. 用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu₂(OH)₂CO₃固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.2N_A

D. 分子数目为0.1N_A的N₂和NH₃混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N_A

14. 难度：困难

下列叙述中不正确的是

A. 加热MgCl₂·6H₂O可得到无水MgCl₂

B. 溶液中c（H⁺）>c（OH^—），该溶液一定显酸性

C. 向水中加入加入盐也可能会抑制水的电离

D. Mg(HCO₃)₂溶液蒸干得到的固体物质是Mg(OH)₂

15. 难度：困难

下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)：下列有关说法中正确的是

化学式	FeS	CuS	MnS
溶度积	6.3×10^－18	1.3×10^－36	2.5×10^－13

A. 25 ℃时，将CuS固体用含Mn^2＋的饱和溶液浸泡可溶解CuS固体

B. 25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu^2＋的浓度为1.3×10^－36 mol·L^－1

C. 除去某溶液中的Cu^2＋，可以选用FeS作沉淀剂

D. 因为H₂SO₄是强酸，所以反应CuSO₄＋H₂S===CuS↓＋H₂SO₄不能发生

16. 难度：困难

用如图所示装置除去含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液pH为9~10，某电极上产生的

ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是

A. 可以用铁作阳极，石墨作阴极

B. 除去CN^－的反应：2CN^－+5ClO^－+ H₂O  =N₂↑+2CO₂↑+5Cl^－+2 OH^－

C. 阴极的电极反应式为：Cl^－+2OH^－ +2e^－= ClO^－+H₂O

D. 阳极的电极反应式为：2CN^－+12OH^－ －10e^－= N₂↑ +2CO₃^2－+6H₂O

二、简答题

17. 难度：中等

元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展。试回答下列问题：

（1）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是____________(填写元素符号)。

（2）周期表第四周期中，未成对电子数最多的元素是 ______，它有 _____ 种运动状态不同的电子，属于 ______分区。

（3）元素周期表第一、二周期的四种元素氢、碳、氮、氧构成的分子中，键角最小的是____。

A、NH₃    B、NF₃    C、OF₂    D、CF₄

（4）人们发现Li^＋溶剂化倾向很强，提出类似于氢键的“锂键”，请画出(LiF)₂含锂键的结构式：________________________________。

（5）研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如铍与铝处于对角线，请写出氢氧化铍和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________。

18. 难度：困难

铁、铜、锌是常见三种金属，根据所学知识回答下列问题：

（1）下列关于三种金属的说法，正确的是_______（填选项字母）

A．三种金属的腐蚀以化学腐蚀为主

B．Fe能与很多分子或离子形成配位键

C．基态铜原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰3d⁹4s²

D．铁属于黑色金属，在周期表中属下ds区元素

E．与锌同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与锌相同的元素有5种。

（2）某铁的化合物结构简式如右图所示组成该化合物中属于p区元素的原子第一电离能由小到大的顺序为_________。该化合物中氮原子的杂化方式为_______。

（3）类卤素离子SCN-可用于Fe³⁺的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______，原因是___________。

（4）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示

电离能/kJ·mol^－1	I1	I2
铜	746	1958
锌	906	1733

铜的第一电离能(I₁)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I₂)却大于锌的第二电离能，其主要原因是____________________________________________________。

（5）向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是：首先生成蓝色沉淀。继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。请写出上述过程沉淀溶解的离子方程式_______________。

三、实验题

19. 难度：中等

某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯()，已知有关物质的沸点如表：

物质	异丙醇	苯甲酸	苯甲酸异丙酯
沸点/℃	82.4	249	218

I合成苯甲酸异丙酯粗产品：

在如图圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和30 mL异丙醇(密度约为0.79 g·cm^-3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应完全，得苯甲酸异丙酯粗产品。

(1)仪器A的名称是_______;加入碎瓷片的目的是__________。

（2）异丙醇的系统命名法的名称为：___________________。

（3）若反应产物水分子中有同位素¹⁸O，写出能表示反应前后¹⁸O位置的化学方程式__________。

II粗产品的精制：

操作①中用到的一种重要仪器是_______________；操作②的名称是____________。

(5)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为____________________________

（6）该实验中不能用于提高苯甲酸甲酯的产率的措施是___________

A.苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4g

B.30ml的异丙醇增加至35mL

四、简答题

20. 难度：中等

（8分）双酚A，也称BPA，是制造聚碳酸酯（PC）塑料的一种化学物质，广泛用于水瓶、食品容器和奶瓶的制造。化合物X是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱，导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸Y。

（1）双酚A含有的官能团的名称为_____ 。

（2）下列关于双酚A的叙述中正确的是____________。                   

A．与苯酚互为同系物

B．可以和Na₂CO₃溶液反应，放出CO₂气体 

C．与三氯化铁溶液会发生显色反应

D．分子中最多有8个碳原子在同一平面上

E．1mol双酚A与溴水反应时，最多可消耗Br₂ 4mol

（3）有机酸Y与甲醇反应后得到的酯，能聚合生成一种生活中常见的高分子化合物，可用于制造高级光学仪器透镜，请写出该酯在一定条件下生成此高分子化合物的化学反应方程式：

_______________________________________________该反应的类型是_________反应。

（4）双酚A的另一重要用途是和光气()合成Lexan聚碳酸酯(一种高强材料，可用于制作防弹窗户)。写出此合成反应的化学方程式：_______________________。

21. 难度：困难

电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.1 mol· L^－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00 mL浓度均为0.1 mol · L^－1的盐酸和CH₃COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

回答下列问题：

（1）曲线 _______代表滴定CH₃COOH溶液的曲线。

（2）在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H⁺)从大到小顺序为： ___________________。

（3）若室温下，当NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液恰好使溶液PH=7时， 消耗NaOH溶液为V L，则V取值应在 ___处，

   A．0 – 5mL    B．5 – 10mL    C．10 –1 5mL     D．15 – 20mL

  CH₃COOH溶液的电离平衡常数K_a用V表示为 Ka = _______（忽略混合时溶液体积的变化）。

22. 难度：困难

（10分）近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。

⑴ 汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g)    △H＜0

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是_________（填代号）。

（2）一定条件下氮氧化物和碳氧化物可以反应，已知2.24L(折算为标准状况)N₂O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的倍。请写出该反应的热化学方程式_____________。

（3）电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。

  

① NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见上方右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为________________________________。

② 电解NO制备NH₄NO₃原理如上方左图所示。石墨III为_______极 ，石墨IV的电极反应式为___________。为使电解产物完全转化为NH₄NO₃，需要补充的物质X的化学式为______。