山东省2017届高三下学期一模考试(4月)理科综合-化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是

A. “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏。”爆竹爆炸发生的是分解反应

B. “甘之如饴”说明糖类均有甜味

C. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2. 难度：困难

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增， a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A. 简单离子半径：Z>Y

B. Z₂Y₂中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的比值为2∶1

C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>X

D. 由上述4种元素组成的化合物属于离子化合物

3. 难度：困难

下列实验中，现象和对应结论均正确的是

选项	实 验	现 象	结 论
A	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2浊液，加热。	没有砖红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
B	分别向等浓度的Na2CO3溶液或 Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂	Na2CO3溶液变红色，Na2SO4溶液无明显现象	非金属性：S>C
C	取无色溶液做焰色反应	焰色呈黄色	说明原溶液中一定不含钾元素
D	向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2气体	品红溶液均褪为无色	两者均有漂白性且原理相同

A. A    B. B    C. C    D. D

4. 难度：中等

分子式为C₉H₁₈O₂的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，其中C不与NaHCO₃溶液反应，1 mol C完全燃烧产生的气体与足量澄清石灰水反应能生成400g沉淀。则有机物A的可能结构有(不考虑立体异构)

A．4种                      B．8种

C．10种                     D．16种

5. 难度：中等

下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是

选项	离子组	试剂X	离子方程式
A	Fe^3+、Al^3+、SiO3^2-、NO3^-	过量的盐酸	SiO3^2-+2H^+=H2SiO3↓
B	透明溶液中：Fe^3+、NH4^+、SO4^2-、 Cl^-、	过量的铜粉	2Fe^3++Cu=2Fe^2++Cu^2+
C	Na^+、Ba^+、HCO3^-、Cl^-	NaHSO4溶液	H^++HCO3^-=CO2↑+H2O
D	pH=1的溶液中：Mg^2+ 、Fe^2+ 、NO3^-、SO4^2-	双氧水	2Fe^2++H2O2+2H^+=2Fe^3++2H2O

A. A    B. B    C. C    D. D

6. 难度：困难

如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(K₂NCONH₂)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装罝；同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A. H⁺透过质子交换膜由右向左移动

B. 铜电极应与X相连接

C. M电极反应式：H₂NCONH₂+H₂O-6e^-== CO₂↑+N₂↑+6H⁺

D. 当N电极消耗0.25 mol气体时，铁电极增重16 g

7. 难度：困难

溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示AG=lg。室温下，某化学兴趣小组的同学用 0.01 mol·L^-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L^-1醋酸，滴定结果如下图所示，下列有关叙述中正确的是

A. 水的电离程度A点小于B点

B. A点时加入的氢氧化钠溶液的体积恰好为20.00 mL

C. 室温0.01 mol·L^-1醋酸溶液的电离平衡常数K_a=l0^-5

D. 若B点时所加NaOH溶液的体积为40.00 mL，此时溶液中 c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

二、简答题

8. 难度：困难

实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：

（1）仪器f的名称___________。

（2）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K₂Cr₂0₇)，还原产物是CrCl₃，写出A中离子方程式：________________________________。

（3）B装置的作用除了用来除去氯气中的氯化氢外还有____________。

（4）装置C的作用是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是______________

（填序号）

	①	②	③	④
I	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的红纸条	湿润的红纸条
II	碱石灰	浓硫酸	硅胶	氯化钠
II!	干燥的红纸条	干燥的红纸条	干燥的红纸条	干燥的红纸条

（5）利用D装置证明溴的非金属性比碘强的实验操作是：实验完毕，_______，振荡锥形瓶，现象是 _____________________________________________。（补充完整上述实验操作和现象）

（6）D装置进行实验时存在的明显不足是________________________________。

9. 难度：困难

氮及其化合物在生活、生产、科研中有广泛用途。

（1）己知反应 I : 2NH₃(g) +CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)    △H=-159.5kJ/mol

反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄(s) =CO(NH₂)₂ (s)+ H₂O(g)   △H＝+116.5 kJ/mol

反应Ⅲ：H₂O(l) = H₂O(g)                      △H＝+44.0 kJ/mol

则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为________________________。（2）用NH₃催化还原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染。如有反应4NH₃(g)+6NO(g)  5N₂(g)＋6H₂O(l) △H＜0，相同条件下在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如图所示。

①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ(N₂)=______。

②下列说法不正确的是____________

A．该反应的活化能大小顺序是：E_a(A)>E_a(B)>E_a (C)

B．使用催化剂A达平衡时，N₂最终产率更大

C．单位时间内H-O与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N₂(g)+CO₂(g)，向容积均为1L的甲、乙、 丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(NO)（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(NO)（乙容器）/mol	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
n(NO)（丙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①该反应为_____________________（填“放热”或“吸热”）反应。

②在上述条件下乙容器达到平衡时，NO的转化率=_____________________。

（4）①银氨溶液中存在平衡：Ag⁺(aq)+2NH₃(aq)Ag(NH₃)₂⁺(aq)，该反应平衡常数的表达式为K_稳=___________________。

②查阅资料可知：常温下，K_稳[Ag(NH₃)₂⁺]=1.10×10⁷，K_sp[AgCl]=1.76×10^-10。

计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH₃(aq)Ag(NH₃)₂⁺(aq)+Cl^-(aq)的化学平衡常数K=_____（保留4位有效数字）。

10. 难度：困难

雾霾含有大量的污染物SO₂、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH₄NO₃ 产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

（1）上述流程中循环使用的物质有__________。

（2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH₂CH₂NH₂），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH₂CH₂NH₂+H₂OHOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-，写出足量乙醇胺吸收SO₂的化学方程式__________。

（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO₃^－的离子方程式为___________。

（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO₃^﹣溶液中滴加少量CaCl₂溶液，出现浑浊，pH降低，运用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_____________。（用离子方程式和简要的文字说明）

（5）电解池Ⅴ可使Ce⁴⁺再生，装置如下图所示：

生成Ce⁴⁺从__________口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式________________________________。

（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH₄NO₃晶体，采用加热蒸干的方法是否合理_______（填“是”或“否”），原因是_____________________（若合理，不填该空）。

11. 难度：困难

具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

已知：

i.

ii.

iii.

（以上R、R´、R＇＇代表氢、烷基或芳基等）

（1）A属于芳香烃，其名称是____________。

（2）B所含官能团的名称是____________。

（3）由C生成D的化学方程式是_______________________________________。

（4）由G生成H的反应是_______反应，1mol F与足量NaOH溶液反应，消耗_______molNaOH。

（5）与互为同分异构体，且符合下列条件的有机物有_________种。

①与含有相同的官能团

②酸性条件下的水解产物能使FeCl₃溶液显紫色

③苯环上只有两个取代基

（6）以乙烯为起始原料，结合己知信息选用必要的无机试剂合成CH₃CH=CHCH₃，写出合成路线______（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。