| 1. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A. B. 聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2— C. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 D. 比例模型为
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| 2. 难度：简单 | |
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W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等。Y原子最外层电子数与W、X原子最外层电子数之和相等。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1个。Z是所在周期中主族元素原子半径最大的元素。下列说法正确的是（ ） A. 离子半径大小顺序为：Z＞X＞Y＞W B. W、X、Y三种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物 C. X、Y、Z三种元素与W 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高 D. X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显中性
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| 3. 难度：中等 | |
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有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子)。
对该物质判断正确的是 ( ) A．①处的化学键是碳碳双键 B．②处的化学键是碳碳三键 C．③处的原子可能是氯原子或氟原子 D．②处的化学键是碳碳单键
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| 4. 难度：中等 | |
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NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物 A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B．所含碳氢键数目为aNA/7 C．燃烧时消耗的O2一定是33．6a/14L D．所含原子总数为aNA/14
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| 5. 难度：压轴 | |
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两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示．下列有关混合气体的说法正确的是
A．该混合气体中一定含有乙烯 B．该混合气体一定含有甲烷和乙炔 C．在110℃条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变 D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：3
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| 6. 难度：中等 | |
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在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是 A. 溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液 B. 乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶 C. 硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液 D. 乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶
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| 7. 难度：中等 | |
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β﹣月桂烯的结构如图所示 A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
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| 8. 难度：中等 | |
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下列化学用语表述一定正确的是 A．甲醛的电子式： B．苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体： C D．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuO
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| 9. 难度：中等 | |
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具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是 A. 两原子核外全部都是s电子 B. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 C. 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子 D. 两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子
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| 10. 难度：中等 | |
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“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是( ) A. 质子数之比为1：2：3 B. 中子数之比为1：1：1 C. 摩尔质量之比为8：9：10 D. 化学性质不相同
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| 11. 难度：困难 | |
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合成导电高分子材料PPV的反应
下列说法正确的是： A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol
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| 12. 难度：困难 | |
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某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有
A．4种 B．3种 C．2种 D．1种
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| 13. 难度：中等 | |
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NM3和D 58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：
关于NM3和D58的叙述，错误的是 A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同 B．都能与溴水反应，原因不完全相同 C．都不能发生消去反应，原因相同 D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同
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| 14. 难度：简单 | |
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有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（ ） A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl
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| 15. 难度：中等 | |
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核黄素又称维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为
已知： 有关核黄素的下列说法中，不正确的是 A、该化合物的分子式为C17H22N4O6 B、酸性条件下加热水解，有CO2生成 C、酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成 D、能发生酯化反应
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| 16. 难度：中等 | |
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下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据，下列说法正确的是
A. 甲的金属性比乙弱 B. 乙的化合价为＋1价 C. 丙一定为非金属元素 D. 丁一定是金属元素
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| 17. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列方法或操作正确且能达到预期目的的是
A. ①②④ B. ②③④ C. ②③④ D. ①③④
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| 18. 难度：中等 | |
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我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质﹣青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖．科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚．下列说法不正确的是 A. 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：分离、提纯→元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式 B. 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素 C. ①、②的反应类型分别为还原反应、取代反应 D. 青蒿素转化为双氢青蒿素，手性碳个数不变
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| 19. 难度：中等 | |
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过量的下列溶液与水杨酸（
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| 20. 难度：中等 | |
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已知 A、2甲基1,3丁二烯和1丁炔 B、1,3戊二烯和2丁炔 C、2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔 D、2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔
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| 21. 难度：中等 | |
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甲烷分子（CH4）失去一个H+，形成甲基阴离子（CH3-），在这个过程中，下列描述不合理的是 A．碳原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的稳定性发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
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| 22. 难度：中等 | |
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化学是一门以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。学习科学研究的基本方法，可以加深对科学本质的认识，增进对物质世界的认识。下列有关叙述不正确的是
A. 用测定接近水的沸点的水蒸气相对分子质量的方法可知水分子间可以形成氢键 B. 相对分子质量的测定常用质谱仪，在质谱仪内，有机化合物分子在高真空环境下被高能电子束轰击后主要形成带负电的碎片 C. 利用红外光谱、核磁共振氢谱等现代物理方法或化学方法均可测定C2H6O的分子结构 D. 某有机物分子式为C11H14O2，其H—NMR图谱如右图(峰右侧或上面的数字表示H的个数，且知：7.2ppm(5H)为苯基)，可推测该有机物可能为
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| 23. 难度：中等 | |||
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某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图：
下列关于该有机物的叙述正确的是 A. 该有机物中发生SP3杂化的碳原子有7个 B. 该有机物中不含SP2杂化的碳原子 C. 键线式中的Et代表的基团为－CH3 D. 构成环的所有的碳原子可能在同一个平面上
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| 24. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。下列说法正确的是 A. M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液反应得到W的氢化物，说明非金属性M > W B. 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) C. Y与Z形成的化合物能与碱反应，但不能和任何酸反应 D. X和Y，W和M均能形成原子个数比为1:1的分子
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| 25. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下： Ⅰ．将混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL乙酸（过量），0.4 mL浓硫酸）置于仪器A中并放入适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟。 Ⅱ．将反应后的溶液进行如下处理：①用水洗涤，②用试剂X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗涤。 Ⅲ.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。
图Ⅰ 图Ⅱ 部分实验数据如下表所示：
(1)仪器A的名称是_________，使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是______________________. (2)步骤Ⅱ中的操作顺序为____________（填序号），用Na2CO3溶液洗涤的目的是____________，试剂X不能选用下列物质中的______________（填字母序号）。 a．无水硫酸镁 b．新制生石灰 c．无水硫酸钠 (3)步骤Ⅲ（部分装置如图Ⅱ所示）。 ①蒸馏过程中需要使用_________形冷凝管，当仪器连接好后，a．向相应的冷凝管中通冷凝水；b．加热蒸馏烧瓶的先后顺序是___________。（填“先a后b"或“先b后a”） ②温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。 (4)该实验乙酸正丁酯的产率是_____________。（计算结果保留2位有效数字）。
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| 26. 难度：中等 | |
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溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下：
（1）铜元素位于周期表中第___族___区，基态Cu2+的核外电子排布式为_____________________________。 （2）与NH4+互为等电子体的阴离子为__________________。 （3）MIm中碳原子杂化轨道类型为____________；1molMIm中含 （4）一种铜的溴化物晶胞结构如图所示。 有关说法正确的是____________（填序号）。 a．该化合物的化学式为CuBr2 b．铜的配位数为8 c．与每个Br紧邻的Br有12个 d．由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为(
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| 27. 难度：简单 | |||||
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【化学—选修3：物质结构与性质】 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：
回答下列问题： （1）基态钛原子的价电子排布图为 ，其原子核外共有 种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示，为 堆积（填堆积方式）。 （2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l－l >> l－b > b－b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于H2O中的H－O－H键角可得出的结论是________。
（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体。 （4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是 。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
（5）钙钛矿晶体的结构如右图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被 个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被 个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为 。若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为 g.cm-3（只要求列算式，不必计算出数值）。
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| 28. 难度：中等 | |
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非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
请回答下列问题 （1）有机化合物B中的含氧官能团为__________和__________(填名称)。 （2）上述反应中，过程②属于__________反应，过程④属于__________反应。 （3）若过程①发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式__________________。 （4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件： Ⅰ．能与NaHCO3反应放出CO2，能与 FeCl3溶液发生显色反应。 Ⅱ．分子中有6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。 写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：________________________。
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| 29. 难度：困难 | |
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F(4-苯井呋喃乙酸)是合成神经保护剂那朵林的中间体，某种合成路线如下：
（1）化合物F中的含氧官能团为________和___________（填官能团的名称） （2）试剂X分子式为C2H3OCl且分子中既无甲基也无环状结构，则X的结构简式为__________；由E→F的反应类型为__________。 （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________。 Ⅰ. 能发生银镜反应 Ⅱ. 分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢 （4）请写出以 CH3CHO
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