江西省盟校2017届高三第二次联考理综-化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活密切相关,下列说法正确的是

A. 汽油不完全燃烧产生的氮氧化物是引起硝酸型酸雨的主要原因

B. 日常生活中，卤水点豆腐、花生中提取花生油、海水晒盐都是物理变化

C. 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，不能促进高级脂肪酸钠的析出

D. 铝比铁活泼，所以一般情况下，铁制品比铝制品更耐腐蚀

2. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 如图所示的有机物的名称为：2-甲基戊醇

B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯也能使酸性高锰酸钾褪色

C. 蛋白质能发生水解反应，水解生成的氨基酸能和酸反应，也能和碱反应

D. 分子式为C₄H₉Cl的氯代烃有4种，C₄H₁₀O的醇有4种，C₄H₈O的酸也有4种

3. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. N_A个D₂O分子中，含有10N_A个电子

B. 在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂转移的电子数为6N_A

C. 1.2g金刚石与石墨的混合物这含有碳碳单键的数目为0.4N_A

D. 1molCl₂与足量铁反应转移的电子数钼为3N_A

4. 难度：中等

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是

A. 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl₂

B. 用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾

C. 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D. 用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH₃

5. 难度：困难

已知X、 Y、 Z、 W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是

A．若 H_mXO_n为强酸，则 X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)

B．若四种元素均为金属，则 Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

C．若四种元素均为非金属，则 W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

D．若四种元素中只有一种为金属，则 Z与 Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应

6. 难度：困难

下列说法正确的是

A. 常温下0.1mol/L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂ ②NH₄Cl  ③NH₃·H₂O  ④CH₃COONH₄中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是①>②>③>④

B. 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

C. 0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则c(OH^-)-c(HY)=c(H⁺)=1×10^-5mol/L

D. 常温时，pH=2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H⁺)相等

7. 难度：中等

有关下图装置的叙述中，正确的是

A. 若X为铁棒， Y为NaCl溶液， 开关K置于M处， 可减缓铁的腐蚀， 这种方法称为外接电源的阴极保护法

B. 若整个装置为电解精炼铜的装置，则X为粗铜，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处。且电解过程中硫酸铜溶液浓度不变

C. 若X为碳棒， Y为氯化铜溶液， 开关K置于N处， 当产生11.2L气体时，右侧碳棒质量增加6.4g

D. 若X为碳棒， Y为氯化钠溶液， 开关K置于N处， 当电路中有0.01mol电子流过时，假设此时该溶液为100mL，则常温下其pH为13

二、实验题

8. 难度：中等

I 、金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO₂燃烧，可能产物为MgO、N₂和Mg₃N₂。通过如图所示实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。己知：NO₂气体能被NaOH吸收，Mg₃N₂极易与水反应。

（1）实验中，装置依次连按的顺序为A _________（填字母序号）；装置B 的作用是______；

（2）用来检验N₂的实验装置为__________（填字母序号）；

（3）设计实验证明：产物中存在Mg₃N₂ ____________；

Ⅱ、工业上以菱镁矿为原料（主要成分为MgCO₃，还有SiO₂、FeCO₃等杂质）制备纳米氧化镁。

（4）根据反应流程要求，先除去FeCO₃，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H₂O₂时，发生反应的离子方程式为__________。

（5）已知：在一定条件下CO(NH₂)₂可与H₂O反应生成CO₂和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再加入CO(NH₂)₂ 开始沉淀Mg²⁺，该过程中发生的两个主要反应为（用化学方程式或离子反应方程式表示）___________；___________。

三、简答题

9. 难度：中等

碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，明矾是种常见的净水剂，某校化学兴趣小组探究将一废弃矿石进行处理制备碱式碳酸铜和明矾，从而实现变废为宝。经查资料：该矿石成分为：Al₂Fe₄CuSi₂O₁₃，该化学小组制定工艺流程如下:

己知：Cu²⁺溶于足量的浓氨水中可形成铜氨溶液：Cu²⁺＋4NH₃·H₂OCu(NH₃)₄²⁺+4H₂O

回答下列问题：

（1）将Al₂Fe₄CuSi₂O₁₃改写成氧化物形式___________；

（2）为了步骤②提高酸浸速率，可采取措施有________,_________（任写两种）；

（3）写出步骤⑥的离子方程式__________；

（4）用从滤渣2到明矾需先后加入_____、____两种试剂（按使用顺序填写化学式）；

（5）在步骤⑦中，若先加K₂CO₃溶液，后加KOH溶液，则易发生

CuCO₃(s)+2OH^-(aq) Cu(OH)₂(s)+CO₃^2-(aq)，则该反应平衡常数为：______。（已知：Ksp(CuCO₃=2.4×10^-10，Ksp(Cu(OH)₂=2.2×10^-20）。

（6）为了检验该碱式碳酸铜纯度，该小组称取25g样品，加入到100mL 3mol/L的盐酸中进行溶解。充分反应后，微热排除CO₂，冷却后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L标准KOH溶液进行滴定，共用去5mL。则样品的纯度为_________

10. 难度：困难

元素周期表中常见非金属元素形成的化合物与新能源和新环境问题密切相关。

（1）我国于2016年10月17日由长征号FY11运载火箭发射神舟十号飞船，其推力能量主要是压缩成液体燃料(CH₃)₂N-NH₂和氧化剂N₂O₄，该燃料组燃烧后产生巨大能量，释放产物为无毒无害的气体。298K时，10g燃料完全燃烧释放的能量为425kJ，请写出该反应的热化学方程式

_____________。

（2）二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物（PM2.5 等）这三项是雾霾主要组成。其中炭还原法处理氮氧化物是一种方法。T℃时反应C(s）+2NO(g）N₂(g) + CO₂(g)，反应始终从反应物投料开始，测定各时间点的物质浓度图像如下：

① 第一次平衡前，CO₂的平均反应速率v (CO₂）=____________；

② 若反应在T℃进行，只改变起始反应物投料，某时刻测得C(NO)=4 mol/L， C(N₂) =4mol/L，则此时V(正)_____V(逆)（填“>”、“<”或“=”) ；

③ 根据图像判断，40min时改变的条件可能是__________；

A．恒压条件下通入NO；  B．升高温度；  C.(恒容条件)通入NO； D．压缩体积；

E．恒压时加入活性炭；   F．使用新型催化剂。

（3）新能源应用探索中，可以用下图装置于净化处理厕所排放废水中的尿素（H₂NCONH₂)，同时产生电能。请写出负极电极反应式：_____________；

（4）工业上使用氨碱吸收SO₂，然后使之转化成NH₄HSO₄，可作分析试剂使用，现用0.1mol/LKOH来滴定100mL0.1mol/L NH₄HSO₄，反应过程的滴定曲线如下图：

已知：常温时NH₃·H₂O的电离常数K=1.8×10^-5，忽略溶液混合后体积变化，请根据图中给出的5个点的字母回答相关问题。

①滴定过程中以上5个点中，_________点水电离程度最小；

②滴定过程中Z点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________；

③滴定过程中M点的pH大约是（填整数）___________。

四、推断题

11. 难度：困难

现有A、B、C、D、E五种短周期非金属元素，其原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B元素的一种核素可用于考古断代，D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等。C、E是同主族元素，它们的核外均有3个未成对电子。请回答下列问题：

（1）基态E原子有_____种能量不同的电子。

（2）六种元素中，电负性最大的是_______，第一电离能最大的是________（均填元素符号）。

（3）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的沸点高，其主要原因是____________。

（4）CD₂^－的立体构型是________，其中C原子的杂化类型为___________。

（5）C₂A₄溶于水电离方程式与CA₃溶于水电离方程式相似，试写出C₂A₄在水溶液中的电离方程式____（写一步即可，要求用化学符号表示）。

（6）开发金属储氢材料是氢能的重要研究方向。MgA₂是一种储氢材料，其晶胞结构如下图所示：

已知该晶胞的体积为Vcm³，则该晶胞的密度为_______g·cm^－3（用V和N_A表示）。

12. 难度：压轴

聚酯增塑剂广泛用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、鞋料、室内高级装饰品、耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体N的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：

已知：

（1）

（2）CH₃CH=CHCH₂CH₃CH₃COOH+CH₃CH₂COOH

请回答下列问题：

（1）N中官能团的名称为________；反应②的试剂和条件是：__________；

（2）反应⑤的反应类型是________，反应⑧的反应类型是____________；

（3）I的结构简式为____________；

（4）写出B与H反应生成聚酯增塑剂G的化学方程式__________；

（5）H的同分异构体满足下列条件的共有______种（不含立体异构）

①1mol该物质能与2molNaOH溶液反应

②1mol该物质与银氨溶液反应生成4molAg

③有且只有2个甲基

其中核磁共振氢谱显示位组峰，且峰面积比为3：1：2的是________（写出一种结构简式）

（6）参考以上合成路线的信息，设计一条以苯甲酸和乙醇为原料合成的路线（无机试剂任选，需注明反应条件）：_________。

示例：原料…产物