湖南师大附中2016-2017学年度高二第二学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是

A．甲烷          B．乙烯        C．苯          D．乙醇

2. 难度：中等

医用酒精是常用的消毒剂,它属于

A. 混合物    B. 纯净物    C. 酸    D. 碱

3. 难度：简单

钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。铁的核素Fe中的质子数为

A. 26    B. 30    C. 56    D. 82

4. 难度：中等

下列关于苯的说法正确的是

A. 能与水互溶    B. 密度比水大

C. 能发生取代反应    D. 分子中存在单双键结构

5. 难度：困难

下列实验操作或方法中，正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

6. 难度：简单

下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是

A．煤是碳单质                    B．石油是纯净物

C．天然气的主要成分是甲烷        D．煤、石油、天然气是可再生资源

7. 难度：简单

下列常见材料中，属于有机高分子材料的是

A．橡胶          B．陶瓷        C．玻璃         D．水泥

8. 难度：中等

下列气体中，不能用排水法收集的是

A. H₂    B. O₂    C. NO    D. NO₂

9. 难度：中等

下列物质中，含有离子键的是

A. NH₃    B. H₂O    C. SO₂    D. KCl

10. 难度：中等

下列供质不与氢氧化钠溶液反应的是

A. Al    B. Al ₂O₃    C. Al(OH) ₃    D. NaAlO₂

11. 难度：中等

下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是

A. 2Ag₂O4Ag+O₂↑    B. Fe ₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

C. Fe+CuSO₄= FeSO₄+Cu    D. MgCl₂Mg+Cl₂↑

12. 难度：中等

保护环境已成为人类的共识。下列物质与所对应的环境问题没有关系的是

A	B	C	D
建筑垃圾	二氧化碳	卤代烷烃	二氧化硫
白色污染	温室效应	臭氧层受损	酸雨

A. A    B. B    C. C    D. D

13. 难度：中等

下列物质中，可用于制作太阳能电池的是

A. Si    B. SiO₂    C. H₂SiO₃    D. Na₂SiO₃

14. 难度：中等

下列装置中，可用于实验室制取氨气的是

A. A    B. B    C. C    D. D

15. 难度：中等

下列化学反应不属于加成反应的是

A. 乙烯在一定条件下与水反应    B. 在光照条件下，甲烷与氯气的反应

C. 在一定条件下，苯与氯气的反应    D. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应

16. 难度：中等

对反应A+BAB来说，常温下按以下情况进行反应：

①20mL溶液中含A、B各0.01mol      ②50 mL溶液中含A、B各0.05mol

③0. 1mol ·L^-1的A、B溶液各10 mL   ④0.5 mol·L^-1的A、B溶液各50 mL

四者反应速率的大小关系是

A. ①＞②＞③＞④    B. ④＞③＞②＞①

C. ①＞②＞④＞③    D. ②＞①＞④＞③

17. 难度：中等

下列反应中，属于吸热反应的是

A. 木炭在空气中燃烧    B. 锌和稀硫酸反应

C. 盐酸和氢氧化钠溶液反应    D. 将Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体研细后混合并搅拌

18. 难度：中等

对于1 mol/L的NaOH溶液，下列有关说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)

A. Na⁺的数目为N_A    B. OH^-的物质的量为1mol

C. Na⁺的物质的量浓度为1mol/L    D. NaOH的质量为40g

19. 难度：简单

垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则。下列做法符合该原则的是

A．分类投放生活垃圾            B．回收医疗塑料垃圾制水杯

C．焚烧户外垃圾                D．随意丢弃废旧电池

20. 难度：中等

下列为原电池装置的是

A. A    B. B    C. C    D. D

21. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A. 分铁片插入稀H₂SO₄溶液中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B. H₂SO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

C. Na₂CO₃溶液与稀HCl溶液混合：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺

22. 难度：简单

下列比较正确的是（    ）

A. 稳定性：SiH₄＞PH₃

B. 碱性： Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C. 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄

D. 原子半径：N＞C

二、填空题

23. 难度：中等

分析以下分类：①C与C、②O₂与O₃、③正丁烷和异丁烷、④甲烷与丙烷、⑤乙醇与乙酸，请用数字序号回答问题：

（1）互为同位素的是_______________；

（2）互为同分异构体的是_______________；

（3）属于同系物的是_______________。

三、简答题

24. 难度：中等

根据乙醇和乙酸的知识填空。

（1）CH₃CH₂OH在铜作催化剂的条件下被O₂氧化成_______________；（写结构简式）

（2）在实验室中，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制取的是_______________；   

（写结构简式）

（3）乙醇可与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：_______________。

四、填空题

25. 难度：中等

钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。

(1)钠跟水剧烈反应，生成         和氢气(H₂)，此实验说明钠的化学性质活泼；

(2)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是：

         ；

(3)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是             （填“萃取”或“加热”或“蒸馏”）。

五、选择题

26. 难度：困难

下图是元素周期表的一部分，表中列出了①〜⑨种元素的位置，请根据要求回答问题。       

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	VIA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________________。

（2）②与④形成的化合物的电子式可表示为    _________________________________________。

（3）这些元素的最髙价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________________（填化学式）。

（4）写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________。

三、实验理（本题包括1小题，共10分）

六、实验题

27. 难度：困难

（1）请按要求填空：用已准确称量的Na₂CO₃固体配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液100mL，所需要的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器为__________________。

（2）实验室可用下图装置（加热装置略）制取SO₂以及验证SO₂性质

①甲装置中制取SO₂气体的化学方程式是___________________________________。

②为了证明SO₂具有酸性，a处可放置_________试纸；装置乙中现象为溶液褪色，可证明SO₂具有________性。

③ 丙装置的作用是_______________________________。

七、简答题

28. 难度：中等

《化学与生活》模块试题

（1）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，酸雨是指pH小于________的雨水，这主要是由人为排放的_______和________（填元素名称）的氧化物等酸性气体转化而成的。为治理酸雨的影响，可将CaCO₃粉末撒到受酸雨影响的湖泊中，若用离子方程式表示该反应的本质，请完成如下离子反应：CaCO₃+2H⁺==_____________________________。

主食	米饭
副食	红烧鱼
饮品	豆浆
配菜	?

   （2）“民以食为天”,人类生命活动所需的各种营养物质主要来自食物。上表制定的食谱中，主食含有的基本营养物质主要是__________，副食含有的基本营养物质主要是_____________；豆浆所属的分散系为__________________。考虑营养成分的均衡搭配，应补充的配菜是__________________。

（3）水是一种宝贵的自然资源。

①生活污水中，经常包括含__________、___________（填元素符号）的化合物，会造成水体植物营养物质污染。水中的氨在微生物的作用下，可被氧化成HNO₂，进而氧化成HNO₃，写出这一过程的化学方程式____________________________。

②氧化还原法是处理污水常用的方法。某地工厂排放的污水，经检测，污水中含有0.012 mol/L的游离溴，可用Na₂SO₃还原除去污水中的溴，请写出其化学方程式：___________________________；处理5 L这种污水，至少需加入0.05 mol/L的 Na₂SO₃ 溶液________L才能将溴全部除去。

29. 难度：困难

《化学反应原理》模块试题

（1）已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。某温度下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入1L的密闭容器中，充分反应后达到平衡。请回答：

①若N₂、H₂的反应速率分别用v(N₂)、v(H₂)表示，则v(N₂) ∶v(H₂)=_______________。

②若保持其他条件不变，升高温度，平衡________________(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)，化学平衡常数________________(填“增大”、“减小”或“不变”)

（2）根据水溶液中离子平衡的相关知识，回答下列问题：

①铝盐、铁盐可作净水剂。铁盐作净水剂的原因是_____________（用离子方程式表示）

②常温下，柠檬水的pH为3，则溶液中c(OH^-)为_______________。

③向稀醋酸雜中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中c(CH₃COO^-) _____c(Na⁺)(填“大于”“小于”或“等于”。）

④常温下，向1 mLAgCl饱和溶液中分别加入等体积的以下三种溶液，析出AgCl固体最多的是___________（填字母）。

A.0.1mol/LNaCl           B.0.lmol/LMgCl₂         C.0.1.mol/L AlCl₃

（3）研究化学能与其他能量的转化对生产和生活活有重要意义。请回答：

①一氧化碳是水煤气的主要成分之—，其燃烧热为283.0kJ/mol，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为_____________________________________。       

②电解法精炼粗铜时，_____________________作阳极    。

③下图所示装置中盐桥的作用是__________________（填字母）

A.使电子通过

B.使两个烧杯中的溶液连成—个通路

C.使ZnSO₄溶液和CuSO₄溶液均保持电中性

八、选择题

30. 难度：中等

下列说法正确的是

A．C₂H₆与C₃H₈没有同分异构体，CH₂O₂与C₂H₄O₂属于同系物

B．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应

C．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18(1-a)g

D．全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO₂缩聚制得

31. 难度：中等

化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列 有关化合物X的说法正确的是

A. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种    B. 不能与饱和Na₂CO₃溶液反应

C. 分子中两个苯环一定处于同一平面    D. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应

32. 难度：中等

下列叙述错误的是

A. 用水可区分苯和溴苯    B. 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

C. 苯中含苯酚杂质：可加入氢氧化钠溶液后再分液    D. 将乙醇和浓硫酸共热到170℃后得到的气体通人溴水中，溴水褪色，不能证明生成了乙烯

33. 难度：中等

某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述正确的是

A．该有机物属于芳香烃

B．该有机物苯环上一氯代物有6种

C．该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应

D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与3 mol Br₂、5 mol H₂反应

34. 难度：中等

分子式为C₅H₈O₂的有机物，能与NaHCO₃溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有

A．8种    B．10种    C．11种   D．12种

35. 难度：困难

某有机样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重 7. lg，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是

A. 甲醇    B. 乙醇    C. 丙三醇    D. 甲醇和丙三醇的混合物

九、填空题

36. 难度：压轴

将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产。下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：

已知A（C₁₀H₁₆O）的结构中有一个五元环，核磁共振氢谱显示其侧链上有四种不同环境的氢，且峰面积比为1：2：3：3。回答下列问题：

（1）A的结构简式为             ，B含有的官能团的名称是            。

（2）B与CH₃OH发生的反应类型是         ，C与HBr发生的反应类型是             。

（3）由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为                。

（4）D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为            ，若该高聚物平均相对分子质量约为20000，则其平均聚合度约为            （填标号）。

a.54        b.108            c. 119     d.133

（5）写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式     ，其分子中最多有            个碳原子在同一平面上。

①结构中含有苯环        ②只有一个侧链

③能发生酯化反应        ④不能发生消去反应

十、简答题

37. 难度：困难

有机物F是一种香料。其合成路线如图所示：

已知：i.

ii.

（1）A的名称为    __________，试剂X的结构简式为__________。

（2）步骤I的反应试剂和条件分别为___________、________________。

（3）步骤II反应的化学方程式为________________________________。

（4）满足下列条件的E的同分异构体有_________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6 : 2 : 2 : 1 : 1的分子的结构简式为___________________________。

①苯环上只有两个取代基             ②能与FeCl₃溶液发生显色反应

③能发生水解反应和银镜反应

（5）依据题中信息,设计以为原料制取的合成路线图（无机试剂任选）

。合成路线图示例如下：___________________________

38. 难度：困难

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。

（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是___________；仪器c的名称是________，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_____________（填标号）。A．分液漏斗         B．漏斗        C．烧杯         D．直形冷凝管        E．玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是_________，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是__________。

（4）用CuCl₂·2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀。

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。