宁夏石嘴山市2017届高三下学期第三次模拟考试理综-化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是

A. 硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂

B. CaO能与SO₂反应，可作工业废气脱硫剂

C. 聚四氟乙烯耐高温、耐腐蚀、不粘附、无毒害，可用于厨具表面涂层

D. Na₂S具有还原性，可作废水中Cu²⁺和Hg²⁺的沉淀剂

2. 难度：中等

下列关于有机化合物的叙述正确的是

A. 分子式为C₃H₆Cl₂的有机物有4种同分异构体

B. 包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键

C. 苯与液溴混合后加入铁粉发生了加成反应

D. 1mol苹果酸（HOOCCHOHCH₂COOH）可与3molNaHCO₃发生反应

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19N_A

B. 1mol Cu与足量FeCl₃溶液反应，转移的电子数为2N_A

C. 1L 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中CO₃^2－和HCO₃^－离子数之和为0.1N_A

D. 密闭容器中l.5mol H₂与0.5mol N₂充分反应，得到NH₃的分子数为N_A

4. 难度：困难

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：W<X<Z

B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

5. 难度：困难

下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是

A. 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸

B. 将一定量的FeCl₃晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl₃溶液

C. 为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO₄，可将反应后的混合液冷却后再向其中加入蒸馏水，若显蓝色即可证明生成了CuSO₄

D. 用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加

6. 难度：中等

如右图所示，甲池的总反应式为：N₂H₄＋O₂=N₂+2H₂O，下列关于该电池工作时的说法正确的是

A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

C. 甲池中负极反应为N₂H₄-4e^-=N₂+4H⁺

D. 当甲池中消耗0.1molN₂H₄时，乙池中理沦上最多产生6.4g固体

7. 难度：困难

T℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L^－1CH₃COOH溶液中滴入0.10 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是

A. T℃时，CH₃COOH电离平衡常数K_a=1.0×10^-3

B. M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL

C. N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞Q

D. N点所示溶液中c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

二、实验题

8. 难度：困难

三氯化硼的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃,易水解生成硼酸（H₃BO₃）,可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B₂O₃+3C+3Cl₂2BCl₃+3CO。

（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。

①装置B中盛放的试剂是__,装置C的作用是___________________。 

②装置A中发生反应的离子方程式为 _____________________________。 

（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl₃并验证反应中有CO生成。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为

A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。 

②能证明反应中有CO生成的现象是___________________________。

③开始实验时，先点燃____(填“A” 或“G”)处的酒精灯。

④请写出BCl₃水解的化学方程式__________________________。

⑤硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na [B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是____。

三、简答题

9. 难度：困难

碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。

放电时总反应为：Zn + 2H₂O + 2MnO₂Zn(OH)₂ + 2MnOOH

从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO₂的工艺如下：

回答下列问题：

（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为________。

（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO₂被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。

（3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe²⁺，方法是：加入________（填化学式）溶液将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再调节pH使Fe³⁺完全沉淀。（离子浓度小于1×10^－5mol·L^－1即为沉淀完全）已知浸出液中Mn²⁺、Zn²⁺的浓度约为0.1 mol·L^－1，根据下列数据计算调节pH的合

理范围是________至________。

化合物	Mn(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)3
KSP近似值	10^－^13	10^－^17	10^－^38

（4）“电解”时，阳极的电极反应式为_____。本工艺中应循环利用的物质是_____（填化学式）。

（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl₂和MnCl₂。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为________。

（6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10^－6 mol电子），连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。

10. 难度：中等

欧盟征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）近年来，我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，请完成并配平下述化学方程式：

口C＋口K₂Cr₂O₇+口______=口CO₂↑+口K₂SO₄+口Cr₂(SO₄)₃+口H₂O

（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H₁=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______（填字母代号）。

A．随时将CH₃0H与反应混合物分离     B.降低反应温度

C.增大体系压强                      D.使用高效催化剂

②已知：CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)  △H₂=-283kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)   △H₃=-242kJ/mol

则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为______________。

③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃ 三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为lmol）与CO平衡转化率的关系。

请回答：

i）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_________；

ii）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)的平衡常数K=__________。

（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9。 CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10^-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为______________。

四、填空题

11. 难度：简单

【化学—选修3  物质结构与性质】

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

（1）Z^２＋基态核外电子排布式为：                   。

（2）YX₄^－的空间构型是：__________；与YX₄^－互为等电子体的一种分子为__________（填化学式）；HYX₄酸性比HYX₂强，其原因是：__________________________。

（3）结构简式为RX(WH₂)₂的化合物中R原子的杂化轨道类型为：                 ；1molRX(WH₂)₂分子中含有σ键数目为：_______________。(H为氢元素，下同)

（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH₃，可生成[Z(WH₃)₄]SO₄，下列说法正确的是：__________。

A．[Z(WH₃)₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在[Z(WH₃)₄]^２＋中Z^２＋给出孤对电子，WH₃提供空轨道

C．[Z(WH₃)₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素

（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）。

①该晶体的化学式为：           。

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于         （填“离子”、“共价”）化合物。

③ 已知该晶体的密度为ρg·cm^－3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为：                  cm（只写计算式）(Z原子位于体对角线上)。

五、简答题

12. 难度：困难

[化学---选修5：有机化学基础]

有机物C的分子式为C₉H₉OCl,分子中有一个苯环且苯环上只有一个侧链,无甲基,一定条件下C能发生银镜反应。C与其他物质之间的转化如图所示:

（1）F中官能团的名称是_____;C→F的反应类型是_________。 （2）C的结构简式是________,I的结构简式是______。 

（3）D与银氨溶液反应的化学方程式为 _____________________________________。 

（4）有的同学认为B中可能没有氯原子,理由是_____________________。 

（5）D的一种同系物W(分子式为C₈H₈O₂)有多种同分异构体,则符合以下条件的W的同分异构体有____种, ①属于芳香族化合物②遇FeCl₃溶液不变紫色③能与NaOH溶液发生反应，写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式____。