四川省2016-2017学年高一4月检测考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素

B. 同一周期的IIA族和IIIA族元素的原子序数之差一定为1

C. 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类

D. 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素

2. 难度：中等

下列化学用语书写正确的是

A. 氯离子的结构示意图：

B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：

C. 氯化镁的电子式：

D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

3. 难度：中等

下列表示电子式的形成过程正确的是

A. H·+→    B.

C.     D.

4. 难度：简单

下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是

A．HCl易溶于水      B．液态的HCl不导电

C．HCl不易分解      D．HCl溶于水能电离，呈酸性

5. 难度：简单

下列说法中，不正确的是

A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键  

B.非极性键也可能存在于离子化合物中

C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多

D.共价化合物在液态时不能导电

6. 难度：中等

同温同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是

A．质子数相等，质量不等                B．分子数和质量分别不相等

C．分子数、质量分别相等                D．原子数、中子数和质子数分别相等

7. 难度：中等

美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用⁸⁶Kr离子轰击²⁰⁸Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293．其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文．但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同．若118号元素将来被确认，则下列预测不合理的是 （ ）

A. 它的中子数是175    B. 它是第七周期元素

C. 它是活泼的金属元素    D. 它的最外层电子数是8

8. 难度：简单

气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功, 1mol这种气体所含有有的中子的物质的量为

A. 36mol    B. 20mol    C. 16mol    D. 20N_A

9. 难度：简单

A、B、C、D四种元素，其离子A⁺、B²⁺、C^－、D^2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 ( )

A. 原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D

B. 离子半径由大到小的顺序是：B²⁺>A⁺>C^－>D^2－

C. A、B、C、D四种元素可能属于同一周期

D. A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素

10. 难度：困难

过氧化铬（CrO₅）的结构为：,由此可推知CrO₅中氧元素的化合价应该是

A. 全部-1价    B. 4/5为-1价，1/5为-2价

C. 全部-2价    D. 4/5为-2价，1/5为-1价

11. 难度：简单

元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（ ）

A. D在过量的B中燃烧的主要产物为DB₃

B. C的氢化物的水溶液酸性比E的强

C. D与B形成的阴离子可能有DB₃^2﹣、D₂B₄^2﹣

D. E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化

12. 难度：简单

某元素X所形成的分子X₂共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：10：7则下列结论正确的是（ ）

A. X有三种同位素

B. 其中一种同位素的原子质量数为81

C. 质量数为79的同位素，其原子质量分数为50%

D. X₂的平均相对分子质量为159

13. 难度：中等

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是(    )

A. Be、Na、Al    B. B、Mg、Si

C. O、P、Cl    D. C、Al、P

14. 难度：中等

鉴别Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣可以选用的试剂是（  ）

A．碘水，淀粉溶液        B．溴水，四氯化碳

C．淀粉，KI溶液        D．硝酸银溶液，稀HNO₃

15. 难度：中等

在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝．该物质可能是（  ）

A．FeCl₃     B．K₂SO₃     C．NaOH       D．Na₂S

16. 难度：困难

两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY₃，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4 ②m+4 ③m+8   ④m-2 ⑤m+7

A. ①②④⑤    B. ①②③⑤    C. ①②③④    D. ①②③④⑤

17. 难度：简单

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H₂Se）是无色，有毒，比H₂S稳定的气体（ ）

A. ①②③④    B. ②④⑥    C. ①③⑤    D. ②④⑤

18. 难度：中等

下列叙述正确的是(  )

A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

19. 难度：困难

X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是

A. Y的阴离子Y^2-的还原性强于X的阴离子X^-

B. X的单质X₂能将Y的阴离子Y^2-氧化，并发生置换反应

C. X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强

D. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价

20. 难度：简单

下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是  (  )

A．HClO   B．Ba(OH)₂   C．Na₂O₂   D．Ar

21. 难度：中等

A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列说法正确的是（ ）

A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B. A、B、C、D只能形成5种单质

C. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

D. 由A、B、C、D四元素间形成的化合物中只含共价键，不含离子键

22. 难度：中等

甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲的原子半径大于乙的原子半径，下列说法正确是（ ）

A. 甲、乙处于同一周期

B. 它们中有一种元素位于第ⅥA族

C. 乙的最高价氧化物与甲的单质反应是吸热反应

D. 简单甲离子的电子式为：Mg²⁺

23. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A．所有需要加热的反应都是吸热反应

B．所有金属元素形成的化合物都是离子化合物

C．所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数

D．所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构

24. 难度：简单

某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为

A. -(12-3n)    B. -(3n-12)    C. -(3n-4)    D. -(n-10)

25. 难度：简单

氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗能量为Q₁KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗能量为Q₂KJ，形成1molO﹣H化学键释放的能量为Q₃KJ．下列说法正确的是（  ）

A．2Q₁+Q₂＞4Q₃

B．Q₁+Q₂＜Q₃

C．1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量

D．1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量

二、填空题

26. 难度：中等

（一）根据要求回答下列问题：

①CaBr₂   ②H₂O   ③NH₄Cl   ④H₂O₂   ⑤Na₂O₂   ⑥Ca(OH)₂   ⑦HClO   ⑧I₂   ⑨He

（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）              ，含有共价键的共价化合物是（用序号回答）              。

（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）              。

（二）写出下列物质或微粒的电子式：

H₂O：              Na₂O：                         CO₂：             

27. 难度：中等

（10分）X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

（1）W位于元素周期表中第       周期第        族画出X的阴离子的结构示意图               。

（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是           （写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是             （写化学式）。

（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，      （写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：                                         。

（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式                                     。

三、推断题

28. 难度：困难

A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H₂SO₄完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成BD₂型化合物．根据以上事实回答：

（1）A原子的结构示意图为    

（2）C在周期表中的位置：    

（3）BD₂含有的化学键类型为    

（4）A、C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为     ．

四、填空题

29. 难度：困难

卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，xx，型卤素互化物与卤素单质结构相似，性质相近．试回答下列问题：

（1）写出ICl的电子式      ，写出该物质与NaOH溶液反应的化学方程式     

（2）卤素互化物BrCl能发生下列反应：KBr+BrCl=KCl+Br₂，写出KI与IBr反应的化学方程式     

（3）下图是部分卤素单质和xx，型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是      ．

（4）试推测ICl的沸点所处于的最小范围      ．

五、推断题

30. 难度：困难

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：

（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序     ．

（2）ZW₂的电子式是     ．

（3）实验室制备Y的最高价氧化物的水化物的离子方程式是    

（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是    

（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^﹣的物质的量之比是     ．