贵州省遵义市2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列操作正确的是(  )

A．只有②   B．②③     C．③④          D．全部错误

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A. N_A个O₂的质量为32

B. 常温常压下，22.4LN₂含有分子数为N_A

C. 34g氨气所含电子数目为20N_A

D. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl₂溶液，含有Cl^﹣离子数为1N_A

3. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A. 硝酸银溶液与铁粉反应：Ag⁺+Fe═Fe²⁺+Ag

B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O

C. 稀H₂SO₄与铁粉反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑．

D. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2﹣+2H⁺═H₂O+CO₂↑

4. 难度：中等

现有硫酸钠溶液VmL，它的密度是ρg•mL^-1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是（   ）

A. 溶质的质量分数是 %

B. 溶液的物质的量浓度是mol•L^-1

C. 溶质和溶剂的物质的量之比是9a：（1000-142a）

D. 硫酸根离子的质量分数是%

5. 难度：简单

溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（　　）

A. 分散质粒子的大小    B. 是否能通过滤纸

C. 是否均一、透明、稳定    D. 是否有丁达尔现象

6. 难度：简单

在无色溶液中，能大量共存的是（　　）

A. K⁺、H⁺、SO₄^2﹣、OH^﹣    B. Na⁺、H⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣

C. Na⁺、Ca²⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣    D. Na⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣

7. 难度：中等

100mL 0.3mol/L Na₂SO₄溶液和50mL 0.2mol/L Al₂(SO₄）₃溶液混合后，忽略溶液体积变化，则溶液中SO₄^2﹣的物质的量浓度约为（  ）

A． 0.20mol/L    B． 0.25mol/L    C． 0.4mol/L   D． 0.5mol/L

8. 难度：中等

现有一钾盐的溶液中可能含有碳酸钾，硫酸钾，氯化钾，只取一次试液，按下列的顺序加入试剂能依次检验出这三种盐的是（   ）

A. 稀盐酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液    B. 硝酸银溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液

C. 稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液    D. 稀硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液

9. 难度：中等

在下列化学方程式中，能用H⁺+OH^﹣=H₂O来表示的化学反应是（　　）

A. 二氧化碳通入澄清石灰水中    B. Ba（OH）₂溶液滴入稀硫酸中

C. 氢氧化镁和稀盐酸反应    D. 澄清石灰水和稀硝酸反应

10. 难度：简单

下列物质分类组合正确的是（　　）

	酸	碱	盐	酸性氧化物
A	硫酸	烧碱	碳酸钙	二氧化硫
B	盐酸	烧碱	食盐	一氧化碳
C	醋酸	苛性钠	石灰石	水
D	碳酸	纯碱	苏打	三氧化硫

A. A    B. B    C. C    D. D

11. 难度：简单

将等质量的下列物质分别溶于足量的水配制成等体积的溶液，其中C(SO₄^2-)最大的是（    ）

A. Na₂SO₄    B. MgSO₄    C. Fe₂(SO₄)₃    D. Al₂(SO₄)₃

12. 难度：中等

下列关于胶体的知识说法正确的：  （    ）

A. Fe（OH）₃的胶体是带有正电荷，所以通上直流电后会发生电泳现象

B. 用丁达尔现象可鉴别氯化钠的溶液和淀粉溶液

C. 在沸水中加入饱和FeCl₃溶液制取胶体化学方程式为：

   FeCl₃+H₂O=Fe(OH)₃↓+3HCl

D. 用过滤的方法可以分离溶液和胶体

13. 难度：中等

下列说法正确的是（　　）

A. 溶于水能导电的物质一定是电解质

B. 化合物不是电解质就是非电解质

C. 由同一元素组成的物质一定是纯净物

D. 非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电

14. 难度：简单

下列实验采用的正确方法依次是（   ）

①除去食用油中的水②回收碘的CCl₄的溶液中的CCl₄③酒精浸泡中草药提取其中的有效成分

A. 分液   萃取   蒸馏    B. 萃取    蒸馏    分液

C. 分液   蒸馏   萃取    D. 蒸馏    萃取    分液

15. 难度：中等

由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），下列关系正确的是（   ）

A. 混合气体中，CO与NO质量比15:14

B. 混合气体中，CO与NO分子个数比1:2

C. 混合气体中CO占有的体积大于NO占有的体积

D. 混合气体中，CO与NO密度比14:15

16. 难度：中等

下列说法正确的是（　　）

A. 实验未用完的药品一定要放回原试剂瓶中

B. 浓盐酸、NaOH固体都应该密封保存

C. 将试管直立，然后用镊子加入块状大理石

D. 向盛有某溶液的试管中倾倒稀硫酸检验是否有Ba²⁺的存在

17. 难度：简单

下列电离方程式，书写正确的是（　　）

A. AlCl₃=Al³⁺+Cl₃^﹣    B. Mg（NO₃）₂=Mg⁺²+2NO₃^﹣

C. KMnO₄=K⁺+Mn⁷⁺+4O^2﹣    D. Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2﹣

18. 难度：困难

某种元素一个原子的质量为a g,  ¹²C的一个原子质量是bg，N_A是阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（      ）

A. 由信息可知N_A=

B. 该原子的摩尔质量是aN_A  g/mol

C. w g该原子的物质的量一定是 mol

D. w g该原子中含有个该原子

二、填空题

19. 难度：简单

有下列物质 ① NaCl固体 ② 干冰 ③ 氯化氢 ④ 铜  ⑤ BaSO₄固体 ⑥ 蔗糖⑦ 熔融Al₂O₃ ⑧ NaOH固体 ⑨ 硫酸溶液 ⑩  NH₄Cl 固体 11  乙酸   12 乙醇的溶液

（1）以上物质能导电的是__________。

（2）属于电解质的是______________，属于非电解质是___________。

（3）属于强电解质是________________，属于弱电解质的是______________________。

三、实验题

20. 难度：中等

用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.19g•cm^﹣3）配制0.4mol•L^﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

（1）配制该稀盐酸时，应选用的容量瓶的容积为（______）．

A.  150mL   B.   220mL       C.   250mL          D.  500mL

（2）经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______．

A．5mL        B．10mL     C．25mL     D．50mL

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①待稀释盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．

②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．

③在盛蒸馏水的烧杯中注入盐酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．

上述操作中，正确的顺序是（填序号）_____________。

（4）在下述配制过程中，配制的稀盐酸浓度将会偏高的是__________________。

使浓度会偏低的是 _________________________。（填序号）

①用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸②量取浓盐酸时俯视刻度线③量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒④若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶⑤定容时俯视刻度线⑥未转移溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水

四、推断题

21. 难度：困难

有1L的无色溶液可能含有阳离子是K⁺、Cu²⁺、Ca²⁺，含有的阴离子可能Cl^﹣、CO₃^2-、SO₄^2- 现做以下实验：

①取50ml的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl₂溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体

②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g

③取少量①实验后上层清液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有______________，一定含有______________可能含有____________，请设计方案证明：__________________________________________ 。

（2）写出一定发生的离子方程式：_________________________________________，

_______________________________________，___________________________________。

（3）若经证明没有Cl^﹣则该溶液中的K⁺的物质的量浓度是：_____________________。

五、计算题

22. 难度：简单

将5.6g的Fe投入到40ml 一定物质的量浓度的的稀H₂SO₄中恰好完全反应，请完成下列问题：

（1）书写该反应的离子方程式？

（2）在标况下，反应生成的气体的体积为多少？

（3）求原稀H₂SO₄的物质的量浓度多少？