| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用 B. 由地沟油加工合成的“生物柴油”与柴油成分相同 C. 高温消毒就是用加热的方法使蛋白质变性 D. 海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石
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| 2. 难度：中等 | |
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某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水溶解；再加入足量氢氧化钠溶液(微热)，产生白色沉淀并有气泡冒出。 ②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，振荡后固体完全溶解。 该白色粉末可能为 A. NaHCO3、MgCl2 B. NH4HCO3、AlCl3 C. (NH4)2 CO3、BaCl2 D. NH4 HCO3、MgCl2
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| 3. 难度：简单 | |
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下列关于有机物的说法正确的是 A. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 B. 分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物 C. 2-甲基丁烷和甲苯的一溴代物都有4种 D. 在酸性条件下，C2H5 CO18OC2H5的水解产物是C2H5 CO18OH和C2H5OH
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| 4. 难度：简单 | |
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X、Y、M、N是四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与M同主族，M原子 的最外层电子数是内层电子数的一半，四种元素原子最外层电子数之和为19，N的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(N)>r(M)>r(Y)>r(X) B. X与Y形成的化合物溶于水，溶液显碱性 C. 简单气态氢化物的热稳定性：M>N>X D. 单质的熔点：Y>N>M>X
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| 5. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
A. A B. B C. C D. D
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| 6. 难度：简单 | |
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海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是
A. b膜是阳离子交换膜 B. A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成 C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC D. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
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| 7. 难度：困难 | |
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室温下，将x mol·L-1NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如图所示。下列说法正确的是
A. x=0.1 B. 滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂 C. c点对应的溶液中水的电离程度最大 D. b点对应的溶液中c(H+)=(OH-)=C(Na+)=c(CH3COO-)
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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肼(N2H4)是一种高能燃料，在生产和研究中用途广泛。化学小组同学在实验室中用过量NH3和NaC1O溶液反应制取N2H4(液)并探究其性质。回答下列问题：
(1)肼的制备 ①用上图装置制取肼，其连接顺序为________(按气流方向，用小写字母表示)。 ②装置A中发生反应的化学方程式为_________________，装置D的作用是_______________。 (2)探究：N2H4和AgNO3溶液的反应将制得的肼分离提纯后，进行如下实验：
证明黑色沉淀已洗涤干净的操作是__________________________________。 【查阅资料】N2H4水溶液的碱性弱于氨水；N2H4有强还原性。AgOH在溶液中不稳定易分解生成Ag2O；Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】 假设1：黑色固体可能是Ag； 假设2：黑色固体可能是_____________； 假设3：黑色固体可能是Ag和Ag2O。 【实验验证】该同学基于上述假设，设计如下方案，进行实验，请完成下表中的空白部分。
根据实验现象，假设1成立，则N2H4与AgNO3溶液反应的离子方程式为____________。
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| 9. 难度：简单 | |
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金属钛被誉为“21世纪金属”。工业上用钛矿石(FeTiO3，含少量FeO、A12O3、SiO2等杂质)制得海绵钛的流程如下。
回答下列问题： (1)要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，请提供可行的措施_________________，酸浸时主要反应的化学方程式为________________________________。 (2)副产品中含有杂质[Al2(SO4)3]。要将副产品进一步提纯，请结合右图的绿矾溶解度曲线完成提纯过程：
将副产品溶于稀硫酸中，加入足量的铁粉，充分搅拌后，用NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤沉淀后得到FeSO4溶液，______，过滤，用冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO4·7H20晶体。 (3)高温时，由TiO2转化为TiC14的化学方程式为________________。在一定条件下，将足量TiO2(s)和固体炭放入密闭容器中，再通入C12进行反应至平衡，当改变外界条件时，TiC14(g)体积分数φ(TiCl4)变化的趋势如右图所示，由图判断：①该反应的△H____0(填“>”或“<”)。
②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C12的转化率分别为α1、α2，则α1______α2 (填“>”“<”或“=”)。 (4)常温下，H2TiO3的沉淀溶解平衡为H2TiO3(s)
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| 10. 难度：简单 | |
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金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池。钒(V)在溶液中主要以VO43-(黄色)、VO2+(浅黄色)、VO2+(蓝色)、V3+(绿色)、V2+(紫色)等形式存在。回答下列问题： (1)工业中利用V2O5制备金属钒。 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1=-2834kJ/mol 4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2=-3109kJ/mol 写出V2O5与A1反应制备金属钒的热化学方程式____________________。 (2)V2O5是一种重要的氧化物，具有以下性质： ①V2O5在强碱性溶液中以VO43-形式存在，试写出V2O5溶于NaOH溶液的离子方程式：___________________________________________。 ②V2O5具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液，试写出V2O5与浓盐酸反应的化学反应方程式：________________________________。
(3)VO43-和V2O74-在PH≥13的溶液中可相互转化。室温下，1.0 mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)随c(H+)的变化如图所示。 ①写出溶液中Na3VO4转化为Na4V2O7的离子方程式__________________。 ②由图可知，溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为_____________。 (4)全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图所示：
①放电过程中A电极的反应式为__________________。 ②充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为___________________。
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| 11. 难度：简单 | |
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C、O、N、C1是重要的非金属元素，它们的单质和化合物有重要应用。回答下列问题： (1)C、O、N、C1四种元素中基态原子未成对电子数最多的是_______，C、O、C1原子得到电子时放出热量，而N原子得到电子却吸收热量的原因是_________。 (2)NO3-的空间构型为__________；H2O分子中H—O键键角小于NH3分子中N—H键键角的原因是__________________。 (3)CO可形成多种配位化合物，CO的结构是为_______，与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为____________________。 (4)C元素的单质石墨烯的结构可以看作是单层的石墨，其中碳原子的杂化方式为______________；C60的晶体结构类似于干冰，则每个C60晶胞的质量为_______g(用含NA的式子表示)。 (5)NaC1晶体的结构如右图所示。已知：NaC1晶体的密度为a g·cm-3，则NaC1晶体中最近两个Na+的距离的数学表达式为_______cm(用含a、NA的式子表示)。
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| 12. 难度：中等 | |
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有机物G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环，G的合成路线如下。(部分产物和部分反应条件略去)
已知：①CH2=CHR+CH2=CHRˊ ②C中核磁共振氢谱中有6组峰。 请回答下问题： (1)有机物A的名称是________，F中官能团的名称为_______________。 (2)鉴别D与E的试剂为____________________。 (3)G的结构简式为_______________________。 (4)写出C→D的化学方程式_______________________________。 (5)满足下列条件的F的同分异构体有________种(不包括立体异构)。其中核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：2：3的有机物的结构简式为___________。 ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③苯环上有两个取代基 (6)参照上述合成路线及信息，请设计出以CH2=CHCH3为原料(其它无机试剂任选)制备
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