福建省三明市2016-2017学年高二下学期半期考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是

A. ³⁴S原子核内中子数为16    B. ²H^＋的酸性比¹H^＋的酸性更强

C. ¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2    D. ¹H₂¹⁶O在相同条件下比¹H₂¹⁸O更易蒸发

2. 难度：中等

A原子的结构示意图为 ，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是

A. 18、8、0    B. 20、8、0    C. 25、13、5    D. 30、18、10

3. 难度：中等

短周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有几种

A. 2    B. 3    C. 4    D. 5

4. 难度：中等

下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是（   ）

     ①BCl₃       ②NH₃       ③H₂O        ④CH₄       ⑤BeCl₂

A. ⑤④①②③    B. ⑤①④②③    C. ④①②⑤③    D. ③②④①⑤

5. 难度：中等

下列化合物中含有手性碳原子的是(　　)

A.     B. CH₃——COOH    C. CCl₂F₂  

6. 难度：中等

下列物质对应的电子式书写正确的是

A. NH₄Br ：   [NH][∶B∶]^－    B. MgCl₂ ： 

C. HClO ：    D. N₂ ：    N⋮⋮N

7. 难度：中等

共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na₂O₂、②SiO₂、③石墨、④金刚石、⑤CaH₂、⑥白磷，其中含有两种作用力的是

A．①③⑥ B．②④⑥ C．①②③⑥ D．①③⑤⑥

8. 难度：中等

下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是

A. SiO₂和CaO的熔化    B. 氧化钠和铁的熔化

C. 碘和干冰的气化    D. 晶体硅和晶体硫的熔化

9. 难度：中等

H₂O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是

A. 共价键的方向性    B. 共价键的键长

C. 共价键的键角    D. 共价键的饱和性

10. 难度：中等

具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是

A.     B.

C.     D.

11. 难度：简单

下列有关实验操作的叙述错误的是（  ）

A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

12. 难度：中等

下列有关性质的比较中，不正确的是

A. 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

B. 晶格能：NaBr<NaCl<MgO

C. 键的极性：N－H<O－H<F－H

D. 熔点：

13. 难度：中等

下列关于苯乙炔的说法错误的是 （    ）

A. 该分子有8个σ键，5个π键

B. 该分子中碳原子有sp和sp²杂化

C. 该分子存在非极性键

D. 该分子中有8个碳原子在同一平面上

14. 难度：中等

N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A. 60g SiO₂晶体含4N_A个σ键

B. 1mol[Cu(NH₃)₄]²⁺中含4N_A配位键

C. 在24g石墨中，含C-C共价键数目为6N_A

D. CO和N₂是等电子体，标况下22.4L的CO气体与1molN₂所含的电子数相等

15. 难度：困难

根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，以下判断不正确的是

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.186	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+1	+3	+2	+6、-2	-2

A. 金属性：A＞C    B. 氢化物的沸点H₂D＜H₂E

C. 第一电离能： A>B    D. 单质的熔点：A<B

16. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是

A. W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

C. Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

D. XZ₃中含有离子键

17. 难度：中等

下列说法中正确的是

A. 金属晶体导电是物理变化，离子晶体在熔融态时导电是化学变化

B. H₂O分子很稳定是因为H₂O分子间存在氢键

C. ①硫酸比次氯酸稳定；②S^2﹣易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强

D. P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^。28ˊ

18. 难度：中等

下列说法正确的是：

　　①非极性分子中一定含有非极性键；

　　②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同；

　　③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；

　　④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

　　⑤Cu(OH)₂是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中

　　⑥氨水中大部分NH₃与H₂O以氢键（用“…”表示）结合成NH₃·H₂O分子，根据氨水的性质可知NH₃·H₂O的结构式为

A. ①③⑥    B. ①②⑤    C. ③⑤⑥    D. ②③④

19. 难度：中等

已知1～18号元素的离子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A. 质子数c＞d，离子的还原性Y^2－＞Z^－

B. 氢化物的稳定性H₂Y＞HZ

C. 原子半径X＜W，第一电离能X＜W

D. 电负性Z＞Y＞W＞X

20. 难度：中等

某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电。加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C． Cl^﹣ 和NH₃分子均与Pt⁴⁺形成配位

D．该配合物的配体只有NH₃

21. 难度：困难

下列说法不正确的是

A. 某外围电子排布为4f⁷5d¹6s²基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素

C. 当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，释放能量，由激发态转化成基态

D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8

22. 难度：困难

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶体中C1^—与Na^+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高	Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
D	P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电	P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

A. A    B. B    C. C    D. D

23. 难度：困难

二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是

A. S₂Cl₂的分子中的两个S原子均是sp3杂化

B. S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂ > S₂Cl₂

C. S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：

2S₂Cl₂+2H₂O = SO₂↑+3S↓+4HCl

D. S₂Cl₂分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子

24. 难度：中等

高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是

A．超氧化钾的化学式为KO₂，每个晶胞含有4个K^＋和4个O₂^-

B．晶体中每个K^＋周围有8个O₂^-，每个O周围有8个K^＋

C．晶体中与每个K^＋距离最近的K^＋有8个

D．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2:1

25. 难度：压轴

氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。关于这两种晶体的说法正确的是

  

A．两种晶体均为原子晶体

B．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

C．六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子

D．NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH₄BF₄含有1 mol配位键

26. 难度：简单

a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物。b为EDTA与Ca²⁺形成的螯合物。下列叙述正确的是（    ）

A．a和b中的N原子均为sp³杂化

B．b中Ca²⁺的配位数为4

C．b含有分子内氢键

D．b含有共价键、离子键和配位键

二、简答题

27. 难度：困难

图表法、图像法是常用的科学研究方法。

(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图1所示。则M元素位于周期表的第________族。

           

                       图1                             图2

(2)图2是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素气态氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线（a和b），你认为正确的是折线___________（填a或b）。

(3)部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L^-1)溶液的pH和原子序数的关系如下图所示。元素R在周期表中的位置是______________；元素Y的原子结构示意图是____________。

28. 难度：困难

硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）基态硼原子的核外电子排布式为____________，基态硼原子有_______种不同能量的电子。

（2）BF₃溶于水后，在一定条件下可转化为H₃O^＋·[B(OH)F₃]^－，该物质中阳离子的空间构型为_____________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

（3）与BH₄^－互为等电子体的分子是__________(写化学式）。

（4）EminBF₄的熔点为12 ℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]^＋和[BF4]^－构成。该物质的晶体属于_________晶体。

29. 难度：困难

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：

（1）A、B、C、D四种元素第一电离能最大的是_______________。

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是

_______________________________________________________________________________。

（3）E的低价氧化物分子的立体构型是_________________，用KMnO₄酸性溶液吸收该氧化物时，MnO₄^-被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为______________________________________。

（4）F的核外电子排布式是___________。

（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图所示（其中A显-3价），该化合物的化学式是_________________，若晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度计算式为ρ=___________g/cm³（用含a、N_A的符号表示）。

三、选择题

30. 难度：困难

X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X是形成化合物种类最多的元素，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z是元素周期表中电负性最大的元素，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。

(1)W元素在元素周期表中的位置为______________________________。

(2)W^2＋能与氨气分子形成配离子[W(NH₃)₄]^2＋。写出该配离子的结构简式(标明配位键)_______。

(3)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH₂)₂，其中X原子的杂化方式为__________，1mol该分子中σ键的数目为______________，该物质易溶于水的主要原因是________________。

(4)X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为______________________。

(5)元素Y与元素Z形成的晶胞结构如图②所示，该晶胞中Y离子周围最近的Z的离子为___个。

四、简答题

31. 难度：困难

铍及其化合物的应用正日益被重视。

（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2％铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________________________________。

（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_______（填标号）。

A．都属于p区主族元素        B．电负性都比镁大

C．第一电离能都比镁大        D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高，原因是_____________________________________________________。

（4）氯化铍在气态时存在BeC1₂分子（a）和二聚分子（BeCl₂)₂(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。

①a属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

②二聚分子（BeCl₂)₂中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为________________________________ （标出配位键）。

③ c中Be原子的杂化方式为__________。

④ 氯化铍晶体中存在的作用力有_____（填标号）。

A．范德华力    B. σ键     C.极性键      D．非极性键     E．离子键

(5)BeO立方晶胞如下图所示。

若BeO晶体的密度为dg/cm³，则晶胞参数a =______nm （列出计算式即可）。