甘肃省嘉峪关市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(    )

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

2. 难度：中等

下列叙述正确的是(     )

A. H₂O分子中各原子最外层都满足8电子结构

B. CO₂分子中含有非极性共价键

C. 16gCH₄与l7gNH₃所含原子数相等

D. ³²S与³³S原子序数相同

3. 难度：中等

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是(　　)

A. He原子核内含有4个质子

B. He和He为同一元素的不同核素

C. He原子核内含有3个中子

D. He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性

4. 难度：简单

现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 (     )

A. 第四周期    B. 第五周期    C. 第六周期    D. 第七周期

5. 难度：简单

某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于

A. 第二周期IVA族    B. 第三周期IVA族

C. 第二周期VIA族    D. 第三周期VIA族

6. 难度：困难

有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是(     )

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：中等

元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（ ）

A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高

C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

8. 难度：简单

下列各组物质中化学键的类型相同的是（  ）

A．HCl、MgCl₂、NH₄Cl   

B．H₂O、Na₂O、CO₂

C．CaCl₂、NaOH、H₂O   

D．NH₃、H₂O、CO₂

9. 难度：中等

关于卤素的下列叙述正确的是(    )

A. 卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合

B. 卤素单质越活泼，其熔沸点就越高

C. 卤素各单质都能和水剧烈反应

D. 卤素单质都能和H₂反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强

10. 难度：中等

下列有关电池叙述正确的是(　　)

A. 水果电池是高效环保的家用电池

B. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

C. 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极

D. 锌锰干电池是一种常用的二次电池

11. 难度：中等

正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．H、D、T互为同素异形体

B．氨分子中的化学键为非极性共价键(     ) 

C．NH₄Cl的电子式：

D．S^2－的结构示意图：

12. 难度：中等

A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是(    )

A. 硅和钠    B. 硼和氮    C. 碳和氯    D. 碳和铝

13. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A. 非金属元素之间只能形成共价化合物    B. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物

C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物    D. 离子化合物中可能含有极性键和非极性键

14. 难度：中等

下列排列顺序不正确的是

A. 原子半径：Si> Na>O    B. 热稳定性：HF> HCl> H₂S

C. 碱性：CsOH> KOH> NaOH    D. 失电子能力：K> Na> Mg

15. 难度：中等

下列表示电子式的形成过程正确的是（  ）

A．

B．

C．

D．

16. 难度：中等

已知2SO₂＋O₂ 2SO₃为放热反应，对该反应的下列说法正确的是

A．O₂的能量一定高于SO₂的能量  

B．SO₂和O₂的总能量一定高于SO₃的总能量

C．SO₂的能量一定高于SO₃的能量 

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

17. 难度：困难

燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是(　　)

A. 氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H₂－4e^－＋4OH^－===4H₂O

B. 碱性甲烷燃料电池的正极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C. 燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应

D. 除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂

18. 难度：中等

116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是

A. 属第17族元素    B. 属卤族元素    C. 属非金属元素    D. 有放射性

19. 难度：困难

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M₂Y。下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径:Z>Y

B. 简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C. X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同

D. Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO₄

20. 难度：中等

一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池组成正确

	A	B	C	D
正极	Zn	Ag	Cu	Cu
负极	Cu	Cu	Zn	Zn
电解质溶液	CuCl2	H2S04	CuSO4~	FeCl2

A. A    B. B    C. C    D. D

21. 难度：简单

已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时    吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为（    ）

A．920 kJ    B．557 kJ     C．436 kJ D．188 kJ

22. 难度：中等

下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（   ）

①HCl的溶解度比H₂S大

②HCl的酸性比H₂S强

③HCl的稳定性比H₂S强

④HCl的还原性比H₂S强

⑤HClO的酸性比H₂SO₄弱

⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS

⑦Cl₂能与H₂S反应生成S

⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧               

⑨还原性：Cl^－＜S^2－

A. ③⑥⑦⑧    B. ③⑥⑦⑧⑨    C. ③④⑤⑦⑧⑨    D. ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

23. 难度：中等

已知R^2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，确定m g R^2＋中含有电子的物质的量为(　　)

A. mol    B. mol

C. mol    D. mol

24. 难度：困难

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（    ）

A. D>C>A>B       B. D>A>B>C      C. D>B>A>C      D. B>A>D>C

25. 难度：压轴

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（  ）

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

26. 难度：中等

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO₃被还原成NO）

A．0.448L           B．0.672L          C．0.896L           D．0.224L

二、简答题

27. 难度：困难

在我国南方，遭遇冰雪灾害时常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。

该融雪剂的化学式是__________________，该物质中化学键类型是________________，电子式是__________________

(2)D、E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则元素D的阴离子结构示意图是________________。D与E能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为____________________。

(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质与W的单质加热时生成物中化学键类型为__________，电子式为__________。

28. 难度：困难

某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的

探究同一主族元素性质的递变规律。

(2)实验用品

仪器：试管、胶头滴管

药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳

(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)

序号	实验方案	实验现象
①	向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈____________色
②	向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈____________色

(4)实验结论：_________________________________________________________________。

(5) 上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_______________、__________________。

29. 难度：困难

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)元素名称:A___、B___、C___、D___

(2) D元素的最高价氧化物的水化物是（化学式） __________，A、B两元素形成化合物属 _______ (选填“离子”或“共价”)化合物。

(3) 写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：____________________。

30. 难度：困难

原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

(1)现有如下两个反应：A.NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O；B.Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑。

判断能否设计成原电池A__________，B__________(填“能”或“不能”)。

(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是__________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D．两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲__________乙(填“>”、“<”或“＝”)。

③请写出图中构成原电池的负极电极反应式： ____________。

④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为__________。