湖南省长沙市2015-2016学年高一下学期期中考试化学试卷（文化班）

一、选择题

1. 难度：中等

2011年3月17日，因日本福岛第一核电站生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护

核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。已知核辐射中放射性碘(碘­131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是(　　)

A. 碘 ¹³¹I原子核所含中子数是78

B. 核能的利用证实原子的可分性

C. 碘 ¹²⁷I原子和放射性碘原子 ¹³¹I属于同位素

D. 碘 ¹²⁷I原子和碘 ¹³¹I原子的质子数不同

2. 难度：简单

有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是：

A．淀粉类物质       B．水       C．脂肪类物质       D．蛋白质

3. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B. Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂强

C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D. X^2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

4. 难度：中等

下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：中等

下图中a、b分别是原电池的两极，接通电路后发现a极板质量增加，b极板溶解，

符合这一情况的是(　　)

	a极板	b极板	a电极	Z溶液
A	锌	石墨	负极	CuSO4
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO3
D	铜	石墨	正极	CuCl2

     

A. A    B. B    C. C    D. D

6. 难度：中等

对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是(　　)

A. CO₂在常温下是气体，SiO₂在常温下是固体

B.

C. Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

D. 该族元素的主要化合价是＋4和＋2

7. 难度：简单

现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（   ）

A．锂电池    B．锌锰电池         C．氢氧燃料电池     D．镍镉电池

8. 难度：中等

根据化学反应的实质——旧键的断裂和新键的形成，判断下列变化不属于化学变化的是(　　)

A. 固态硫S₈加热变成S₂蒸气    B. 金刚石在一定条件下转化为石墨

C. 干冰变成CO₂气体    D. Na₂O转化为Na₂O₂

9. 难度：中等

一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在以下四种情况中处于平衡状态的是(　　)

	正反应速率	逆反应速率
A	v(A)＝2 mol·L^－1·min^－1	v(B)＝2 mol·L^－1·min^－1
B	v(A)＝2 mol·L^－1·min^－1	v(C)＝2 mol·L^－1·min^－1
C	v(A)＝1 mol·L^－1·min^－1	v(B)＝2 mol·L^－1·min^－1
D	v(A)＝1 mol·L^－1·min^－1	v(C)＝1.5 mol·L^－1·min^－1

A. A    B. B    C. C    D. D

10. 难度：困难

科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅．关于它的性质，预测错误的是（ ）

A. 它的最外层电子数为4

B. 它的失电子能力比铅强

C. 它具有+2、+4价

D. 它的最高价氧化物的水化物是强酸

11. 难度：中等

下右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是

A．a极是负极

B．正极的电极反应是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．电流由b通过灯泡流向a

D．氢氧燃料电池是环保电池

12. 难度：中等

下列变化不需要破坏化学键的是(　　)

A. 加热氯化铵    B. 冰融化成水

C. 水通电分解    D. 氯化氢溶于水

13. 难度：简单

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（   ）

A．反应的化学方程式：2M N

B．t₂时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时N的浓度是M浓度的2倍

14. 难度：中等

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A、B、C分别是（    ）

A. C、Al、P    B. N、Si、S    C. 0、P、Cl    D. F、S、Ar

15. 难度：中等

A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B^2＋和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 （ ）

A. 原子序数：A＞B＞C    B. 原子半径：A＞B＞C

C. 离子半径：A^2－＞C^－＞B^2＋    D. 原子核外最外层电子数：A＞C＞B

16. 难度：困难

镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加快，经分析是氧化膜及微电池作用

的结果。下列叙述正确的是(　　)

A. 微电池的负极是Mg    B. 微电池的负极是Al

C. 铝的电极反应式为2H^＋＋2e^－===H₂↑    D. 镁的电极反应式为Mg－2e^－===Mg^2＋

17. 难度：中等

下列排列顺序正确的是(    )

①热稳定性：HF＞HCl＞HBr              ②原子半径：Na＞S＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ ④还原性：S^2－＞O^2－＞F^－

A. ①②③    B. ②③④    C. ①②④    D. ①③④

18. 难度：中等

某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(    )

A．X原子可能为第ⅤA族元素

B．Y原子一定为第ⅠA族元素

C．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键

D．从圆球的大小分析，该分子可能为N₂F₄

19. 难度：困难

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	＋2	＋3	＋5、＋3、－3	－2

下列叙述正确的是(　　)

A. X、Y元素的金属性X<Y

B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D. 四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z^3－>W^2－>X^2＋>Y^3＋

20. 难度：困难

如右图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO₄溶液，反应一段时间后，观察到的现象是

(　　)

A. 两圈仍保持平衡

B. 有气泡产生，两圈摇摆不定

C. 铁圈向下倾斜

D. 银圈向下倾斜

二、简答题

21. 难度：困难

在元素周期表第三周期中，置换酸中氢能力最强的元素的元素符号为_____，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是__________，碱性最强的化合物的化学式是__________，显两性的氢氧化物的化学式是__________，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为__________________、_________________，原子半径最大的金属元素的名称是________，离子半径最小的离子结构示意图是________。

22. 难度：困难

已知以下信息：①1 mol N₂的共价键断裂吸收946 kJ的能量；1 mol H₂的共价键断裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH₃中的化学键释放1 173 kJ的能量。②将一定量的N₂和H₂投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：

	N2(mol·L^－1)	H2(mol·L^－1)	NH3(mol·L^－1)
起始时	3	3	0
2s末	2.6	1.8	0.8

根据以上相关数据回答问题：

(1)用H₂表示该反应2 s内的平均反应速率为________

(2)______(填“能”或“不能”)确认该反应2 s末已达化学平衡状态。

(3)写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(4)氮气和氢气生成氨气的过程______(填“释放”或“吸收”)能量。

23. 难度：困难

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周

期序数与族序数相等，请回答下列问题：

	Q	R
T			W

(1)T的原子结构示意图为____________

(2)元素原子的得电子能力为Q____W(填“＞”或“＜”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物对应的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是具有漂白性的气体，反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物在二氧化锰催化作用下易分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是

________________________________________________________________________

(5)将12 g Q单质在足量的氧气中燃烧，所得气体通入1 L 1.5 mol·L^－1NaOH溶液中，完

全吸收后，溶液中大量存在的离子有______________。

24. 难度：困难

(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变

化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间 (min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	30	120	280	350	370

①反应速率最大的(即0 min～1 min、1 min～2 min、2 min～3 min、3 min～4 min、4 min～

5 min)时间段为____________，原因是

___________________________________________________________。

②反应速率最小的时间段为____________，原因是

______________________________________________________________。

(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质以减缓反应速率

A．蒸馏水　B．更加细小的锌粒　C．NaCl溶液

你认为他的做法可行的是______(填相应字母)；做法不可行的理由是

________________________________________________________。

三、计算题

25. 难度：困难

将化合物A的蒸气2 mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应2A(g) B(g)

＋nC(g)，反应到3 min时，容器中A的浓度为1.6 mol·L^－1，测得这段时间内，用C的

浓度变化表示的平均反应速率v(C)＝1.2 mol·L^－1·min^－1。

(1)化学方程式中的化学计量数n的值是__________。

(2)以B的浓度变化表示的该反应的平均速率为______。

四、简答题

26. 难度：困难

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E

的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与

EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

(1)写出下列元素的名称：B：________E：________。

(2)写出EB₄的化学式：__________。

(3)D₂A₂中含有的化学键类型为____________。

(4)由A、C、D三种元素组成的化合物M属于________(填“离子”或“共价”)化合物，

M溶于水后________(填“能”或“不能”)发生化学变化，原因是(从化学键变化的角度解释)：

___________________________________________________________________________。