福建省三明市2016-2017学年高一下学期半期考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法错误的是

A. 青铜、不锈钢、硬铝都是合金

B. 金属元素的单质在常温下均为固体

C. 工业上用电解熔融MgCl₂的方法制取金属镁

D. 铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀

2. 难度：中等

在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到

A. 半导体材料    B. 人畜安全的高效农药    C. 催化剂    D. 氟利昂的代用品

3. 难度：中等

碳的三种同位素C、C、C的原子中，下列各项均不同的是

A. 核电荷数    B. 中子数    C. 电子层数    D. 元素种类

4. 难度：困难

下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是

A. 锌粒与稀硫酸的反应面    B. 灼热的木炭与CO₂的反应

C. Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应    D. 甲烷在空气中燃烧的反应

5. 难度：简单

下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（  ）

A. F₂    B. Cl₂    C. Br₂    D. I₂

6. 难度：中等

下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是(　　)

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：简单

下列各组的三种元素，属于同一周期的是（  ）

A. C、H、O    B. Li、Na、K    C. Si、P、S    D. F、Cl、Br

8. 难度：困难

已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是

A. 12和17    B. 6和8    C. 12和8    D. 11和17

9. 难度：中等

下列叙述正确的是（   ）

A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

B. 气态单质分子中一定存在共价键

C. 共价化合物中一定存在共价键

D. 离子化合物中只含有离子键

10. 难度：中等

下列物质的性质比较，正确的是

A. 酸性：H₂SO₄＞HClO₄    B. 碱性：NaOH＞KOH

C. 非金属性： P＞S    D. 气态氢化物稳定性： HCl＞H₂S

11. 难度：简单

下列物质含有离子键的是

A．Br₂    B．CO₂   C．NaB_r     D．H₂O

12. 难度：中等

在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A. N₂、H₂、NH₃的浓度相等    B. N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化

C. N₂、H₂、NH₃在密闭容器中共存    D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零

13. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C. 放热反应的发生无需任何条件

D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

14. 难度：中等

如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为

A． A是Zn，B是Cu，C是稀H₂SO₄

B． A是Cu，B是Zn，C是稀H₂SO₄

C． A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO₃溶液

D． A是Ag，B是Fe，C 是稀 AgNO₃溶液

15. 难度：困难

某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，此反应的原电池的正确组成是

	正极	负极	电解质溶液
A	Cu	Zn	HCl
B	Zn	Cu	CuS04
C	Cu	Zn	CuS04
D	Cu	Zn	ZnCl2

A. A    B. B    C. C    D. D

16. 难度：中等

可逆反应2SO₂+O₂2SO₃，若用2 mol SO₂和1 mol ¹⁸O₂在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是

A. 生成2 mol 三氧化硫    B. ¹⁸O完全存在于三氧化硫中

C. ¹⁸O仅存在于氧气、三氧化硫中    D. ¹⁸O存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中

17. 难度：中等

X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X＋Y 2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：

① v(X)＝1 mol·L^-1·s^-1； ② v(Y)＝0.5 mol·L^-1·s^-1； ③ v(Z)＝0.5 mol·L^-1·s^-1。

这三种情况下反应的速率大小情况为

A. ③＞②＞①    B. ②＞①＞③    C. ①＞②＞③    D. ③＞①＞②

18. 难度：中等

下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水   

B．有较高的熔点      

C．水溶液能导电    

D．熔融状态能导电

19. 难度：中等

如图为番茄电池，下列说法正确的是

A. 工作一段时间后，锌片质量会减轻

B. 电池工作时，铜电极附近会出现蓝色

C. 锌片失去的电子通过番茄汁流向铜电极

D. 铜电极发生还原反应

20. 难度：困难

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，下叙述正确的是

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.186	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	＋1	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：A＞C

B. 氢化物的稳定性：H₂D＞H₂E

C. 单质与稀盐酸反应的速率：A＜B

D. C^2＋与A^＋的核外电子数相等

21. 难度：中等

在一定条件下，RO₃^－与R^－可发生反应：RO₃^－＋5R^－＋6H⁺＝3R₂＋3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是

A. 元素R位于周期表中第ⅤA族

B. R可能是金属

C. R形成的单质在常温常压下一定是气体

D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1

22. 难度：困难

用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)₃，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO₂；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是

A. ①⑤④③    B. ②③④③    C. ②③⑤③①    D. ①⑤③

23. 难度：中等

a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置、部分实验现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A. a＞b＞c＞d    B. d＞a＞b＞c    C. b＞c＞d＞a    D. a＞b＞d＞c

24. 难度：中等

等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（     ）

A.     B.

C.     D.

25. 难度：中等

在一密闭容器中进行反应2SO₂ + O₂2SO₃，已知反应过程中某一时刻SO₂、 O₂、SO₃的浓度分别为2 mol·L^-1 、1mol·L^-1 、2mol·L^-1。当反应达到平衡时，容器内各物质的浓度可能为

A. SO₂为4 mol·L^-1、 O₂为2 mol·L^-1    B. SO₃为4 mol·L^-1

C. SO₂为2.5 mol·L^-1    D. SO₂ 、SO₃为1.5 mol·L^-1

二、简答题

26. 难度：困难

下表是元素周期表的一部分，①～⑩代表某元素，请回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①	②		③
三	④	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
四	⑩

（1）在①～⑩中,化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为___________；

（2）在①～⑩中，金属性最强的元素是_________(填元素符号)，在化合物中均只显负价的元素是__________(填元素符号)；

（3）在④～⑧中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(填物质化学式,下同)，碱性最强的是________；

（4）在④～⑧中，原子半径最小的是__________(填元素符号)，简单离子半径最小的是_______(填离子符号)；

（5）在①、③、⑦、⑧元素的气态氢化物中最稳定的是__________(填氢化物化学式)；

（6）写出工业上用①单质在高温条件制取⑦单质的化学方程式______________________。

27. 难度：困难

在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)₂·8H₂O晶体，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH₄Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。

(1)实验中玻璃棒的作用是__________________。

(2)实验中观察到的现象有：玻璃片与小烧杯之间粘结在一起、烧杯中产生_______的气体、反应混合物成糊状，出现糊状的原因是反应中有_____生成。

(3)写出有关反应的化学方程式_________________。

(4)通过_______现象，说明该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量________（填“小于”或“大于”）生成物的总能量。

28. 难度：困难

（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有______和______。

（2）锌与盐酸反应速率可以通过观察_________进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是_______或 _____。

（3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

时间/min	1	2	3	4	5
体积/mL	50	120	232	290	310

①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为____________。

③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因_________________________ 。

三、填空题

29. 难度：中等

（11分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）达平衡的时间是      ，理由是                                       。

（2）右图中表示NO₂的变化的曲线是              。用O₂表示从0~2 s内该反应的平均速率v=                   。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是              。

a．v(NO₂) = 2v(O₂)             b．容器内各物质的浓度保持不变

c．v_逆(NO) = 2v_正(O2)           d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO₂

（4）能增大该反应的反应速率是          。

a．及时分离除NO₂气体          b．适当升高温度 

c．增大O₂的浓度               d．选择高效催化剂

四、简答题

30. 难度：困难

已知五种短周期元素，A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，其中B、E同主族，A元素的氢化物是被称为高效、较纯净的燃料；B元素是地壳中含量最多的元素；C、D、E三种原子的最外电子层电子数之和为10，且这三种元素的最高氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。

（1）推断A、B、C、D、E五种元素，写出下列元素名称：

B：________   C：________  E：_________

（2）C₂E化合物名称为_____________；

（3）写出化合物AB₂的电子式_____________

（4）写出D的单质与E的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为

_____________________________________________。