江苏省2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于 “清水蓝天”工程实施的是：

A. 将废旧电池深埋，防止污染环境

B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

D. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

2. 难度：简单

为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为

A. 56    B. 157    C. 258    D. 101

3. 难度：简单

下列化学用语正确的是

A. 氯化氢的电子式：    B. H₂O的结构式：H—O—H

C. 氯原子的结构示意图：    D. CH₄的比例模型：

4. 难度：中等

意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。下列说法正

确的是

A. N₄属于一种新型的化合物    B. N₄转化为N₂属于物理变化

C. N₄的摩尔质量为56    D. N₄与N₂互为同素异形体

5. 难度：简单

下列物质中，含有共价键的离子化合物的是

A. CaCl₂    B. KOH    C. H₂SO₄    D. CH₃Cl

6. 难度：中等

下列变化不需要破坏化学键的是(　　)

A. 加热氯化铵    B. 冰融化成水

C. 水通电分解    D. 氯化氢溶于水

7. 难度：简单

下列有关元素周期表的说法正确的是

A. 元素周期表有7个周期    B. 元素周期表有18个族

C. 第IA族的元素全部是金属元素    D. 短周期是指第1、2、3、4周期

8. 难度：中等

下列各组物质的性质顺序，不正确的是

A. 原子半径：K＞Cl＞Na    B. 热稳定性： HF＞H₂O＞PH₃

C. 酸性强弱：HClO₄＞H₂SO₄＞ H₃PO₄    D. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂

9. 难度：简单

下列反应中，属于吸热反应的是

A. C与水蒸气高温下制取水煤气    B. 铝与稀盐酸

C. 铝热反应    D. 甲烷与O₂的燃烧反应

10. 难度：中等

反应3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)在不同条件下，反应速率分别为

① v(A)＝0.6 mol·(L·min)^－1； ② v(B)＝0.45 mol·(L·min)^－1； ③ v(C)＝0.015 mol·(L·s)^－1；

④ v(D)＝0.45 mol·(L·min)^－1。则此反应在不同条件下进行最快的是

A. ②③    B. ①③    C. ②④    D. ①

11. 难度：简单

下列热化学方程式正确的是

A. 2SO₂+O₂2SO₃        △H=－196.6kJ ·molˉ¹

B. C(g)+ O₂(g)=2CO(g)        △H= 393. 5 kJ ·molˉ¹

C. H₂(g)+ 1/2O₂(g)= H₂O(g)    △H=－241.8kJ

D. 2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)      △H=－571.6 kJ ·molˉ¹

12. 难度：中等

关于化学反应中的说法错误的是   

A. 如图所示的反应为放热反应

B. 如图可表示石灰石高温分解

C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应

D. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

13. 难度：中等

把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．A＞B＞C＞D               B．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞D               D．B＞A＞C＞D

14. 难度：中等

如图所示，用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是

A．M极是电解池的阴极

B．溶液中的阴离子向N极移动

C．M极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．在M、N两极流过0.4mole^-时，N极上会增重6.4g

15. 难度：中等

已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子M（组成G分子的元素为第三周期的元素），如下图。则下列判断错误的是

A. 常温常压下，E是一种无色无味的气体    B. 干燥的G能漂白有色物质

C. 在光照条件L能与 G继续发生与上述类似的反应    D. 上述反应类型是取代反应

16. 难度：中等

A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是

A. A可以形成+1价阳离子    B. B的最高价为+6价

C. Z一定可以与水反应    D. Z中不可能含有共价键

17. 难度：中等

用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使产生氢气的速率加快的是

A．加热                                B．滴加少量CuSO₄溶液  

C．不要稀硫酸，改用98%浓硫酸         D．不用铁片,改用铁粉

18. 难度：简单

一定温度下，将 2 mol SO₂ 和 1 mol O₂ 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g）；△H= －197 kJ/ mol，下列说法中正确的是

A. 达到反应限度时，生成 SO₃ 为2 mol

B. 达到反应限度时，反应放出 197 kJ 的热量

C. 达到反应限度时SO₂、O₂、SO₃的分子数之比一定为2∶1∶2

D. 达到反应限度时SO₂的消耗速率必定等于SO₃的消耗速率

19. 难度：简单

某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构见下图。下列有关说法错误的是

A. a极为负极，电极上发生氧化反应

B. 电池总反应可表示为：2H₂+O₂=2H₂O

C. 外电路中电子由b电极通过导线流向a电极

D. 该装置工作时把电能转化为化学能

20. 难度：简单

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E

也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E

的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。

下列说法正确的是

A. 原子半径：D＞E＞B＞C＞A    B. 热稳定性：EA_4­＞A₂C

C. 单质D可用海水作原料获得    D. 化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同

二、填空题

21. 难度：简单

用序号填写下列空格：

（1）下列各组物质

① O₂和O₃　   ② H₂、D₂和T₂　    ③ ¹²C和¹⁴ C　    ④ 石墨和足球烯（C₆₀）

⑤　           ⑥

⑦             ⑧ CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃

互为同素异形体的是_____________；互为同位素的是______________，互为同分异构体的是______________，互为同系物的是_______________，同一种物质的是______________。

（2）现有① 金刚石  ② 干冰 ③ Na₂SO₄  ④ NH₄Cl  四种物质，按下列要求回答：

晶体熔化时需要破坏共价键的是____________；熔点最低的是__________________；

晶体中只存在一种微粒间作用力是______________；属于离子晶体的是_____________。

请写出④ NH₄Cl的电子式___________________

试判断 ①金刚石 ②干冰 ③Na₂SO₄晶体的熔点由高到低排列的顺序_________________。

22. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨

（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是______________________________。 

（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号回答）。

（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式回答）。

（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式回答）

（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____________，该晶体气化的过程中克

服的微粒间作用力为_______________________。

（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶

体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。

三、简答题

23. 难度：中等

I．甲烷是目前使用量非常大的一种清洁燃料。

（1）甲烷的电子式为_________，空间构型为__________，二氯甲烷的结构共有_____种。

（2）标准状况下，2.24L甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时可以放出89.1kJ的热量。请写出甲烷完全燃烧的热化学方程式_________________________________________。该燃烧反应也可设计成燃料电池，则通入甲烷的一端应该为原电池的______极。

II．1molH₂(g)和1mol Cl₂(g)在一定条件下反应生成2 mol HCl(g)，放出184.5KJ的热量，已知断裂1molH₂(g)中的H-H和1mol Cl₂(g)中的Cl-Cl分别需要吸收436.4KJ和242.7KJ的能量，则1mol HCl分子中的化学键形成时释放_________KJ的能量。

四、实验题

24. 难度：中等

I．为了探究化学反应速率及其影响因素，某研究小组以盐酸和碳酸钙反应进行了如下实验。实验方案与数据如下表，t表示收集a mLCO₂所需的时间。

序号	反应温度/℃	C(HCl)/ mol·L^-1	V(HCl)/ mL	10g碳酸钙的形状	t/min
1	20	2	10	块状	t1
2	20	2	10	粉末	t2
3	20	4	10	粉末	t3
4	40	2	10	粉末	t4

（1）设计实验1和实验2的目的是研究 _________________对化学反应速率的影响。

（2）为研究温度对对化学反应速率的影响，可以将实验_____和实验____（填序号）作对比。

（3）将实验2和实验3作对比，可知t₂___________t₃（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

II．在一体积为10L密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，在 850℃时发生如下反应：

CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g），CO浓度变化如图，

（1）则0～4 min的平均反应速率v(CO)=_____________mol·L^-1·min ^-1。

（2）该反应达到最大限度所需的时间为____________，此时CO的转化率为_____________。

25. 难度：中等

对下图中两极加以必要的联接并填空：

（1）在A图中，请加以必要联接，使铜片上冒H₂气泡。________

Fe片的电极反应式：________________，溶液中SO₄^2-向____（填“铁”或“铜”）片迁移。

（2）在B图中，请加以必要联接，使b极析出Cl₂。总反应方程式：___________________。

（3）若将A、B串联（a接Cu，b接Fe），则a极析出的物质是____________。若导线中有0.2mol的电子通过， 则Fe片质量减少________， 同时a电极产生的气体在标准状况下的体积为__________ 。