甘肃省2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

可正确表示原子轨道的是

A. 2s    B. 2d    C. 1p_x    D. 3f

2. 难度：中等

下列化学用语的书写正确的是

A．羟基的电子式：

B．过氧化氢的电子式：

C．As的原子的特征电子排布式：[Ar]4s¹4p³

D．基态Mg原子的核外电子排布图： 

3. 难度：简单

下列说法中正确的是

A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B. 在同一能级上运动的电子，其运动状态是相同的

C. 能层序数越大，s电子云的半径越大

D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

4. 难度：中等

电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(　　)

A. 周期表从左到右，同周期主族元素的电负性逐渐变大

B. 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大

C. 电负性越大，金属性越强

D. 电负性越小，非金属性越强

5. 难度：中等

下列有关物质性质的比较，不正确的是

A. 金属性：Li＞Na＞K＞Rb    B. 酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C. 微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺     D. 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

6. 难度：中等

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是

A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

B. 热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

C. S^2﹣、Cl^﹣、K⁺的半径逐渐增大

D. O、F、Ne的电负性逐渐增大

7. 难度：简单

五种短周期元素的某些性质如下表所示，其中W、Y、Z为同周期元素，下列说法正确的是

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径(×10^－12m)	37	64	66	70	154
主要化合价	+1	－1	－2	+5、－3	+1

A. Z与X之间形成的化合物具有还原性

B. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D. Y与W形成的化合物中，Y显负价

8. 难度：中等

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

A．H₂O与BeCl₂为V形          

B．CS₂与SO₂为直线形

C．BF₃与PCl₃为三角锥形                

D．SO₃与CO为平面三角形

9. 难度：中等

下列物质形成的晶体，化学键种类和作用方式完全相同的同类型晶体是

A. SO₂与SiO₂    B. CO₂与H₂O    C. NaCl与Li₂O    D. CCl₄与KCl

10. 难度：简单

能够用键能解释的是

　  A.氮气的化学性质比氧气稳定

　  B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体

　  C.稀有气体一般很难发生化学反应

　  D.硝酸易挥发，硫酸难挥发

11. 难度：中等

下列对一些实验事实的解释正确的是

选项	实验事实	解释
A	水加热到较高温度都难以分解	水分子间存在氢键
B	白磷为正四面体分子	白磷分子中P-P键间的键角是109°28′
C	用苯萃取碘水中的I2	苯和I2均为非极性分子，且苯与水互不相溶
D	H2O的沸点高于H2S	H-O键的键长比H-S键的键长短

A. A    B. B    C. C    D. D

12. 难度：简单

沸腾时只需克服范德华力的液体物质是

A．水   B．酒精   C．溴   D．水银

13. 难度：中等

有关杂化轨道理论的说法不正确的是

A．杂化轨道全部参加形成化学键

B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

C．sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp³杂化轨道解释

14. 难度：简单

下列溶液中不存在配位键的是

A．CuSO₄水溶液         B．银氨溶液

C．硫氰化铁溶液         D．I₂的CCl₄溶液

15. 难度：中等

根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F₂和HF分子中形成的共价键描述正确的是A．两者都为s-s σ 键                  B．两者都为p-p σ 键

C．前者为p-p σ 键，后者为s-p σ 键    D．前者为s-s σ 键，后者为s-p σ 键

16. 难度：简单

从严格意义上讲石墨属于

A. 分子晶体    B. 原子晶体    C. 金属晶体    D. 混合型晶体

17. 难度：中等

下列说法错误的是

A. C₃H₈是折线形极性分子

B. 只有过渡金属才能接受电子对形成配合物

C. 乳酸[ CH₃CHOHCOOH]中存在一个手性碳原子

D. 已知酸性：HClO₂>HClO，是因为HClO₂分子中有1个非羟基氧原子，而HClO中非

18. 难度：简单

与CO₃^2-离子不是等电子体的是

A. NO₂    B. BF₃    C. SO₃    D. NF₃²⁺

19. 难度：简单

氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如对硝基苯酚 ( )存在分子间氢键，邻硝基苯酚 ()存在分子内氢键，。则两者的沸点的高低关系是

A. 前者>后者    B. 前者<后者    C. 前者=后者    D. 无法估计

20. 难度：简单

下列说法错误的是

A．离子晶体在熔化状态下一定能导电

B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力

C．金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用

D．原子晶体中只存在非极性共价键

21. 难度：困难

如图，氮化硼晶体有两种。关于这两种晶体的说法正确的是

A. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

C. <span style="color: rgb(169, 68, 66); font-size: 15.3333px; text-align: justify; background-color: rgb(245, 245, 245);">两种晶体中存在的作用力均为共价键</span>

D. 两种晶体均为分子晶体

22. 难度：中等

下列关于CaF₂的表述正确的是

A. Ca^2＋与F^－间仅存在静电吸引作用

B. F^－的离子半径小于Cl^－，则CaF₂的熔点高于CaCl₂

C. 阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF₂晶体构型相同

D. CaF₂中的化学键为离子键，因此CaF₂在晶体状态下能导电

23. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．1.8g¹⁸O₂分子与1.8g¹⁸O₃分子中含有的中子数不同

B．7.8gNa₂S和7.8g Na₂O₂中含有的阴离子数目均为0.1N_A

C．23.4 g NaCl晶体中含有0.1N_A个如图所示的结构单元

D．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N_A

24. 难度：中等

下列关于CH₄和CO₂的说法正确的是

A. 固态CO₂属于原子晶体

B. CH₄分子中含有极性共价键，是极性分子

C. 因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂

D. CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是sp³和sp

25. 难度：中等

胆矾CuSO₄·5H₂O可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是

A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化

B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D. 胆矾中的结晶水，加热时不会分步失去

二、填空题

26. 难度：简单

用”＞”、”＜”填写下表

第一电离能	电负性	晶格能	沸点
Mg______Al	S_______O	NaF______MgO	NH3_______PH3

27. 难度：中等

（1）合成氨反应是极其重要的氮的固定反应。已知键能数据如下：N≡N为E₁kJ·mol^—1、H—H为E₂kJ·mol^—1、N—H为E₃ kJ·mol^—1。则：

N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃(g);△H=_____kJ·mol^—1（用含E₁、E₂、E₃的式子表示）。

（2）HF与水可任意比混溶，其溶液中存在的分子间氢键有_____种；乙酸用五氧化二磷脱水，可得到乙烯酮（ CH₂=C=O），该分子中的羰基碳原子采用的杂化方式为________，一个分子中含有____________个键。

三、简答题

28. 难度：中等

工业上制备丙烯腈（CH₂=CHC≡N）的绿色工艺有乙炔法。

乙炔法：

（1）下列说法正确的是____________（不定项选择）：

a. NH₄⁺空间构型呈正四面体

b. CH₂=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面

c. C₂H₂、HCN分子中所有原子均位于同一直线

d. NH₃极易溶于H₂O，主要是因为它们都是极性分子

（2）与NH₃互为等电子体的阳离子为______________（写化学式）。

（3）1mol丙烯腈分子中含有键的数目为__________________。

（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物H[CuCl₂]生成。该反应的化学方程式为____________________。

四、推断题

29. 难度：困难

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为(n-l)dⁿ⁺⁶ns¹。回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置是                  ；E元素的元素符号为      ，它能形成E⁺的原因为                                                   。

（2）D元素基态原子的核外电子轨道排布图为。

（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是                    ；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO₄还原为Mn²⁺，相关反应的离子方程式为                   。

30. 难度：困难

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态。

（1）①在元素周期表中，元素X位于     区，元素Y位于第    周期第     族。

②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是         （填元素名称）。

③X⁺的核外电子排布式为                         。

④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是         （填化学式）。

（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为       ；该化合物的化学式为              。

（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H₂Z)大于H₂W，其主要原因是               。

②稳定性： H₂Z     H₂W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是       。

五、计算题

31. 难度：困难

单晶硅的晶体结构与金刚石一种晶体结构相似，都属立方晶系晶胞，如图：

（1）将键联的原子看成是紧靠着的球体，试计算晶体硅的空间利用率（计算结果保留三位有效数字，下同）。

（2）已知Si—Si键的键长为234 pm，试计算单晶硅的密度是多少g/cm³。