1. 难度:简单 | |
化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法错误的是( ) A. 将青蒿在乙醚中浸取,通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素 B. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,有利于减少白色污染 C. 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐,都体现了胶体聚沉的性质 D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应
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2. 难度:中等 | |
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是 ( ) A. 反应O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中,每1molO3参与反应转移的电子数为6NA B. 100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4Na C. 将1molNH4NO3溶于稀氨水溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA D. 1molFe与1molCl2充分反应转移电子数为3NA
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3. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下述实验不能达到预期实验目的的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
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4. 难度:中等 | |
下列说法中: ①结构片段为…………的高聚物,其单体是甲醛和苯酚 ②标准状况下,22.4LHF所含电子数约为10NA ③甲醇通常是一种有毒的气体,分子中只含极性键 ④苯酚和碳酸钠溶液的反应: ⑤的名称为:2,4,4,-三甲基-1-戊烯 ⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面 ⑦等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 其中正确的有( )个。 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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5. 难度:困难 | |
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质,A和C常温下为气体。在适宜的条件下,A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是 A. 化合物YX中含离子键 B. Z的含氧酸均为强酸 C. 非金属性:X>Z D. 离子半径:Y>Z
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6. 难度:中等 | |
铝电池性能优越,Al-Ag2O2电池用于电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(隔膜Ⅱ仅阻止气体通过,a、b均为惰性电极).下列说法正确的是( )
A. 每消耗2.7g铝,理论上a、b两极共产生气体3.36L(标准状况) B. Ag电极是正极,反应后该电极区溶液pH减小 C. 原电池的总反应为:2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2O D. a电极上的电极反应为:CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
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7. 难度:困难 | |
氨分子中的一个氢原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似,CH3NH2·H2O也是一元弱碱,25℃时电离常数Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的负对数(pOH)与所加稀硫酸的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH- B. A、B、C三点溶液中,水电离出来的c(H+):B>C>A C. C点所在溶液中 D. B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
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8. 难度:中等 | |
实验室有一瓶Na2SO3固体,可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质,通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。 ①取少量样品于试管中,加水振荡,未见沉淀生成; ②透过蓝色钴玻璃观察,焰色反应无紫色; ③用下图所示仪器进行合理组装,测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计) 请回答下列问题: ⑴按气流从左到右方向,正确的连接顺序为:A接___,___接____,___接B。 ⑵利用所组装置,由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水,将排入量筒中___mL液体。 ⑶液体X是____________,其作用是______________________________。 ⑷Y的作用是防止产生的气体溶于水,下列所给试剂符合要求的是______。 A.苯 B.四氯化碳 C.酒精 D.汽油 ⑸若称取样品3.00g,加入5mL 10.0mol/L的硫酸,产生无色气体,排入量筒中液体的体积为229mL(标准状况)。对获得准确的气体体积无益的操作有__________(填序号)。 ①检查装置的气密性; ②连通乙、丁的导管要预先注满水; ③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平; ④恢复到室温后再上下调整量筒位置,使乙、丁两液面相平; ⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管,通入N2将系统中SO2全部排出。 ⑹向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得到白色沉淀13.98g。根据实验所得现象及数据,可知:样品中Na2SO3的质量分数是____________,含有的杂质是__________________。
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9. 难度:压轴 | |
氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)的过程为: 已知:Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。 Ⅱ. 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表: (1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌,其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为 。 (2)酸性条件下,加入30% H2O2溶液,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为__________。能否用新制氯水代替双氧水 (填“能”或“否”)。 (3)在步骤②-③的过程中,将溶液的pH值由1调节至 ;宜用的试剂为 。 A.1.5 B.4 C.9.7 D.氨水 E.氢氧化锶粉末 F.碳酸钠晶体 G.氧化锶粉末 (4)操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (5)工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是 。 (6)步骤⑥中,洗涤氯化锶晶体最好选用 。 A.水 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化锶饱和溶液
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10. 难度:中等 | |
(一)硫是一种重要的非金属元素,在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空: ⑴火法炼铜中有如下反应: Ⅰ:2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH =-768.2 kJ·mol—1 Ⅱ:2Cu2O(s)+ Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH = +116.0 kJ·mol—1 ①在反应Ⅱ中,只作氧化剂的是_________________(用化学式表示)。 ②反应Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的ΔH=______________________。 ⑵工业上用过硫酸钾(K2S2O8)测定钢铁中的锰含量,配平下列反应式: ______Mn2++______S2O82-+_____H2O = ______MnO4-+______SO42-+_____H+ ⑶将SO2通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物,已知反应掉1.5mol氯酸时转移了9.03×1023个电子,写出该反应的化学方程式_______________________________。 (二)为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。 ⑴已知2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-476.5kJ·mol-1; 将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中,反应过程中物质浓度变化如图所示。 ①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1 (保留两位有效数字);第12 min时改变的反应条件可能为________。 A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.降低温度 ②该反应在第18 min时达到平衡状态,CO2的体积分数为________(保留三位有效数字),化学平衡常数K=________(保留两位有效数字)。 ⑵通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol·L-1的HCOONa溶液pH=10,则HCOOH的电离常数Ka=______________。
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11. 难度:中等 | |
抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效,其合成路线如下图所示(某些反应条件和副产物已略): (1)A中含氧官能团名称是______;简述证明A含有该官能团的实验方法:_________。 (2)若以醛基为母体,则B的系统命名法的名称为_______;①~⑥的反应中属于加成反应的是____ (填序号)。 (3)芳香化合物H是C的同分异构体,H的相关信息如下: a.可发生银镜反应; b.可与NaHCO3溶液反应生成气体;c.苯环上的一溴代物有2种,则H的结构简式为__________。 (4)写出反应⑥的化学反应方程式:_____________。 (5)()的单体是薰衣草的调和香料,以苯甲醛()为起始原料(其余有机、无机原料任选),参照G的合成,设计并补充完成下列合成路线图:__________(空格内有几步,写几步。)
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