广西桂林市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（   ）

A. 海带提碘    B. 氯碱工业    C. 海水提溴    D. 煅烧石灰石制取生石灰

2. 难度：简单

下列电子式或结构式错误的是（   ）

A.     B.

C.     D. 水的结构式：

3. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A. 最高正价：S>P>Si    B. 离子半径：S^2－＜Cl^－＜Br^－

C. 酸性强弱：HIO₄>HBrO₄>HClO₄    D. 碱性强弱：LiOH >NaOH> KOH

4. 难度：中等

下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是（    ）

①丁烷   ②2-甲基丙烷   ③戊烷   ④2-甲基丁烷  ⑤2,2-二甲基丙烷

A．①②③④⑤             B．⑤④③②①

C．②①⑤④③             D．③④⑤①②

5. 难度：简单

下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（   ）

A. MgCl₂、NH₄I    B. H₂O、CO₂    C. Na₂O、CH₄    D. Na H、  Ba(OH)₂

6. 难度：中等

下列变化过程，能放出热量的过程有(　 　)

①液态水变成水蒸气    ②酸碱中和反应      ③浓硫酸稀释       ④固体氢氧化钠溶于水

⑤H₂在Cl₂中燃烧     ⑥灼热的碳与CO₂的反应      ⑦NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌

A. 2个    B. 3个    C. 4个    D. 5个

7. 难度：简单

已知在反应2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)中，完全断开1mol H—H键需吸收热量436kJ，完全断开1mol O=O键需吸收热量496kJ，形成水蒸气中1molH—O键时可放出热量463kJ参加反应，则当1mol H₂完全燃烧时该反应的能量变化为（  　）

A. 放出热量234.5 kJ    B. 吸收热量234.5kJ

C. 放出热量242 kJ    D. 吸收热量242kJ

8. 难度：中等

有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸溶液中，B极上有气泡。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（  　）

A. D>A>B>C    B. D>C>A>B    C. D>B>A>C    D. B>A>D>C

9. 难度：中等

一定量的锌粉和6mol·L^—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②铜粉③CuO ④锌粒 ⑤CuCl₂溶液 ⑥无水乙酸 ⑦浓盐酸 ⑧KNO₃时，能够加快反应速率，又不响产生H₂总量的是（  　）

A. ①③④    B. ①②⑥⑦    C. ②④⑧    D. ①⑤⑦

10. 难度：中等

图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示

A．铜棒的质量      

B．c(H⁺)  

C．c(Zn²⁺)   

D．c(SO₄^2-)

11. 难度：简单

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（   ）

A. 正极反应式为：O₂+2H₂O+4e- = 4OH^―

B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C. 工作一段时间后，电解液中pH减小

D. 电池在工作过程中，每消耗1mol O₂ ，转移2mol电子

12. 难度：中等

一定温度下,在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（   ）

A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0．158 mol·L^-1·s^-1

B. 10 s后，该反应停止进行

C. 反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 0~10 s的时间内的平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L^-1·s^-1

13. 难度：简单

可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最慢的是（　　）

A. V(A)=0.45 mol/（L•min）    B. V(B)=0.6 mol/（L•min）

C. V(C)=0.4 mol·L^-1·s^-1    D. V(D)=0.1 mol·L^-1·s^-1

14. 难度：中等

可逆反应2NO₂2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，不能判断此反应达到最大限度的标志是（   ）

A. 单位时间内生成n mol O₂ 的同时，生成2n molNO₂    B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

C. 混合气体的颜色不再改变    D. NO₂, NO, O₂的速率之比是2:2:1

15. 难度：简单

下列有关烷烃的叙述中，正确的是（   ）

①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键

②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO ₄ 溶液的紫色褪去

③饱和烷烃的通式是C _n H _{2n ＋2}

④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

A. ①③⑤    B. ②③    C. ①③④    D. ①②④

16. 难度：中等

在光照条件下，将2molCH₄与足量的Cl₂反应，得到等物质的量的四种取代物，则消耗Cl₂物质的量为（   ）

A. 4mol    B. 5mol    C. 8mol    D. 10mol

17. 难度：中等

主链有5个碳原子，有四个甲基的烷烃有（   ）

A. 2种    B. 3种    C. 4种    D. 5种

18. 难度：简单

下列说法中正确的一组是（    ）

A. H₂和D₂互为同位素

B.         和     互为同分异构体；

C. 正丁烷和异丁烷是同系物

D. 和 是同一种物质

19. 难度：中等

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H₂或CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是(   )

A．(Ⅰ)用①       B．(Ⅱ)用②       C．(Ⅲ)用③    D．(Ⅳ)用④

20. 难度：简单

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(   )

A． Z为0.3mol/L  B． Y₂为0.4mol/L    C． X₂为0.2mol/L     D． Z为0.4mol/L

二、填空题

21. 难度：简单

按系统命名法命名下列烷烃

（1）         （2）

______________________________，     ______________________________

22. 难度：简单

一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g） 3C（g）+nD（g），开始时A的物质的量为4 mol，B的物质的量为6 mol；5min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/（L•min）。则：

化学方程式中n值为________；前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为__________________；

起始时的总压强与5min末的总压强之比是___________

三、推断题

23. 难度：中等

现有短周期A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个；B元素与A元素可组成一种淡黄色固体E；C的最高价氧化物既可以与酸反应，也可以和碱反应；D元素原子的M层上有7个电子。

（1）C元素的名称 ________；D的气态氢化物与H₂S相比，稳定性较强的是_______（用化学式表示）；

（2）A、B、C、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________________（用化学式表示）；

（3）A的常见氢化物中有两种，其中含有18个电子的分子的电子式为是______________。

（4）用电子式表示化合物B₂A的形成过程__________________________。

（5）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K₂A、K₂A₂、KA₂等多种化合物，其中K₂A₂和KA₂和CO₂均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO₂的反应类似），写出K₂A₂与CO₂发生反应的化学方程式_______________________________。

四、填空题

24. 难度：中等

人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。

（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O。负极反应式为  ________________________________；反应一段时间后负极的质量_________（填“增重”或“减少”或“不变”）

（2）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，该电池极的负电极反应式是：________________________；标准状况下，2.24L的甲烷全部反应后，电子转移________ mol。

（3）将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中（a组）和插入烧碱溶液中（b组），都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为______  ；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_________________________。

五、实验题

25. 难度：中等

某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂；

④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

（1）步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________；

（2）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

（3）此实验中尾气可用______（填选项字母）吸收处理。

a．水    b．浓硫酸    c．NaOH溶液    d．饱和NaCI溶液

（4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO₃等，该反应的化学方程式为____________。

（5）与B装置相比，采用C装置的优点为____________。