吉林省净月实验学校2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列设备工作时，将化学能转化为电能的是(　　)

A	B	C	D
风力发电机	水利发电	太阳能热水器	干电池

A. A    B. B    C. C    D. D

2. 难度：简单

美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的

超重元素，该元素原子的中子数为（ ）

A. 118    B. 175    C. 47    D. 293

3. 难度：中等

下列各组微粒中，属于同素异形体的是

A．O₂、O₃       B．H、D、T     C．、      D．Na₂O、Na₂O₂

4. 难度：简单

下列反应属于吸热反应的是（    ）

A．石灰石在高温下的分解反应             B．生石灰和水的反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应             D．木炭在氧气中燃烧

5. 难度：简单

对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是：

A、原子半径逐渐减小                 B、电子层数逐渐增多

C、最高正化合价逐渐增大             D、元素的非金属性逐渐增强

6. 难度：中等

下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A．NaCl          B．HCl        C．NH₃             D．NH₄Cl

7. 难度：中等

合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（  ）

A．N₂、H₂完全转化为NH₃          B．N₂、H₂、NH₃在容器中共存

C．反应已达到化学平衡状态      D．N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变

8. 难度：简单

下列反应中可用于设计原电池的是(　　)

A. H₂SO₄＋2NaOH===Na₂SO₄＋2H₂O    B. 2FeCl₃＋Fe===3FeCl₂

C. Mg₃N₂＋6H₂O===3Mg(OH)₂↓＋2NH₃↑    D. NaCl＋AgNO₃===NaNO₃＋AgCl↓

9. 难度：简单

下列措施一定能使化学反应速率加快的是(　　)

A. 增大反应物的量    B. 增大压强    C. 升高温度    D. 增大反应物浓度

10. 难度：中等

下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是(　　)。

A. 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色

B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中并水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇

D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色

11. 难度：中等

下列各项中表达正确的是(    )

A．F^－的结构示意图：     B．CH₄分子的比例模型：

C．CCl₄的电子式：     D．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

12. 难度：中等

人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH^－－2e^－===ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^－===2Ag+2OH^－。据此判断，氧化银是:

A．负极，被氧化B．负极，被还原

C．正极，被还原            D．正极，被氧化

13. 难度：中等

下列排列顺序不正确的(    )

A. 热稳定性：HF＞HCl＞HBr

B. 碱性：Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂

C. 元素金属性：Na＞Mg＞Al

D. 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

14. 难度：中等

苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是

①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色    

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构 

⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10^-10m

A. ①②④⑤    B. ①②③⑤    C. ①②③    D. ①②

15. 难度：中等

人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO₂类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是(　　)

A. COS分子中含有极性键    B. COS属于离子化合物

C. COS的结构式为S＝C＝O    D. COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构

16. 难度：简单

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述中正确的是（  ）

A．达到化学平衡时4v正（O₂）=5v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达平衡状态

C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．平衡混合物中各物质的量浓度相等

17. 难度：中等

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是(　　)

①铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

②硫(S)的氢化物的还原性比水强

③第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

④磷(P)是第VA族元素，其最高价氧化物的水化物酸性弱于HNO₃

⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

⑥碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大

A. ②④⑤    B. ①②⑥    C. ③④⑤    D. ①②⑤

18. 难度：简单

按图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示(   )

①c(Ag⁺)  ②c(NO₃^-)  ③a棒的质量  ④b棒的质量  ⑤溶液的质量

A.① ③         B.③ ④      C.① ② ④      D.②

19. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，X是同周期元素中金属性最强的元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的单质可用于自来水的杀菌消毒。下列说法错误的是(　　)

A. 原子的半径大小：X＞Y＞Z

B. W、X、Z均可与氢形成共价化合物

C. Y的氢氧化物能够与X的氢氧化物反应

D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y

20. 难度：中等

一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，描述正确的是(    )

A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C. 反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 反应进行到10 s后，该反应停止进行

二、推断题

21. 难度：简单

某烷烃的相对分子质量为30，请回答以下问题：

（1）该烷烃的结构简式为_________________；

（2）该烷烃与氯气在光照条件下生成一氯代物，请写出该反应的化学方程式___________________，该反应的反应类型为_______________；

（3）该烷烃可以由含有相同碳原子数的烯烃与氢气反应得到，请写出该反应的化学反应方程式

______________________，该反应的反应类型为_______________。

三、简答题

22. 难度：中等

已知：氢气和氧气的混合气体遇火星即发生爆炸，生成水；水在1 000 ℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。试回答下列问题：

（1）氢气和氧气反应生成水的反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应，2mol氢气和1mol氧气的总能量__________(填“大于”或“小于”) 2mol水的总能量，此反应中化学能转化为_________能。

（2）水在高温下分解的反应为______(填“放热”或“吸热”)反应，反应中热能转化为__________能。电解水的过程是__________能转化为__________能的过程。

（3）下列正确的是：__________

①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；

②放热反应在常温下一定很容易发生；

③Na₂O₂中既含有离子键也含有非极性键

④有的吸热反应在常温下也能发生

⑤浓硫酸溶于水是放热反应

⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的一定是共价化合物。

（4）下列物质中：①Na₂O₂ ②He ③NaOH ④N₂ ⑤MgCl₂ ⑥NH₃ ⑦H₂O ⑧Cl₂ ⑨NaF

是离子化合物的是_____________________，是共价化合物的是______________________。

四、推断题

23. 难度：中等

短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大， a、b、c、d是这4种元素的单质（a、b、c、d顺序不与R、X、Y、Z对应），a为生活中常见的金属，厨房中常见a金属合金餐具和器具。在甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间转化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）写出Z元素在元素周期表中的位置______________________；

（2）写出物质丙的电子式__________________；

（3）X、Y、Z元素简单离子的半径由大到小排列的顺序为（用离子符号表示）______________；

（4）写出Y元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________；

（5）As（砷）与X是同族元素，位于第四周期，请写出砷原子的原子结构示意图____________。

五、实验题

24. 难度：中等

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中产生黄绿色气体，其分子式是________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________；

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_____________________________________________；

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________________________________________________________________________________________________________；

（5）过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________；

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下__________________，得电子能力逐渐减弱。

六、填空题

25. 难度：中等

2 molA与2 molB混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，

若2 s后反应达到平衡，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L^－1·s^－1，计算：

（1）用C表示的反应速率v(C)＝               mol·L^－1·s^－1       

（2）z＝              

（3）B的转化率为                            

（4）C平衡时的物质的量为               mol