| 1. 难度：简单 | |
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下列物质中不能用单质直接反应得到的是（ ） A. Mg3N2 B. CuS C. HgS D. Li3N
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| 2. 难度：中等 | |
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关于氮肥的说法正确的是（ ） A. 植物吸收氮肥属于氮的固定 B. 尿素不宜与草木灰共同使用 C. 硫酸铵与生石灰混用肥效增强 D. 使用碳酸铵应深施改土，避免阳光直晒
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| 3. 难度：中等 | |
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下列气体可用浓硫酸干燥的是（ ） A. SO2 B. SO3 C. HBr D. NH3
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ） A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
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| 5. 难度：中等 | |
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某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物是（ ） A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5
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| 6. 难度：中等 | |
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为了检验某固体物质中是否含有NH4+，一定用不到的试剂或试纸是 A. NaOH溶液 B. 浓盐酸 C. 稀硫酸 D. 红色石蕊试纸
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| 7. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是（ ） A. 可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳 B. 二氧化硫能够使溴水、高锰酸钾溶液褪色，因其具有漂白性 C. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D. 二氧化硫的漂白与氯气、臭氧的漂白原理不同
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| 8. 难度：中等 | |
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下列关于H2S叙述不正确的是（ ） A. H2S热稳定性差，在加热条件下会分解为硫单质与氢气 B. 部分金属硫化物不溶于酸，将硫化氢通入CuSO4、FeSO4等溶液中会出现黑色沉淀 C. H2S具有毒性，可以用湿润的醋酸铅试纸检验H2S D. 久置的氢硫酸溶液易变质，是因为H2S具有很强的还原性，被空气中的O2氧化
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| 9. 难度：中等 | |
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某溶液中除Na+外，还含有SO42—、HCO3—、SO32—和Br—等离子，通入足量Cl2，溶液中离子浓度增大的是 A. SO42— B. HCO3— C. SO32— D. Br—
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| 10. 难度：简单 | |
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常温下，向浓HNO3中加入下列物质，反应最快、现象最明显的是（ ） A. Al B. Cu C. Fe D. C
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| 11. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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如图所示，室温时甲、乙两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下止水夹K，使两瓶内气体充分接触后，容器内压强最小的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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| 12. 难度：简单 | |
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决定化学反应速率的根本因素是 （ ） A．温度和压强 B．化学反应的平衡常数的大小 C．参加反应的各物质的性质 D．化学反应进行的限度
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| 13. 难度：中等 | |
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下列除去杂质的方法正确的是（括号内的是杂质） A. N2（CO）：通过灼热的CuO粉末 B. Na2SO4溶液（Na2CO3）：加盐酸 C. NaCl（NH4Cl）：加热 D. NO2（NO）：通入水中
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| 14. 难度：困难 | |
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下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③
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| 15. 难度：困难 | |
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从某些性质来看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。据此判断，下列反应中正确的是（ ） ① ② ③ A. 仅①正确 B. ②③正确 C. ①③正确 D. 全部正确
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| 16. 难度：困难 | |
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将1mol氨气和2mol氧气混合，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是（ ） A. 二氧化氮与氧气 B. 一氧化氮与二氧化氮 C. 硝酸与一氧化氮 D. 硝酸与水
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| 17. 难度：中等 | |
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在一定温度下，向一个2L的中空密闭容器中（预先装有催化剂），通入1molN2和3molH2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1，则所经过的时间为（ ） A. 2min B. 3min C. 4min D. 5min
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| 18. 难度：简单 | |||||||||
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在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，现象叙述不正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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| 19. 难度：压轴 | |
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某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaCl2溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是（ ） A. 澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO2 B. 品红褪色，可能是Cl2导致的 C. 氧化铜粉末变红，说明CO和H2中至少有一种 D. CaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2
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| 20. 难度：压轴 | |
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在200mL0.5mol•L-1NaOH溶液中，加入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质只有5.0g，该固体物质成分可能是（固体不含结晶水）（ ） A. Na2SO4 B. NaHSO4 C. NaOH和Na2SO4 D. Na2SO4和NaHSO4
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| 21. 难度：简单 | |
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根据要求回答下列问题： （1）硫元素是一种常见的非金属元素，硫原子的原子结构示意图为_______,自然界中存在的某种单质以八个原子结合，其分子式为_______,在我国古代，硫单质常被用于制作黑火药，爆炸时往往会产生一种刺激性气味的气体，这种气体产生的原因是（化学方程式）_______________________。硫单质还能够与金属元素反应，试写出硫单质与金属铜的反应方程式为______________________,产物中阴离子的电子式为_________。 （2）浓硫酸是一种重要的化工原料，具有____性、_____性、____性，请写出铜与浓硫酸反应的方程式_________________,此外浓硫酸也能够与某些非金属元素单质反应，试写出焦炭与浓硫酸反应的化学方程式__________________。 （3）氮元素是大气中含量最高的元素，其单质的电子式___________。由于该单质比较稳定，只能与部分活泼金属反应，比如在点燃条件下，可与金属镁反应，试写出该反应方程式___________________________。工业固氮的化学方程式为：________________________________。
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| 22. 难度：困难 | |
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用如下图所示装置进行试验
（1）烧瓶B内发生反应的化学方程式是________________。在本实验中，往往选择质量分数75%左右的浓硫酸，试分析其原因________________。 （2）小试管C的作用是________________。 （3）广口瓶D内盛的试剂是____________，装置D的3个作用是：①_________、②_______、③_________。 （4）玻璃管E内发生反应的化学方程式是________________。 （5）装置F中U形管中所收集物质的成分是________________。 （6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是______________（填序号）。 a、装置气密性不好 b、制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒； c、气流速度过快。 （7）从U形管导出的尾气的处理方法是________________，相关反应的化学方程式为________________。
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| 23. 难度：压轴 | |
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常温下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化，已知以下反应：8NH3＋3Cl2→6NH4Cl＋N2 已知该反应中，氨气不足时，也会有HCl产生。 （1）用单线桥标出电子转移的方向和数目。 ________ （2）这一反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。 （3）若有3 mol N2生成，则发生氧化反应的物质有________mol。 （4）根据上述反应，若将浓氨水与Cl2靠近，将会看到______________________（现象）。 （5）当0.5LNH3与0.3LCl2充分反应后，气体的体积变为________L，若收集一瓶该产物气体，并使用该气体进行喷泉实验，并用紫色石蕊溶液作指示剂，最终溶液呈________色。
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| 24. 难度：压轴 | |
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为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液中的c（H+）=1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算： （1）被还原的硝酸的物质的量； （2）合金中银的质量分数； （3）若需要将全部尾气用水吸收，需要的氧气体积（标准状况）； （4）如果将所得溶液中全部金属阳离子沉淀，至少需加入1mol/LNaOH溶液的体积。
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