1. 难度:中等 | |
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 A. 为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸 B. 在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质 C. 用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾,利用了乙醇的挥发性和还原性 D. 光太阳能电池先将光能转化为化学能,然后再将化学能转化为电能。
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2. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 若将lmol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA B. lmolCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中,CH3COO-的数目为NA C. 标准状态下,2.24LC12溶于水,转移的电子数目为0.1NA D. 标准状况下,11.2L三氯甲烷所含的原子数为2NA
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3. 难度:中等 | |
下列关于有机物的说法正确的是 A. 乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应 B. lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2 C. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体 D. 戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同
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4. 难度:中等 | |
利用下列实验装置能完成相应实验的是 A. A B. B C. C D. D
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5. 难度:中等 | |
10mL浓度均为0. 1 mol/L的三种溶液:①HF溶液;②KOH溶液;③KF溶液。下列说法正确的是 A. ①和②混合后,酸碱恰好中和,溶液呈中性 B. ①和③中均有c(F-)+c(HF) =0.1mol/L C. ①和③混合:c(F-)+c(OH-) =c(H+) +c(HF) D. 由水电离出来的c(OH-):②>③>①
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6. 难度:困难 | |
一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池说法正确的是 A. a电极为正极 B. H+由右室通过质子交换膜进入左室 C. a电极反应式为:C6H5OH-28e- +11H2O=6CO2↑+28H+ D. 当b电极上产生lmol N2时,溶液中将有l0mol e-通过
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7. 难度:困难 | |
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质,常温常压下乙为液体。常温下,0.1mol/L 丁溶液的pH为13,上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 r(D)>r(C)>r(B) B. 1L0.lmol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol C. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子 D. 元素的非金属性B > C > A
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8. 难度:困难 | |
二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为11℃。某小组在实验室中拟用下图所示装置制取并收集C1O2。冋答下列问题: (1)C1O2的制备 已知:SO2 +2NaClO3 +H2SO4 =2C1O2↑+2NaHSO4 ①装置A中反应的化学方程式为_________________________。 ②欲收集干燥的C1O2,选择上图中的装罝,其连接顺序为a→____________(按气流方向,用小写字母表示)。 ③装置D的作用是_________________。 ④若没有E装置,会造成的严重后果是____________________。 (2) ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验: 步骤1:准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.00mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中; 步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻; 步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) ①步骤2的反应中氧化产物的电子式为______。 ②滴定终点的实验现象是_________________。 ③原C1O2溶液的浓度为____g/L(用少骤中的字母代数式表示)。 ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_______;若滴定开始仰视读数,滴定终点时正确读数,则测定结果_____。(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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9. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||
低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为,在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为。 请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。 (1)工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇。已知:800℃时,化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0。 反应①:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H = -90.8kJ • mol-1 反应②: H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) △H= +41.2kJ • mol-1 写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式________________________,800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为_______________。 现将不同量的CO2 (g)和H2(g)分别通入到容积为2L恒容密闭容器中进行反应②,得到如下二组数据:
实验2中,若平衡吋,CO2 (g)的转化率小于H2(g),则a、b必须满足的关系是_________。 若在900℃时,另做一组实验,在此容器中加入10mol CO2,5mol H2,2 mol CO,5 mol H2O (g) (g),则此时v正___v逆(填“>”、“>”或“=”)。 (2)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反应的热化学方程式为:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) △H=-29.1KJ·mol-1 ,科研人员对该反应进行了研究,部分研究结果如下: ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是____(填“3.5×106 Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”)。 ②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是__________________________。 (3)已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K= 1.75×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7,K2 =4. 7×10-11。常温下,用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,NH4HCO3溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“碱性”),溶液中离子浓度由大到小的顺序为:_________。
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10. 难度:困难 | ||||||||||||||||
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下: 其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。 (1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,需量取浓硫酸___________mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需_________。 (2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有____________________________。(答出两点)。 (3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:______________。 (4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-.滤液Ⅱ中阳离子主要有_________;但溶液的pH不能超过8,其理由是_______________________。 (5)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是__________________。 (6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:______________________ 。
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11. 难度:困难 | |
A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素,其原子序数依次增大,其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素;B原子基态电子排布中只有一个未成对电子;C是同周期元素中原子半径最小的元素;D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电 子数最多;E与D相邻,E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C;F与D的最外层电子数相等。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示): (1) D元素在元素周期表的位置是__________________。 (2) A2H2分子中A原子轨道的杂化类型为_______,lmol A2H2含有δ键的数目为_____,B2通入稀NaOH溶液中可生成OB2,OB2分子构型为_____________。 (3)将F单质的粉末加人NH3的浓溶液中,通入O2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离 子方程式是______________________。 (4)X在制取C单质中的作用是______________,C的某种含氧酸盐常用于实验室制制取氧气,此酸根离子中化学键的键角_______(填“>”“=” 或“<”)109°28´。 (5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是_________,若F与C原子最近的距离为acm,则该晶体的密度为_______g •㎝-3(只要求列算式,不必计算出数字,阿伏伽徳罗常数的数值为NA)。
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12. 难度:困难 | |
G是有机合成的中间体,其合成路线如图所示。 请回答下列问题: (1)X既能与氯化铁溶液发生显色反应,又能发生银镜反应,且苯环上一氯代物只有2种,X的结构简式为____________。 (2)反应③的类型是________;Y的化学式为_______,Y中含氧官能团的名称是____。 (3)写出步骤④的化学方程式______________。 (4)写出同时满足下列条件的F的所有芳香族同分异构体的结构简式: ______________。 (a)水解产物之一能和氯化铁溶液发生显色反应 (b)能和新制氢氧化铜悬浊液在共热条件下发生反应生成砖红色固体 (c)核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为1:2:3:6 (5)上述流程中,步骤③、④能否互换_____(填“能”“否”),简述理由__________。 (6)已知:R1CH =CHR2R1CHO + R2CHO;仿照上述合成路线,设计以苯乙烯为主要原料合成的路线(无机试剂任选)________________。
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