福建省永安市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

YBa₂Cu₈O_x(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是（ ）

A. 属于金属元素

B. 质子数与中子数之差为50

C. 原子的核外电子数是39

D. Y和Y 是两种不同的核素

2. 难度：简单

下列化学用语书写错误的是（    ）

A. 原子核内有10个中子的氧原子：    B. 磷的原子结构示意图：

C. CCl₄电子式：     D. 水的电子式：

3. 难度：简单

下列反应中，属于吸热反应的是（   ）

A. 燃烧CO    B. NaOH溶液和稀盐酸反应

C. 铝和稀盐酸反应    D. Ba(OH)₂•8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应

4. 难度：简单

下列有关叙述中，不正确的是（   ）

A. SiO₂可用作制备光导纤维

B. Na、K合金熔点比任何一个组分低

C. 通过化学反应可实现¹²C到¹⁴C的转化

D. 晶体硅可用于制作太阳能光板、制造芯片

5. 难度：中等

等质量镁铝合金分别与下列四种过量的溶液充分反应，放出H₂最多的是(　　)

A. H₂SO₄溶液    B. NaOH溶液    C. 蔗糖溶液    D. NaCl溶液

6. 难度：中等

制备硅单质时，主要化学反应如下：

①SiO₂ + 2CSi + 2CO↑

② Si + 2Cl₂SiCl₄

③SiCl₄ + 2H₂Si + 4HCl

下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是

A．①③为置换反应        

B．①②③均为氧化还原反应

C．②为化合反应          

D．三个反应的反应物中硅元素均被还原

7. 难度：中等

具有相同的电子层结构的短周期元素离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3﹣、_dD^﹣，下列叙述正确的是（　）

A. 原子序数　d＞c＞b＞a    B. 单质的还原性　A＞B＞D＞C

C. 原子半径　B＞A＞C＞D    D. 离子半径　D＞C＞B＞A

8. 难度：中等

下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

A. PCl₅    B. H₂O    C. CO₂    D. LiF

9. 难度：中等

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(    )

A. 酸性：H₂SO₄>H₃PO₄    B. 非金属性：Cl>Br

C. 碱性：NaOH>Mg(OH)₂    D. 热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃

10. 难度：中等

已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，其中只有2种金属元素，A、C同主族，B最外层电子数是电子层数三倍，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，C、D、E的最高价氧化物的水化物之间能相互反应。下列说法正确的是（    ）

A. A可能为H或Li

B. A和其他4种元素均能形成共价化合物

C. C和其他元素中的3种元素均能形成离子化合物

D. 5中元素中最高价氧化物酸性最强的物质为H₂EO₄

11. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A. 共价化合物内部可能有离子键

B. 原子或离子间相互吸引叫化学键

C. 全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

D. 第IA主族元素与第VIIA元素一定形成离子键

12. 难度：简单

下列各组物质中，化学键的类型完全相同的是(　　)

A. MgCl₂和Na₂S    B. Na₂O和Na₂O₂    C. N₂和HCl    D. NaCl和NaOH

13. 难度：中等

下列变化化学键未被破坏的是（　　）

A. Cl₂溶于水    B. NaCl固体熔化    C. H₂与Cl₂反应    D. 干冰气化

14. 难度：简单

下列对“化学反应速率”的理解正确的是（    ）

A. 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示

B. 增大压强一定能加快反应速率

C. 决定一个反应的快慢本质原因是反应体系的温度

D. 使用催化剂一定加快反应速率

15. 难度：中等

在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（    ）

A. v(A)=0.5mol•L^-1•s^-1    B. v(B)=0.3mol•L^-1•s^-1

C. v(C)=48mol•L^-1•min^-1    D. v(D)=1.0mol•L^-1•min^-1

16. 难度：中等

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H₂的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl^-的浓度；影响反应速率的因素是

A． ①④       B． ③④      C． ①②③      D． ②③

17. 难度：困难

在铝制易拉罐中收集一满罐CO₂，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是（    ）

A. 导致易拉罐变瘪的反应是：CO₂ + 2OH^－= CO₃^2－+ H₂O

B. 该过程易拉罐内共发生了2个反应

C. 取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，最终会产生沉淀

D. 如果将CO₂换为NH₃，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

18. 难度：中等

下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入的物质的量，符合“在Na[Al(OH)₄]溶液中通入HCl气体”的图像是（    ）

A. A    B. B    C. C    D. D

二、填空题

19. 难度：中等

（1）下列物质中，只存在离子键的是______，属于共价化合物的是____，不存在化学键的是____。

①Ar   ②CO₂   ③Na₂O₂ ④H₂SO₄  ⑤NaCl    ⑥NH₄Cl    ⑦CaO  

（2）阴离子X^n﹣含N个中子，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量为_________mol。

（3）观察右图，计算1molH₂与1molCl₂反应释放的能量为______。若氢气在氯气中燃烧，反应过程中产生苍白色的火焰，该反应中形成2 mol HCl时释放的能量与上述计算的数值相比_______（填“大”或“小”或“相等”）。

20. 难度：中等

下表列出9种元素在周期表中的位置，请按要求回答问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨

（1）⑦的简单离子的结构示意图是______。表中标注的元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是_____（填写化学式）。③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ______ （用元素符号表示）。

（2）元素②的气态氢化物的电子式是_______。由3个元素②的原子组成带一个单位负电荷的阴离子中含有_______个电子。写出该元素氢化物与其最高价氧化对应水化物反应的离子方程

式_____________。

（3）⑦、⑧两元素简单离子还原性强弱为______（填离子符号）。

（4）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ：甲同学在A、B两只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素单质，观察现象。甲同学设计实验的目的是_____。写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式为________。

Ⅱ：乙同学设计如图装置以验证①、⑥、⑦元素的非金属性强弱。为了达到实验目的，仪器A、B、C分别选择的药品为A______、B______、C______；烧杯中发生反应的离子方程式为______________。

三、实验题

21. 难度：中等

铝热反应是铝的一个重要性质。

（1）按如图装置进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物“铁块”流出。

该反应的化学方程式为_____，其能量变化为如图中的______（填“A”或“B”）所示。

（2）某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎称得质量为x g，加入如图装置，再滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积为a ml（标况）。

①仪器A的名称为_______。

②写出样品中Al与NaOH反应的化学方程式_______。

③该小组同学改进实验，用恒压漏斗（如图）代替仪器A，其优点有________（写2点）。

④该样品中铝的含量为_________。

四、填空题

22. 难度：中等

（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中。

①ⅡA族元素的最外层电子数__________。

②第三周期元素的最高正价__________。

③F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的离子半径__________。

（2）用A⁺、B^－、C^2－、D分别表示含有18电子的4种微粒（离子或分子）

①A⁺、B^－、C^2－半径由大到小顺序为__________。（填离子符号）

②D分子中含有4个原子，其电子式是______。