1. 难度:中等 | |
下列说法或有关化学用语的表达不正确的是 A. 在基态多电子原子中,p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量 B. 核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的变化需要吸收能量 C. 某元素基态原子的电子排布图 D. Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
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2. 难度:中等 | |
对充有氖气的霓红灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因( ) A. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D. 在电流作用下,氖原子与构成灯管的物质反应
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3. 难度:中等 | |
下列各组表述中,两个原子不属于同种元素原子的是 A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子 B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子 C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子 D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子
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4. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列对一些实验事实的解释正确的是
A. A B. B C. C D. D
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5. 难度:简单 | |
下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( ) A.CO2 B.H2O C.CO32﹣ D.CCl4
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6. 难度:困难 | |
化学学习中常用类推方法,下列类推正确的是 A. CO2为直线形分子,SO2也为直线形分子 B. 固态CS2是分子晶体,固态SiO2也是分子晶体 C. NCl3中N原子是sp3杂化,BCl3中B原子也是sp3杂化 D. Al(OH)3能溶于NaOH溶液,Be(OH)2也能溶于NaOH溶液
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7. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A. HI沸点比HBr的沸点低 B. 用X射线衍射实验的方法,可以区分晶体和非晶体 C. CH3CH2CH2CH3分子中有两个手性碳原子 D. 由于HF分子间存在氢键,故HF比HCl稳定
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8. 难度:困难 | |
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1
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9. 难度:中等 | |
现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式正确的是
A. AB2 B. EF2 C. XY3Z D. AB3
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10. 难度:简单 | |
离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中,晶格能从小到大顺序正确的是( ) A.①②③④ B.①③②④ C.③①④② D.④②①③
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11. 难度:中等 | |
下列物质的变化规律,与共价键的键能有关的是 A. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 B. HF的熔、沸点高于HCl C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
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12. 难度:简单 | |
下列有关元素周期表和元素周期律的说法,错误的是 ①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素 ②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上 ③原子核外电子的能层越多,原子半径越大 ④同一周期自左至右,元素的第一电离能依次增大 A. 只有①②③ B. 只有②③ C. 只有③④ D. ①②③④
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13. 难度:中等 | |
下列有关说法正确的是 A. C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C B. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 C. 根据主族元素最高正化合价与族序数关系,推出卤族元素最高正价都是+7 D. Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
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14. 难度:中等 | |
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是( ) ①R的最高正价为+3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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15. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.分子中一定存在化学键 B.分子中若有化学键,则一定存在σ键 C.p和p轨道不能形成σ键 D.含π键的物质不如含σ键的物质稳定
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16. 难度:简单 | |
下列叙述中正确的是 A.NH3、CO、CO2 都是极性分子 B.CH4、CCl4 都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2 都是直线型分子
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17. 难度:中等 | |
下列推论正确的是 A. NH为正四面体结构,可推测PH也为正四面体结构 B. SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3 C. CO2为非极性分子,可推测SO2也为非极性分子 D. C2H6是碳链为直线型的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
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18. 难度:困难 | |
四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A. 简单离子半径:W<X<Z B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C. 气态氢化物的热稳定性:W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z
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19. 难度:中等 | |
氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是 A. AlON和石英的化学键类型相同 B. AlON和石英晶体类型相同 C. AlON和Al2O3的化学键类型不同 D. AlON和Al2O3晶体类型相同
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20. 难度:中等 | |
下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是 A. CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B. KCl>NaCl>MgCl2>MgO C. Rb>B>Na>Li D. 金刚石>Si>钠
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21. 难度:困难 | |
高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法正确的是 A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O2- B.晶体中每个K+周围有8个O2-,每个O2-周围有8个K+ C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 D.晶体中与每个K+距离最近的K+有6个
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22. 难度:困难 | |
(1)基态Fe原子有________个未成对电子,Fe3+的电子排布式为 ________。可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为________。 (2)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍, d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号),e的价层电子轨道示意图为________。 (3)X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+离子的3d轨道中有9个电子。 请回答下列问题: Y基态原子的电子排布式是_____;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是______。 (4)基态硼原子的电子排布式为______。Ga基态原子的核外电子排布式是______。Cu+基态核外电子排布式为________。
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23. 难度:困难 | |
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、 D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题: (1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号),其中C原子的核外电子排布布式为 。 (2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是 (填分子式),原因是 ;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。 (3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E, E的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。 (4)化合物D2A的立体构型为 ,中心原子的价层电子对数为 ,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为 。 (5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,a=0.566nm,F 的化学式为 :晶胞中A 原子的配位数为 ;列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。
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24. 难度:困难 | |
(Ⅰ) 下列叙述正确的有________ A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多 B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C.卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 D.价层电子对相斥理论中,π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 (Ⅱ)M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题: (1)单质M的晶体类型为_______,晶体中原子间通过_______ 作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为______。 (2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________。 (3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。 ①该化合物的化学式为_______,已知晶胞参数a=0.542 nm, 此晶体的密度为_______g·cm–3。(写出计算式,不要求计算 结果。阿伏加德罗常数为NA) ②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。
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25. 难度:困难 | |||||||||||
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半径比X的 (填“大”或“小”)。 (2)Z的第一电离能比W的 (填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。 (3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是 ;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是 。 (4)在25°、101kPa下,已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式是 。
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26. 难度:困难 | |
砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题: (1)写出基态As原子的核外电子排布式________________。 (2)根据元素周期律,原子半径Ga____As,第一电离能Ga______As。(填“大于”或“小于”) (3)AsCl3分子的立体构型为____________ ,其中As的杂化轨道类型为_________。 (4)GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是_________。 (5)GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________, Ga与As以________键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1,原子半径分别为rGa pm和rAs pm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________。
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