宁夏2017届高三第三次模拟考试理科综合-化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是

A. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷，分子筛主要成分是有机物高分子化合物

B. 石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体

C. 碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应

D. 风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A. 0.25mol Na₂O₂中含有的阴离子数为0.5N_A

B. 等物质的量的OH^-与羟基（-OH）所含电子数相等

C. 惰性电极电解食盐水，若电路中通过N_A个电子，则标况下阳极产生气体11.2L

D. 25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)₂溶液中含OH^-数目为0.2N_A

3. 难度：中等

下列关于分子式为C₆H₁₂O₂的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是

A. 若可以水解，且能发生银镜反应，则其同分异构有8种

B. 若可以与碳酸氢钠溶液反应生成CO₂，则其同分异构有8种

C. 一定能与Na反应生成H₂

D. 可能与NaOH溶液反应

4. 难度：简单

用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D

二、填空题

5. 难度：中等

下列叙述正确的是

（1）已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

（2）向沉淀溶液中加入稀H₂SO₄加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热，，无砖红色沉淀生成，说明淀粉溶液没有水解生成葡萄糖

（3）同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高

（4）乙酸乙酯在NaOH溶液（H₂¹⁸O）中水解产物为CH₃CO¹⁸ONa和CH₃CH₂OH

（5）pH=4.3的物质的量浓度相等的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c(Na⁺)<c(CH₃COO^-)

（6）在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大

A. （1）（2）（5）（6）    B. （3）（4）（5）    C. （2）（3）（5）（6）    D. （1）（2）（3）（4）（5）

三、选择题

6. 难度：中等

某学生欲确定某盐的成分，将其配成溶液甲，鉴定流程如下图所示：

下列说法正确的是

A. 如果甲中含有S^2－，则乙是硫黄沉淀

B. 丙中肯定含有Fe^3＋，所以甲是FeBr₂溶液

C. 甲中含有铁元素，可能显＋2价或者＋3价

D. 若甲溶液滴加酸性KMnO₄溶液，溶液变为黄色，则甲中一定含有Fe^2＋

7. 难度：中等

正在研制的一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程2Li+Cu₂O+H₂O=2Cu+2Li⁺+20H^－，下列说法不正确的是

A. 放电一段时间后右侧水溶液pH升高

B. 整个反应过程中，铜相当于催化剂

C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuO

D. 放电时，正极的电极反应式为 Cu₂O+H₂O+2e^-=Cu+2OH^-

四、填空题

8. 难度：中等

溴乙烷是一种重要的液体化工原料，沸点38.4℃，难溶于水且非电解质，可与碱溶液反应。实验室中可利用如下原理制取少量溴乙烷：

NaBr+H₂SO₄（浓）+ C₂H₅OH→NaHSO₄+C₂H₅Br

某研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置（支持及加热仪器已省略）来制备溴乙烷，并验证有副产物SO₂、CO₂生成（SO₂沸点为-10℃）

（1）仪器B的名称是_____，装置D用来检验并除去乙烯，则D中的化学方程式为：__________。F的作用是__________。证明一定有CO₂生成的现象是_________。

（2）C中所得到的溴乙烷中含有少量的乙醇、Br₂、HBr。为得到纯净的溴乙烷，该同学取出C中的液体依次用水洗_________洗水洗，再用无水CaCl₂干燥，最后进行蒸馏。洗涤实验中，所用的玻璃仪器除烧杯外还一定需要的仪器名称是_____________。

（3）假设上述实验都得到了预期的实验现象，写出乙醇与浓硫酸反应生成上述无机气体时的化学方程式：______________。

（4）设计一种实验方案，利用化学方法证明C中的液体中含有单质溴：____________。

9. 难度：困难

重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ、某工业废水中主要含有Cr^3＋，同时还含有少量的Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9(>9溶解)

（1）氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是________(填序号)。

A．Na₂O₂          B．HNO₃           C．FeCl₃          D．KMnO₄

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M^n＋＋nNaR—→MR_n＋nNa^＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

A．Fe^3＋             B．Al^3＋            C．Ca^2＋          D．Mg^2＋

（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr₂O₇^2-转移4.8 mol e^－，该反应离子方程式为______________。

Ⅱ、酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O₇^2-的废水；该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃溶液。

（4）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是____________________。

（5）电解时阳极附近溶液中Cr₂O₇^2-转化为Cr^3＋的离子方程式为__________________________。

（6）常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝1×10^－32，溶液的pH应为____时才能使c(Cr^3＋)降至10^－5 mol·L^－1。

10. 难度：困难

Ⅰ.化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。已知某温度下：

反应①：CO_2(g) +H_2 (g)→CO_(g)  +  H₂O_(g)，ΔH＝ +41.2 kJ/mol

反应②： (g)→(g)+H₂(g)，ΔH= +117.6kJ/mol

②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂。

（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式__________________。该反应的化学平衡常数K＝_________(用K₁、K₂表示)。

（2）温恒容条件下，反应①达到平衡后；t₁时刻通入少量CO_2；请在下图中画出t₁之后的正逆反应曲线，并作出标注。__________________

Ⅱ.一定条件下，合成氨反应为：如图表示在此反应过程中的能量的变化，如图表示在2L的密闭中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线．如图表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

（3）由如图信息，计算10min内该反应的平均速率v（H₂）=______，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N₂）的变化曲线为____（填“a”或“b”或“c”或“d”）

（4）如图a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是____点，温度T₁____T₂（填“＞”或“=”或“＜”）

Ⅲ.H₂O₂是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H₂O₂的装置如图所示：

（5）a为______（正极、负极）

（6）通入空气的电极反应式为__________

11. 难度：困难

某绿色农药结构简式为，回答下列问题。

（1）N元素的基态原子核外有_____种空间运动状态的电子，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是（按由大到小顺序排列）________（用元素符号回答，下同），基态硒原子的价层电子排布式为___________。

（2）该物质中，中心原子杂化轨道类型为sp²的原子有_____，分子中编号为① 的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_________。

（3）碳、氢、氧元素可形成一系列的化合物，如CH₄、C₂H₆、CH₃OH等。三种物质的沸点高低顺序为CH₄<C₂H₆<CH₃OH，其原因是________，三种物质中属于极性分子的物质是______, 与CH₄互为等电子体的一种微粒是_________。

（4）硒化锌的晶胞结构如图所示，则硒的配位数为________，若晶胞边长为d pm ，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则硒化锌的密度为______（不必化简）。

12. 难度：困难

尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途。它们的结构简式如下：

（尼泊金甲酯）(香兰素)

（1）尼泊金甲酯中显酸性的官能团是       （填名称）。

（2）下列说法中，正确的是             （填标号）。

A．尼泊金甲酯和香兰素分子式都是C₈H₈O₃

B．尼泊金甲酯和香兰素都能发生水解反应

C．1mol尼泊金甲酯或香兰素均能与4mol H₂发生加成反应

D．利用银氨溶液可以鉴别尼泊金甲酯和香兰素

（3）大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种羧酸，且具备以下3个特点。大茴香酸的结构简式为        。

a．分子中含有甲基  

b．遇FeCl₃溶液不显紫色  

c．苯环上的一氯代物只有两种

（4）以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素。

(丁香油酚)

（注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为）

①由和ClCH₂CH＝CH₂合成丁香油酚的反应类型属于            。

②步骤Ⅱ中，反应的化学方程式为                   。

③W的结构简式为____________________。