陕西省西安市2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是(     )

A. 煤、石油、天然气都称为化石燃料，它们除了作为燃料还都能作为化工原料合成其他化工产品

B. 化学上利用原子利用率100%的加聚反应来合成酚醛树脂

C. 糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质，它们都可以水解并为生命活动提供能量

D. 显酸性的雨水称为酸雨，酸雨对植物、建筑等都有很强的腐蚀作用，应加强治理

2. 难度：简单

包装标签上印有如图警示标记的可能是下列哪种物质  （    ）

A. 浓硫酸    B. 高锰酸钾    C. 乙醇    D. 氰化钾

3. 难度：简单

下列有关说法正确的是(     )

A. 化学实验室规则需人人遵守，进入实验室应先用蒸馏水清洗自己要使用的仪器

B. 不小心将烧碱溶液溅到手上时，应先用大量水冲洗，然后涂抹一定浓度的NaHCO₃溶液

C. 化学药品应分类存放，盛装HF的玻璃瓶应存放在酸类物质的储存柜中

D. Na应保存在煤油中，使用时用镊子夹出，用小刀切割，剩余的Na应放回原瓶

4. 难度：中等

粗盐中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—杂质离子，以下提纯方案合理的是(　　)

A. 依次加入足量的Ba(OH)₂、Na₂CO₃后，过滤，用HNO₃调节滤液的pH至7

B. 依次加入足量的NaOH、Na₂CO₃ 、BaCl₂后，过滤，用HCl调节滤液的pH至7

C. 依次加入足量的Ba(OH)₂、Na₂CO₃后，过滤，用HCl调节滤液的pH至7

D. 依次加入足量的NaOH、BaCl₂ 、Na₂CO₃后，过滤，用HNO₃调节滤液的pH至7

5. 难度：中等

下列分离方法和操作均正确的是(　　)

A. 用①除去粗盐中的泥沙时应不断搅拌滤纸上的溶液，以加快过滤的速度

B. 检验小苏打分解的产物可用②

C. 用③分离乙醇和水的混合物时，由于乙醇和水的沸点差距不大，所以得不到无水乙醇

D. 用④分离汽油和水的混合物时，应先将下层的汽油从下口放出，再将上层的水从上口倒出

6. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A. 常温常压下，28g N₂所含有的原子数为N_A

B. 标准状况下，22.4 LSO₃中含有的原子数为4N_A

C. 1L 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含阳离子的数目为2N_A

D. 46gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的氧原子数为2 N_A

7. 难度：中等

标况下，将一装满NO₂气体的试管倒置在水槽中，可见试管中液面逐渐上升，反应结束后，试管中所得溶液的物质的量浓度为（忽略溶质的扩散）（    ）

A. 1 mol/L    B. 22.4 mol/L    C. 0.045 mol/L    D. 0.03 mol/L

8. 难度：中等

下面配制500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的说法正确的是（     ）

A. 应先用称量纸在托盘天平上称取NaOH固体2g。

B. 定容时若仰视刻度线，会使所配NaOH溶液的浓度偏高。

C. 容量瓶应预先检漏并洗涤干净，但不需干燥，容量瓶中的少量水无影响。

D. 称好的NaOH固体应先放在烧杯中溶解，溶解完全后应立即转移至容量瓶中。

9. 难度：中等

下面各组物质的类别全部正确的是（    ）

A	盐酸：强电解质	Cl2：非电解质	CaCO3：弱电解质
B	CuSO4·5H2O：纯净物	Al(OH)3：一元酸	HD：单质
C	Al2O3：离子化合物	NaHCO3：正盐	Na2O2：碱性氧化物
D	血液：胶体	NO2：酸性氧化物	H2O和D2O：混合物

A. A    B. B    C. C    D. D

10. 难度：中等

下面有关Fe(OH)₃胶体的说法错误的是（    ）

A. Fe(OH)₃胶体可用将FeCl₃饱和溶液滴入沸水的方法来制备。

B. Fe(OH)₃胶体电泳时，可以观察到阳极颜色加深。

C. 向 Fe(OH)₃胶体中逐滴滴加稀盐酸，现象是先产生红褐色沉淀后沉淀溶解

D. 不断搅拌Fe(OH)₃胶体，溶液会变浑浊。

11. 难度：中等

科学家刚刚发现了某种元素的原子，其摩尔质量是a g/moL，一个¹²C原子的质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，该元素原子的相对原子质量是（    ）

A.     B.     C.     D.

12. 难度：困难

将质量分数为a％，物质的量浓度为c₁ mol/L的稀H₂SO₄蒸发掉一定量的水，使之物质的量浓度为2c₁ mol/L，此时质量分数为b％，则a和b的数值关系是（    ）

A. b＝2 a    B. b＜2a    C. b＞2 a    D. 无法确定

13. 难度：中等

根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是      （     ）

A. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，同温同压下甲和乙的密度之比为1∶2

B. 同温同体积下等质量的CO和N₂的压强之比为1∶1

C. 某温度T下，压强为2个大气压时，一定量 C₂H₄ 的体积和其在标况下的体积相等，则T=546K

D. 同温同压下等质量的H₂¹⁸O和D₂¹⁶O所含原子数相等

14. 难度：简单

在某透明碱性溶液中能大量共存的一组离子是（    ）

A. NH₄⁺ 、SO₄^2- 、Fe^3＋ 、NO₃^-    B. Na⁺ 、Al³⁺ 、HCO₃^-  、NO₃^-

C. Na⁺ 、Ca²⁺ 、NO₃^- 、CO₃^2-    D. K⁺、Ag(NH₃)₂⁺、Cl^-、NO₃^-

15. 难度：中等

下列离子方程式或电离方程式的书写正确的是（     ）

A. NaHSO₄熔融：NaHSO₄=Na^＋＋HSO₄^-

B. Al(OH)₃酸式电离：　Al(OH)₃= H^＋＋AlO₂^- + H₂O

C. 向Na₂S溶液中滴入少量稀盐酸：S ^2-＋2H^＋=H₂S↑

D. Ca(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应：OH^－＋HCO＋Ca^2＋=CaCO₃↓＋H₂O

16. 难度：困难

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法不正确的是(        )

A. 原溶液中一定含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺

B. 原溶液中一定含有SO₄^2-

C. 原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1：1

D. 反应最后形成的溶液中溶质为Na₂SO₄

17. 难度：中等

对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN^—+8OH^—+5Cl₂  = 2CO₂+N₂+10Cl^—+4H₂O   。下列判断正确的是        (      )

A. 当有0.2mol CO₂  生成时，溶液中阴离子的物质的量增加

B. 该反应中，每有2mol CN^— 反应，转移电子为 

C. 上述反应中的还原剂是

D. 还原性：Cl^—>  CN^—

18. 难度：中等

已知某反应中反应物与生成物有：KIO₃、Na₂SO₃、H₂SO₄、I₂、K₂SO₄、H₂O 和未知物X。下列说法中不正确的是

A．该未知物X为Na₂SO₄

B．该反应的氧化剂是KIO₃

C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO₃→I₂

D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na₂SO₃＞I₂

19. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是(     )

A．①③⑤        B． ②③④        C． ②④⑤       D．①④⑤

20. 难度：中等

下列叙述，正确的是（　　）

A. SiO₂制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

B. 浓硫酸可用于干燥H₂、H₂S等气体，但不能干燥NH₃。

C. SO₂和Cl₂通入品红溶液，品红均褪色，说明两者的漂白原理相同

D. 分别将充满NH₃、HCl气体的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明NH₃和HCl气体均易溶于水。

21. 难度：中等

氯水的性质多样，以下对氯水的性质和体现相应性质的原因说法均正确的是（     ）

选项	氯水的性质	原因
A	新制氯水呈无色	氯气溶于水时与水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO都是无色的
B	氯水能使KMnO4溶液褪色	氯水中存在HClO，HClO有漂白性
C	久置氯水不能使红色纸条褪色	氯水中的HClO有漂白性，但不稳定，久置过程中HClO见光分解了
D	氯水中滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀	氯水变质了，HClO分解促进了Cl2与水反应的平衡正移，该氯水已经变质为了稀盐酸。

A. A    B. B    C. C    D. D

22. 难度：中等

以下说法正确的是（     ）

A. 苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明在灼烧过程中它们发生了相同的化学变化。

B. CaCO₃难溶于水，而Ca（HCO₃）₂易溶于水，因此NaHCO₃和Na₂CO₃的溶解度关系为：NaHCO₃ > Na₂CO₃

C. 将铝箔在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化但不掉落，原因是表面形成了高熔点的氧化膜。

D. 油条中可添加明矾，说明明矾对人体是无害的。

23. 难度：中等

用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是(      )

选项	①中的物质	②中的物质	预测现象
A	浓氨水	FeCl3溶液	②中有红褐色沉淀
B	浓氨水	浓盐酸	③中有白烟
C	浓硝酸	淀粉KI溶液	②中溶液无明显变化
D	浓盐酸	酚酞溶液	②中溶液无明显变化

A. A    B. B    C. C    D. D

24. 难度：中等

O₂和CH₄的混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，这两种气体的物质的量之比为(     )

A. 3：1    B. 2：3    C. 3：4    D. 3：7

25. 难度：中等

已知₁₆S和₃₄Se位于同一主族，下列关系正确的是（　　）

A. 热稳定性：HF＞HC1＞H₂S

B. 原子半径：Br＞Se＞Cl

C. 还原性：S^2-＞Se^2-＞Cl^-

D. 酸性：HBrO₄＞HClO₄＞H₂SO₄

二、填空题

26. 难度：中等

某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H₂SO₄溶液，某同学用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）进行配制，请回答下列问题：

（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒，还有__________________

（2）计算：98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物质的量浓度为______，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H₂SO₄___________________ mL

（3）配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸

②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌

③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中

④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是_____________________，应放在步骤_____之前进行（填“序号”）。

（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______

②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水______

③定容时，俯视液面______．

④用量筒量取浓硫酸时仰视液面________

三、推断题

27. 难度：中等

有短周期主族元素A、B、C、D、E，其中A为地壳中含量最高的金属元素，B元素原子的M层电子数为最内层电子数的2倍，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，D元素的最外层电子数是电子层数的3倍，E的单质为黄绿色气体，是制备漂白粉的原料。

请回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置：______．

（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为________________（用微粒符号填）．

（3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性由大到小为___________（填化学式）．

（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式______，该阳离子中存在的化学键有______．

（5）C元素的简单气态氢化物与E元素的单质反应有白烟生成，化学方程式为______．

（6）B的单质与强碱反应的离子方程式为______．

四、实验题

28. 难度：中等

有一透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取该溶液的实验如下：

实验步骤	实验现象
（1）取少量该溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，沉淀颜色逐渐变成灰绿色，最终变为红褐色，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
（2）取少量该溶液，加入稀硫酸	有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色；溶液变成黄色，且产生白色沉淀
（3）取（2）中的上层清夜，加CCl4	有机层仍为无色

由此判断：

（1）溶液中一定存在的阳离子有_____；溶液中肯定不存在的离子是：______．

（2）为了进一步确定不能确定的阴离子是否存在，应补充的实验操作为____________________________________________________________________.

（3）写出（1）步中沉淀颜色发生变化的反应的化学方程式：_______________________．

（4）写出（2）步中产生无色气体的反应的离子方程式：______．

（5）取（1）中加入过量NaOH溶液后的上层清液，通入过量的CO₂气体，产生白色沉淀，写出产生白色沉淀的反应的离子方程式__________________________________________。

五、填空题

29. 难度：中等

过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：

A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O ₂ 

B．Ag₂O+H₂O₂ =2Ag+O₂↑+H₂O

C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃ +10KOH=2K₂CrO₄ +3K₂SO₄ +8H₂O

（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的是__________（填代号，下同），H ₂ O ₂ 仅体现还原性的反应是__________。

（2）上述反应说明H₂O₂ 、Ag₂O、K₂CrO ₄ 氧化性由强到弱的顺序是_________________

（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、MnO₄^— 、H₂O、Mn²⁺ 、H₂O₂ 、H⁺ 。已知该反应中H₂O₂ 只发生了如下过程：H₂O₂ →O₂。

①反应体系选择的酸是：____________ A．盐酸     B．硫酸    C醋酸

②该反应的离子方程式为________________________________________。

③如果上述反应中有2.24L（标准状况）气体生成，转移的电子为 _______mol．

（4）H₂O₂ 有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实验：KCN+H₂O₂ +H₂O=A+NH₃ ↑，试指出生成物A的化学式为_____________.