四川省内江市2017届高三第五次模拟考试理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的

A. 黑火药由硝石、硫磺，木炭按一定比例混合制成，其中”硝石”指的硝酸钾

B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取青蒿素的过程属于化学变化

C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合反应

D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

2. 难度：中等

已知，下列说法错误的是

A. X分子中所有碳原子一定在同一平面上

B. X与乙烯不属于同系物

C. Y可发生取代反应、氧化反应

D. Y的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体异构）

3. 难度：中等

下列有关100 mL 0.lmol·L^-1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的叙述正确的是

A. 与K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-可以大量共存

B. 可用铁氰化钾溶液检验该溶液是否变质

C. 与100mL 0.1mol/L Ba(OH)₂反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2NH₄⁺=BaSO₄↓+2NH₃·H₂O

D. 与足量酸性KMnO₄溶液混合充分反应，共转移电子0.01mol

4. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是

A. 44g CO₂和N₂O的混合物中含有的氧原子数为1.5N_A

B. 2L 0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO₃^-离子数为N_A

C. 0.5mol CH₅⁺中含有的电子数目为5N_A

D. 常温下，1L 0.5 mol/L Ba(OH)₂溶液中水电离的OH^-个数为0.1N_A

5. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z₂W。下列说法正确的是

A. 四种元素在自然界均不能以游离态存在

B. X、Z、W均可形成两种常见氧化物

C. 元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等

D. 离子半径：W>Z>Y

6. 难度：困难

根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

	实验或实验操作	现象	实验结论
A	用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中	出现白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO4^2-、SO3^2-、HSO3^-中的一种或几种
C		试管b比试管a中溶液的红色深	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
D		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2>Br2>I2

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：中等

下列说法中不正确的是

A. 等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(OH^-) +c(HCO₃^-)

B. pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍稀释后两溶液pH 相等，则m>n

C. 常温下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，则该温度下HA的电离常数为10^-7

D. 某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图。由图可知：Ksp[Fe(OH)₃]₂]

    

二、填空题

8. 难度：困难

以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氧化锌和金属锌。

Ⅰ.制取氧化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.0mol/L计算）。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe^3+	1.1	3.2
Zn^2+	5.2	6.4
Fe^2+	5.8	8.8

（1）为了加快反应，“酸溶”需要适当加热，但温度不宜太高，原因是_________。

（2）加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式_______。

（3）流程图中，为了降低溶液的酸度，调节pH范围为_______；若试剂X为Zn₂(OH)₂CO₃，加入X除杂质的离子方程式为________。

（4）已知，室温下，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，当pH=3时，溶液中c(Fe³⁺)为______。从ZnCl₂溶液中提取无水ZnCl₂的方法是__________.

Ⅱ.制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH (aq)+H₂O=Na₂[Zn(OH)₄](aq),然后电解浸取液。

（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是______。

（6）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为______；阴极的电极反应为______。

9. 难度：困难

亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂反应得到，化学方程式为

2NO(g)+Cl₂(g) 2ClNO(g)

（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+ClNO(g)          ΔH₁    K₁

②4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2Cl₂(g)+2NO(g)  ΔH₂    K₂

③2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)                    ΔH₃     K₃

ΔH₁ 、ΔH₂ 、ΔH₃ 之间的关系式为______；平衡常数K₁、K₂、K₃之间的关系式为_______。

（2）已知几种化学键的键能数据如下：

化学键	NO中的氮氧键	Cl-Cl键	Cl-N键	ClNO中的N=O键
键能/(KJ/mol)	630	243	a	607

则ΔH₃+2a=_________。

（3）300℃时，2ClNO(g)2NO(g)+Cl₂(g)的正反应速率的表达式为v_正=k·cⁿ(ClNO)(k为速率常数，只与温度有关)，测得塑料厂与浓度关系如下表所示：

序数	c(ClNO)/(mol/L)	v/(mol·L·s)
①	0.30	3.60×10^-9
②	0.60	1.44×10^-8
③	0.90	3.24×10^-8

n=___________,k=____________。

（4）在两个容积均为2L的恒容密闭容器中分别加入4mol和2mol ClNO，在不同温度下发生反应：2ClNO(g) 2NO(g)+Cl₂(g)，达道平衡时ClNO的浓度随温度变化的曲线如图所示（图中ABC点均位于曲线上）。

①2ClNO(g) 2NO(g)+Cl₂(g) ΔS____0（选填“>”“<”或“=”）。

②A、B两点平衡常数之比为K(A):K(B)=_____。

③B、C两点ClNO的转化率a(B)______a(C) （选填“>”“<”或“=”）。

（5）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：

2CO(g)+2NO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)  ΔH=-748KJ/mol

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是___________。

②已知：测定空气中NO和CO含量可用电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为______。

三、简答题

10. 难度：中等

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）₃在KOH存在下制得K₂FeO₄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。

（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K₂FeO₄：

①操作（Ⅰ）的方法为_________________，隔绝空气减压干燥。

②检验产生X气体的方法是________________。

③最终在溶液中得到K₂FeO₄晶体利用的原理是____________________。

（3）测定某K₂FeO₄样品的质量分数，实验步骤如下：

步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，

步骤2：准确量取25.00mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中

步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO₂^－与FeO₄^2－反应生成Fe（OH）₃和CrO₄^2－

步骤4：加稀硫酸，使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，CrO₂^－转化为Cr³⁺，Fe（OH）₃转化为Fe³⁺

步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L^－1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液的体积30.00 mL。

已知：滴定时发生的反应为：6Fe²⁺＋Cr₂O₇^2－＋14H⁺=6Fe³⁺＋2Cr³⁺＋7H₂O。

①步骤2中准确量取25.00mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是______________。

②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。

③步骤5中能否不加指示剂_________，原因是________________。

④根据上述实验数据，测定该样品中K₂FeO₄的质量分数为__________。

（4）配制0.1mol·L^-1的K₂FeO₄，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是__________ （填字母）。 

A．pH=2时，c（H₃FeO₄⁺）+c（H₂FeO₄）+c（HFeO₄^－）=0.1mol·L^-1

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO₄^－的分布分数逐渐增大

C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H₂FeO₄＋H⁺＝H₃FeO₄^＋

D．将K₂FeO₄晶体溶于水，水溶液呈弱碱性

四、填空题

11. 难度：简单

【化学—选修3： 物质结构与性质】

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

① Ti的基态原子价电子排布式为                         。

② Fe的基态原子共有                 种不同能级的电子。

（2）制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇＋3 CCl₄===2 KCl＋2 CrO₂Cl₂＋3 COCl₂↑。

① 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是               (用元素符号表示)。

② COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为                 ，中心原子的杂化方式为                 。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为6.9×10^－2 nm和7.8×10^－2 nm。则熔点：NiO         (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为                 。

②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol^－1，密度为d g·cm^－3。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是         cm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10^－5 g·cm^－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为           。

五、推断题

12. 难度：困难

G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①；

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；

③D和F是同系物。

请回答下列问题：

（1）(CH₃)₂C＝CH₂的系统命名法名称为                   。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为            、           。

（3）D分子中含有的含氧官能团名称是             ，G的结构简式为          。

（4）生成E的化学方程式为                            。

（5）同时满足下列条件：①与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有        种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为                   。

（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（）的合成线路：               。