安徽省芜湖市2017届高三5月教学质量检测（高考模拟）理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关。下列有关说法，正确的是

A. 高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中一氧化碳的含量

B. 厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气

C. “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油

D. 食盐中加碘单质可以减少碘缺乏症

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 13g乙炔中含有共用电子对的数目为1.5N_A

B. 含有2N_A个氧原子的氧气和臭氧的混合气体的质量为32g

C. 1 mol·L^-1碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子的数目小于N_A

D. 标准状况下，将22.4LCl₂通入水中发生反应，转移的电子数为N_A

3. 难度：困难

下列关于有机物的叙述正确的是

A. 聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化

B. 苯、油脂均不能使酸性KMnO₄溶液褪色

C. 甲苯苯环上的一个氢原子被一C₃H₆Cl取代，形成的同分异构体有9种

D. CH₂=CHCH₂OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应

4. 难度：困难

下列所示装置正确且能完成相关实验的是

A. 用甲所示装且制取Fe(OH)₂    B. 用乙所示装置制取SO₂

C. 用丙所示装置制取O₂    D. 用丁所示装置比较Cl、C、Si的非金属性强弱

5. 难度：困难

右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是

A．正极反应式为MnO₂＋4H^＋＋2e^－=Mn^2＋＋2H₂O

B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

C．放电过程中，H^＋从正极区移向负极区

D．若用该电池给铅蓄电池充电，MnO₂ 电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6 g

6. 难度：困难

H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知K_sp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9]．下列说法正确的是(    )

A．曲线①代表的粒子是HC₂O₄^-

B．0.1 mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中：c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)

C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C₂O₄^2-)＞c(H₂C₂O₄)＞c(HC₂O₄^-)

D．一定温度下，往CaC₂O₄饱和溶液中加入少量CaCl₂固体，c(C₂O₄^2-)将减小，c(Ca²⁺)不变

7. 难度：困难

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是

A. X、Y、Z既能形成离子化合物．又能形成共价化合物

B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>Z

C. X与Y、Z之问形成的核外电子总数为10的微粒只有YX₃和X₂Z

D. Z、W元索的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H₂Z>H₂W

二、简答题

8. 难度：困难

三氯化碘（ICl₃）在药物合成中用途非常广泛。已知ICl₃能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。实验室可用如图装置制取ICl₃（夹持装置省略）。

（1）制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)₂]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_________。

（2）试剂X、Y分别是_______、_______。

（3）装置B的作用是：_______；装置E的作用是：_______。

（4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为______。

（5）某同学欲测定ICl₃ 样品中ICl₃的纯度，他准确称取ICl₃样品10.00g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应（样品中杂质不反应），反应的化学方程式为__________，将所得溶液配制成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.000mol·L^-1的Na₂S₂0₃标准液滴定（I₂ +2S₂O₃^2-＝2I^-+S₄O₆^2-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为_______，重复滴定3次，测得消耗Na₂S₂0₃溶液体积的平均值为20.00mL。该样品中ICl₃的质量分数为_______。

9. 难度：困难

重铬酸钾用途极广。铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃，含有SiO₂、Al₂O₃等杂质。以铬铁矿为原料制备K₂Cr₂O₇晶体的过程如图所示：

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解        ②Cr₂0₇^2-+H₂O=2CrO₄^2-+2H⁺

请回答：

（1）锻烧铬铁矿的主要反应的化学方程式是______________。

（2）滤液I的成分除NaOH、Na₂CrO₄外，还含有____________（填化学式）；滤渣I中有红褐色物质，生成该物质的反应的离子方程式是______________。

（3）由滤液2转化为Na₂Cr₂0₇溶液应加入的试剂是________。

（4）向Na₂Cr₂0₇溶液加入K₂SO₄固体，发生复分解反应而制得K₂Cr₂0₇。生成K₂Cr₂0₇晶体的过程是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K₂Cr₂0₇晶体的原因：______；洗涤时应选用________（选填字母）；

A.蒸馏水    B.稀硫酸        C.饱和K₂SO₄溶液

如何检验晶体已经洗涤干净：______________。

10. 难度：困难

(l4分）运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义。请回答下列问题：

(1)已知：①NH₃ (g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) △H=-1266.5kJ·mol^-1

②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   △H=＋180.5 kJ·mol^-1

写出氨高温催化氧化生成NO的热化学方程式___________。

（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为：4NH₃+30₂=2N₂+6H₂O。已知电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为________。

（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的化学平衡常数K值和温度的关系如下：

由上表数据可知该反应的△H_______ 0 填“> ”、“< ”或“=”) ；

理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是_______（选填字母）；

A．增大压强    B．使用合适的催化剂   C．升高温度  D．及时分离出产物中的NH₃

③400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol·L^-1、2 mol·L^-1、l mol·L^-1，此时刻该反应的V_正(N₂)=______ V_逆(N₂)。（填“>”、“<”或“=”）。

（4）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=1.0×l0^-38, Ksp[Al(OH)₃]=3.0×l0^-34,当溶液中的金属离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时，可以认为沉淀完全。在含Fe³⁺、A1³⁺的浓度均为1. 0⁵mol·L^-1的溶液中加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，A1³⁺沉淀的百分数____________。

11. 难度：困难

已知硼、氮、钴、铜是几种重要的元素，请回答下列向题：

（1）Co的基态原子中未成对电子数为________个；Cu的基态原子的电子排布式为_______。

（2）Cu的配合物A的结构如右图，A中所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。其中氮原子的杂化方式是_______________。

（3）配体氨基乙酸根（H₂NCH₂COO^-）受热分解可产生CO₂ 和N₂, N₂中δ键和π键数目之比是________；N₂O与CO₂互为等电子体，结构相似，且N₂O分子中O只与一个N相连，则N₂O的电子式为________。

（4）立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似（如下图），是超硬材料。

         

①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有________个；

②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化翻的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B (0，0，0)；B(，0, )；B (，(， ,0)等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为_________；

③已知氮化硼晶胞边长为apm，则氮化硼的密度为_______g·cm ^-3（设N_A为阿伏加德罗常数值，只要求列算式）。

12. 难度：困难

化合物M是一种常用的液晶材料。以苯的同系物A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

已知：+, 回答下列问题:

（1）M的结构简式为________ ，A的名称为___________。

（2）D中官能团的名称是________

（3）②的反应类型是_________，⑥的反应类型是___________。

（4）⑤的化学方程式为_______________。

（5）满足以下条件的B的同分异构体有_______________种（不考虑立体异构）。

①能与氯化铁溶液发生显色反应；②苯环上只有两个取代基；③除苯环以外没有其它环状结构

（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：_______________

[示例：]