湖南省长沙市2017届高考模拟卷（一）理综-化学试卷_满分5

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1. 难度：简单
化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是 A. 14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体 B. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 C. 高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转化为电能 D. 现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏

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2. 难度：中等
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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3. 难度：中等
下列物质的转化在指定条件下能实现的是 A.CuCu2(OH)2CO3 Cu(OH)2 B.MgO MgCl2(aq)MgCl2(s) C.CaCl2(aq)CaCO3 CaSiO3 D.SSO3H2SO4

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4. 难度：简单
A. 图1所示装置可检查装置气密性 B. 图2所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘 C. 图3所示装置可除去甲烷中乙烯 D. 图4所示装置可分离甲苯与乙醇

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5. 难度：困难
工业上可由乙苯生产笨乙烯，反应原理如下：。下列说法正确的是 A. 上述反应类型属于氧化反应，也可看作消去反应 B. 乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应、氧化反应 C. 1 mol苯乙烯最多可以与4 mol氢气加成，所得产物的一氯代物共有5种 D. 用酸性高锰酸钾溶液可区分乙苯和苯乙烯

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6. 难度：困难
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族，Z+与Y3-具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 粒子半径的大小顺序:r(W)>r(X)> r(Z+)> r(Y3-) B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 C. W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强 D. 工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质

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7. 难度：困难
室温下，用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积关系如图（P为曲线I上的点，M、N为曲线II上的点），下列说法不正确的是 A. HX为弱酸 B. 将P点和N点的溶液混合，所得溶液呈酸性 C. M 点 c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+) D. 向 N点溶液中通入HCl至 PH = 7：c(Na+)>c(HX)=c(Cl-)>c(X-)

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8. 难度：困难
硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波。可用于鞣制皮革、由矿石中提取银、除去自来水中的氯气等。实验室可用以下两种力法制备少量硫代酸钠晶体(Na2S2O3 • 5H2O)。方法一:将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液中充分反应而得。其流程为： (1) SO2的制备 SO2的发生装置可以选择上图中的_______(填写选项的字母)，反应的化学方程式为________________________________。 (2)吸硫装置如图所示。 ①装置F的作用是检验装置E中SO2的吸收效率，F中试剂是_____________。 ②为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为_________。 ③该过程须控制SO2的通入量，SO2通入量过少或过多均不利Na2S2O3 • 5H2O的制备。其原因是_________________________。方法二：将硫粉与Na2SO3溶液混合共热。先取15.1 g Na2SO3溶于80.0 mL水中，再取5.00 g硫粉，用少许乙醇润湿后(以便硫能被水浸润)，加到上述溶液中。然后将上述溶液转移到仪器甲中，用小火加热至微沸．反应约为1 h后过滤，滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶体。 (3)仪器甲最好是_______(填写选项的字目)。 A.圆底烧瓶 B.蒸发皿 C.试管 D.烧杯 (4)若加入的硫粉不用乙醇润湿，对反应的影响是_____(填写选项的字目)。 A.会降低反应速率 B.需要提高反应温度 C.将增大反应体系的pH值 D.会减少产量 (5)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，还可能存在一种杂质。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是:________________________。 (6)已知：2 Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010 mol·L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%。若所用碘水及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是______________(写出一个原因即可)。

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9. 难度：困难
某有色金属研究室对从银锰精矿中提取单质银的方法进行改良创新，从而更高效地实现锰和银的分离。其简易流程如下图。已知:银锰精矿主要成分为MnO2和银单质。 (1)操作1与操作2所对应的分离方法是__________________。 (2)通过对“浸出1”步骤中纤维细度的控制，绘制出一定时间内纤维素-Mn浸出率图象如上图所示，实际生产中应控制细度________mm较为合适，理由是_________。 (3)在“浸出1”步骤中，纤维素会先水解为单糖，请写出该单糖(用分子式表达)与银锰精矿反应的离子方程式：_______________________。 (4)浸出液2的主要成分为[Ag(CN)2]-，使用情性电极电解浸出液2，请写出阴极的电极方程式：________。本流程中可循环使用的物质为_________________。 (5)通过上述流程，浸出液1中通常还含有少量银离子，充分提取银，可对MnSO4·H2O晶体进行洗涤，请简述洗涤的方法_____________________________。将洗涤液与母液合并，加入盐酸，过滤后再经过以下步骤可回收大部分浸出液1中的银。试剂a是______________。

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10. 难度：困难

(M分)研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。氧化还原法消除NOx的转化如下：NONO2N2

已知：NO(g)+O3(g)==NO2(g)+O2(g) △H＝-200.9kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)==2NO2(g) △H＝-2116.2kJ·mol-1

(1)则反应I的热化学方程式为_________________。

(2)有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)==2C(s)+O2(g) △H >0，你认为该设想能

否实现并说明理由：_____________________。

(3)一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。己知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka= l.70×10-4。向20 mL 0.1 mol/L的甲酸钠溶液中滴加10mL 0.1 mol/L的盐酸，混合液呈_____(填“酸”或“碱”）性，溶液中离子浓度从大到小的顺序

为_____________。

(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.1000 mol NO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

	固体活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
200℃	2.000	0.040 0	0.030 0	0.030 0
335℃	2.005	0.050 0	0.025 0	0.025 0

①该反应的正反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。

②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.100 0 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③计算反应体系在335℃时的平衡常数_______________。

(5)CO2的处理方法有多种，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液中c(OH-)=c mol/L，则c(CO32-)=_____ mol·L-1(用含a、b、c的代数式表示)。(已知Kap(CaCO3)=a，Kap[Ca(OH)2]=b)

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11. 难度：困难

【化学—选修3：物质结构与性质】

绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿。试回答下列问题：

（1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是_______，基态Cr原子的价电子排布式是_____。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	键能	沸点	离子半径
Be_____B	C—C_____Si—Si	H2S_____H2O	Al3+_____O2-

（3）BeCl2分子的空间构型是______，它的二聚体Be2Cl4结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是_____。

（4）强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4，试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式______。

（5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞连长为___cm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示)。

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12. 难度：中等
利用乙醛生产PTT（聚酯）和化合物M 的某种合成路线如下：回答下列问题：（1）A中官能团名称为______. （2）B生成C的反应类型为_______。（3）C的结构简式为_______，D化学名称是_______。（4）由D生成PTT的化学方程式为____________________。（5）芳香化合物W是M的同分异构体，它的溶液滴入FeCl3溶液显紫色，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________。（6）参照上述合成路线，以乙醇和1，3-丁二烯为原料（无机试剂任选），设计制备合成路线___________________。