| 1. 难度：简单 | |
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化学与我们人类生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径 B. 工业上，电解熔融MgCl2制金属镁 C. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 D. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
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| 2. 难度：中等 | |
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下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是 A. HNO2溶液用水稀释后，H+浓度下降 B. HNO2溶液的导电性比盐酸弱 C. HNO2溶液不与氯化钠反应 D. 0. lmol•L-1的HNO2溶液的c(H+)= l0-2mol/L
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| 3. 难度：简单 | |
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下列变化过程需要吸收能量的是 A. 甲烷的燃烧 B. H2→H+H C. 酸碱中和反应 D. CaO+H2O=Ca(OH)2
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| 4. 难度：简单 | |
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下列装置中，都伴随有能量变化，其中有化学能转变为电能的是
A. A B. B C. C D. D
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| 5. 难度：中等 | |
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对于合成氨反应N2(g)+3H2(g) A．3 v (N2)＝v(H2) B．v (N2)＝3v(H2) C．1.5v (H2)＝v(NH3) D．v (N2)＝2v(NH3)
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| 6. 难度：中等 | |
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某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ） A．增大反应物浓度 B.减小反应容器的体积 C．增大生成物浓度 D.升高反应温度
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是： A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为： CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同 D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
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| 8. 难度：中等 | |
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下列相关实验示意图不能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
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| 9. 难度：中等 | |
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下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是 A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快 B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe－3e－＝Fe3+ C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极 D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2+ + 2e－＝Cu
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| 10. 难度：中等 | |
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下列图示与对应的叙述不相符合的是
A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D. 图丁表示平衡2NO2(g)
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A. 向氯水中加入碳酸钙固体，可增加溶液中c(HClO) B. 锌的金属活动性比铁强，可在海轮外壳上装上锌块以减缓船体腐蚀 C. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0
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| 12. 难度：简单 | |
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一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(g) +2B(g)⇌C(g)+ D(g)，观察下列物理量，能表明该反应已达到平衡状态的是 A．C物质的物质的量浓度不变 B．物质C和物质D的物质的量浓度相等 C．B物质的转化率不发生变化 D．反应速率v (A)= v (D)
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| 13. 难度：简单 | |
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通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) △H1=571.6kJ·mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g) △H2=131.3kJ·mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H3=206.1kJ·mol－1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，△H3减小 D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=74.8kJ·mol－1
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| 14. 难度：中等 | |
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一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e-=2CO32- B. 反应CH4＋H2O C. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH-－2e-=2H2O D. 电池工作时，CO32-向电极B移动
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| 15. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||
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在甲乙丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2(g)+3H2(g)
下列说法正确的是 A. V甲>V丙 B. C乙>C甲 C. K乙> K丙 D. V甲= V丙
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| 16. 难度：困难 | |
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过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图I是1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。
（1）试写出NO2 和CO反应的热化学方程式：____．该反应的活化能是___kJ·mol-1 （2） 图2 是某学生模仿图l画出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量变化示意图。则图中E3=＿kJ·mol-1，E4=____ kJ·mol-1
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| 17. 难度：中等 | |||||||||
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25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题： （1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为______________________。 （2）写出H2CO3的电离方程式：______________________。 （3）常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______________________（填宇母序号，下同）。 A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-) D. 若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________________。 （4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=”）： n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a_____b； （5）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸）和B(CH3COOH)分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同， 则下列说法正确的是__________（填写序号） ①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A >B ③参加反应的锌的物质的量A = B ④A中有锌剩余
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| 18. 难度：中等 | |
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（1）常温下，0.5 mol甲醇在氧气中充全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3 kJ。写 出甲醇燃烧的热化学方程式________________________________。 （2）用铂电极电解CuSO4溶液，当C(Cu2+)降至原来的一半时停止通电，则加入下列物质中的__________（填序号）物质能使溶液恢复成原来浓度； A.CuO B.Cu(OH)2 C.Cu D. H2O 电解后电解质溶液的PH值__________________(填“增大”“减小”或“不变”）；写出电解总离子方程式________________________________。 （3）用Pt作电极电解硝酸银溶液，如图甲所示，则左边Ft电极名称是________________；发生的电极反应式为___________________。
（4）甲烷—氧气燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt作电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入氧气的电极应为_______极_(填“正”或“负”），该电极上发生的电极反应式为__________________。
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| 19. 难度：困难 | |
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NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫。 （1）利用氧水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下： SO2(g)+NH3•H2O(aq)═NH4HSO3(aq) △H1=a kJ•mol-1 NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) △H2=b kJ•mol-1 2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq) △H3=c kJ•mol-1 ①反应2SO2(g)+4NH3•H2O(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的△H=____kJ•mol-1。 ②空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示，则空气氧化(NH4)2SO3的适宜温度为________。
③合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)．而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为： [Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g) 吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是___________________。（填字母） A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压 （2）NH3催化氧化可制备硝酸。4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)生成的NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α(NO)]与温度、压强的关系如图所示。则p1____p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α(NO)几乎为0的原因是_________。
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| 20. 难度：困难 | |||||||||
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（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)＋2H2(g)
①根据表中数据可判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。 ②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。 （2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为： ，随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为： ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为 mL（标况下）。
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| 21. 难度：困难 | |
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为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量. （1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染. 已知：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol NO2(g)═ 写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式_____________。 （2）一定条件下，将2mol NO2与4molSO2置于恒温体积为2L的恒容密闭容器中，发生：NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)，10s时反应达到平衡，测得平衡时c(NO2)=0.25mol/L，则10s内反应的平均速率v(SO2)=____________；达到平衡时NO2转化率=____________；计算该温度下该反应的化学平衡常数K= _____________（填数值）。 （3）将CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素，可以保护环境、变废为宝，反应原理为：2NH3(g)+CO2(g) 该反应在一定条件下能自发进行的原因是____________；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是_____________（填序号）。 a.CO2与H2O(g)浓度相等 b.容器中气体的压强不再改变 C.2v(NH3)正=v(H2O)逆 d.容器中混合气体的密度不再改变 （4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用如图所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95%以HCO3-存在），有利于减少环境中温室气体含量。
①a室的电极反应式为___________________。 ②b室中提取CO2的反应的离子方程式为 ___________________。 ③b室排出的海水(pH <6)不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理的方法是___________________。
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