山东省日照市2017届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试卷（答案word）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活与环境密切相关。下列说法错误的是

A. 为了防止白色污染应回收废旧塑料并加以焚烧

B. 手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料

C. 当今雾霾天气频发是由于人类活动对自然环境的影响所造成的

D. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 在含A1³⁺总数为N_A的A1C1₃溶液中，C1^-总数为3N_A

B. 标准状况下，5.6L CO₂中含有的共用电子对数为0.5N_A

C. Na₂O₂与足量的CO₂反应生成0.1mol O₂，转移的电子数为0.2N_A

D. 常温下，56g铁片投入足量浓H₂SO₄中，充分反应，生成N_A个SO₂分子

3. 难度：中等

X、Y、Z、W、M均为短周期元素。其中，X、Y同主族，Y元素形成的一种单质可保存在冷水中；Z、W、Y、M是第三周期连续的四种元素，原子半径依次减小。下列叙述不正确的是

A. X的液态单质可在医疗上用于冷冻麻醉

B. Y、M两元素气态氢化物的稳定性：Y<M

C. 工业上制备Z的单质可电解其熔融态的氧化物

D. 氧化物XO₂与MO₂均具有漂白性，且漂白原理相同

4. 难度：困难

下列说法正确的是

A. 分子式为C₆H₁₄O的醚有15种

B. 将气体通过酸性高锰酸钾溶液可提纯含有乙烯杂质的乙烷

C. 分馏、干馏都属于物理变化，裂化、裂解都属于化学变化

D. 聚乙烯、橡胶、聚酯纤维都是通过加聚反应制得的高分子化合物

5. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	操作方法
A	除去溴苯中的溴	将混合物倒入分液漏斗中，加入苯，充分振荡，静置，分液
B	制备氢氧化铁胶体	在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液，煮沸
C	除去Cl2中少量HCl	将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D	验证CH3COONa溶液中存在水解平衡	取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体（其水溶液呈中性），观察溶液颜色变化

A. A    B. B    C. C    D. D

6. 难度：困难

磷酸铁锂(LiFePO₄)电池是一种高效、环保的新型电池，装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO₄通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐，电池工作时的总反应为：LiFePO₄+6C Li_1-xFePO₄+Li_xC₆，则下列说法错误的是

A. 装置中的聚合物隔膜应为阳离子交换膜

B. 充电时，Li⁺迁移方向为由右向左

C. 充电时，LiFePO₄中的铁元素被氧化

D. 放电时，正极的电极反应式为：Li_1-xFePO₄+xLi⁺+xe^-=LiFePO₄

7. 难度：困难

已知：pKa=-lgKa，25℃时，H₂SO₃的pK_a1=1.85，pK_a2=7.19。用0.1 mol·L^-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L^-1H₂SO₃溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A. a点所得溶液中：2c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)=0.1mol/L

B. b点所得溶液中：c(H⁺)+c(SO₃^2-)=c(OH^-)+c(H₂SO₃)

C. c点所得溶液中：c(Na⁺)>3c(HSO₃^-)

D. e点所得溶液中：c(Na⁺)> c(SO₃^2-)> c(H⁺)> c(OH^-)

二、实验题

8. 难度：中等

水合肼(N₂H₄·H₂O)又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：

CO(NH₂)₂+2NaOH+NaC1O==N₂H₄·H₂O+Na₂CO₃+NaCl。 

实验1：制备NaClO溶液。（已知：3NaClO2NaCl+NaClO₃）

(1)图甲装置I中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________________。

(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有________________。(填标号)

a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒    d．烧瓶

(3)图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是_________________。

实验2：制取水合肼。

(4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N₂H₄·H₂O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式：________________________。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

实验3：测定馏分中水合肼的含量。

(5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6．5左右)，加水配成250mL溶液，移出25．00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L^-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂==N₂↑+4HI+H₂O)

①滴定时，碘的标准溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_________。(填标号)

a．锥形瓶清洗干净后未干燥

b．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视   

d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

③实验测得消耗I₂溶液的平均值为20．00mL，馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为_______________________。

三、填空题

9. 难度：困难

硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。

(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H₂S，主要反应如下：

ⅰ.水解反应：COS(g)+H₂O(g)H₂S(g)+CO₂(g)    △H₁

ⅱ.氢解反应：COS(g)+H₂(g)H₂S(g)+CO(g)      △H₂

已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

化学键	H-H	C=O(COS)	C=S	H-S
E/kJ·mol^-1	436	745	580	339	1076

①恒温恒压下，密闭容器中发生反应i。下列事实能说明反应i达到平衡状态的是_______。  (填标号)

a．容器的体积不再改变

b．化学平衡常数不再改变

c．混合气体的密度不再改变

d．形成1molH—O键，同时形成1molH—S键

②一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率()与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H₂S)的是____________。(填标号)

③反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K_逆)的是__________(填“A”或“B”)。T₁℃时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H₂(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为_____________。

(2)过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为

①在Ag⁺催化作用下，S₂O₈^2-能与Mn²⁺在水溶液中发生反应生成SO₄^2-和MnO₄^-，该反应的离子方程式为_____________________________。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为________________________________。

(3)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg²⁺(aq)+HS^-(aq) HgS(s)+H⁺(aq)的平衡常数K=1.75×10³⁸，H₂S的电离平衡常数K_a1=1.0×10^-7，K_a2=7.0×10^-15。

①NaHS的电子式为____________________。

②K_sp(HgS)=_____________________。

10. 难度：中等

以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄)和稀H₂SO₄为原料制备高纯Pb、PbO等，实现铅的再生利用。其主要流程如下：

(1)“酸溶”时，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄，生成1mol PbSO₄，转移电子的物质的量是________mol。Fe²⁺催化过程可表示为：

①2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+SO₄^2-=2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O

②______________________。(用离子方程式表示反应②)

(2)写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式：_______________________________。

(3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO₂(aq)，其溶解度曲线如右图所示。

②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

(4)将PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na₂PbC1₄的电解液，电解Na₂PbC1₄溶液，生成Pb，如右图所示。

①阴极的电极反应式是__________________________。

②电解一段时间后，Na₂PbC1₄浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是________________________。

四、推断题

11. 难度：困难

具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：

(1)C中官能团名称为__________，B的化学名称为____________。

(2)F的结构简式为___________，则与F具有相同官能团的同分异构体共_____种(考虑顺反异构，不包含F)。

(3)由G生成H的化学方程式为________________________，反应类型为____________。

(4)下列说法正确的是________________(选填字母序号)。

a．由H生成M的反应是加成反应

b．可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质

c．1 mol E最多可以与4 mol H₂发生加成反应

d．1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗4 mo1 NaOH

(5)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂，写出合成CH₃CH=CHCH₃的路线________________ (用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。