| 1. 难度：中等 | |
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化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关，下列说法正确的是 A. 汽油、煤油、植物油等主要成分都是烃类 B. 节日里的焰火利用了化学变化中的焰色反应 C. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化 D. 某化工厂排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH=6形成酸雨
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| 2. 难度：简单 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA B. 在lL0.lmd·L-1氟化钠溶液中含有F-为0.1 NA C. 标准状况下，3.36L乙烯和丙烯的混合气体中双键数目为0.15 NA D. 56g铁粉和稀盐酸反应，转移的电子数为NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列关于有机物的说法正确的是 A. 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物 B. C3H6和CH2=CH2都能使酸性KmnO4溶液褪色 C. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 D. 异丁烷的三氯代物的种数和七氯代物种数相同
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| 4. 难度：简单 | |
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实验室中用如图所示的原电池装置做电源电解足量的NaC1的酚酞溶液，X、Y均为惰性电极。下列有关说法不正确的是
A. 原电池中SO42-通过隔膜从左向右移动 B. 反应一段时间后，烧杯中Y电极附近变红 C. Zn极质量减少6.5g时，X极理论上生成气体2.24L(标准状况） D. 室温下，若Cu极质量增加1.6g时，此时烧杯溶液体积为500mL，则溶液的pH为13
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| 5. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应不正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 6. 难度：中等 | |
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25℃时，向纯水中通入Cl2至饱和，再逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，实验过程中得到如下图所示的pH变化曲线。下列有关说法正确的是
A. pH=7时，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) B. 从a点到b点，Cl2在水中的溶解度增大 C. b点溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HClO) D. 从b点到c点，溶液中
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| 7. 难度：简单 | |
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X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素。X和W，Z和R分别同主族，X是短周期中原子半经最小的元素。X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数。W 是金属元素，W+与Z2-的核外电子排布相同，下列说法不正确的是 A. 热稳定性：X2Z>YX3>X2R B. Z、W、R形成的某种化合物在稀硫酸中可能发生氧化还原反应 C. Y、R的最高价氧化物对应的水化物浓溶液均有强氧化性 D. X、Y、Z只能形成共价化合物
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| 8. 难度：中等 | |
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NaClO2是一种离效消毒剂、漂白剂在实验室中可用如图装置制备。.
(1)装置②中酸X可以为_____________。 A.盐酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液 (2)写出装置②中产生ClO2的离子方程式_____________________。 (3)装置③的作用是_____________，装置④采用冷水欲的原因是__________________。 (4)由装置④反应后的溶液可得到NaClO2晶体，其实验步骤为： ⅰ.减压，蒸发结晶；ⅱ.___________；ⅲ.热水洗涤；ⅳ.低温干燥，得到成品 (已知低温时NaClO2饱和溶液中会析出NaClO2·3H2O。） (5)ClO2可用于氧化工厂污水中所含CN-，生成两种无毒无害的气体，写出其离子反应方程式__________。
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| 9. 难度：中等 | |
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C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。 (1)CO2的重整：用CO2和H2为原料可得到CH4燃料。 已知： CH4( g) +CO2( g) CH4(g) +H2O(g) 写出CO2重整的热化学方程式_________________。 (2). “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。 ①将烟气通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断___________。(填“减小”、“ 不变”或 “增大”）。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c(SO32-)=0.2mol ·L-1，则溶液中c(HSO3-)=____________。 ②室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图甲所示。
a点时n(HSO3-)：n(H2SO3)=__________，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(HSO3-)=___________。 (3)催化氧化法去除NO，—定条知下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO ①曲线a中NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率 为__________mg/(m3·s) ②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是__________。 (4)间接电化学法除NO。其原理如图丙所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性)：________________；吸收池中除去NO的原理：________________ (用离子方程式表示）。
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| 10. 难度：中等 | |
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工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4,，其流程如下所示：
(1)将原料粉碎后，通人空气，加热熔融时，发生反应的化学方程式为_______________。 (2)软锰矿中除了含有MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2等杂质,这些杂志会导致KOH消耗量______ （填“偏高”或“偏低”)。 (3)上述过程中可以循环使用的物质有MnO2和_____________（写化学式）。 (4)反应a的化学方程式为________________。 (5)操作I的名称为_________，操作II利用KMnO4和K2CO3溶解性的差异，采取________(填操作方法名称）、趁热过滤得到KMnO4，粗晶体。粗晶体洗涤后得到纯净的晶体。证明晶体已经洗涤干净的操作是______。 (6)某工厂排放的废水中含有Mn2+、Ca2+、Mg2+（阴离子为SO42-)，若想将Mn2+回收利用，可利用以下流程：
已知：
物质X应选用__________(由一种阳离子和一种阴离子组成，填化学式）；根据溶解度曲线可知，采用蒸发浓缩、趁热过滤操作时需控制的温度最适宜为___________（填序号）。 ①20℃ ②40℃ ③80℃ ④120℃
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| 11. 难度：困难 | |||||||||||||||
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Fe、A1、Cu是生活中常用的金属。 (1)基态Cu原子核外电子排布式为_____________，基态Fe2+核外有_________个未成对电子。 (2)①re、Al、Cu三种元素第一电离能由高到低的顺序为___________________。 ②Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
根据上表数据，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是_____________。 (3)铁可形成多种配合物，如[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等，lmol Fe(CN)43-中含有σ键的数目为________；Fe(CO)5熔点为-20.5℃,沸点为103℃：易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)3晶体属于________ (填晶体类型)。 (4)下列变化过程中，破坏的力的作用类型相同的是_____________；(填字母代号)。 A.铝气化 B.A1C13溶于水 C.加热使铜熔化 D.熔融NaC1 (5)Fe能与N形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示：
①该磁性材料的化学式为__________________； ②Fe原子的坐标参数为（ ③已知该晶体的晶胞参数α pm，列出其密度表达式为_________g• cm-3(用含α的式子表示，只列式子，不作计算。)。
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| 12. 难度：中等 | |
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药物合成是有机合成的重要应用，以下路线可用于合成一种治疗髙血压、冠心病的药物（F）。试回答以下问题：
(1)A生成B的反应类型为_______________。 (2)C和X发生取代反应生成D，同时还有H2O生成，则X的名称为______________，写出该反应的化学方程式________________________。 (3)化合物F中的含氧官能团有____________（填官能团名称）。 (4)有机物Y与B是同分异构体，若Y满足下列条件，写出T的结构简式___________。 ①属于芳香族化合物，与FeCl3溶液发生显色反应； ②能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀； ③能与溴水反应生成沉淀，且1mol Y能消耗2mol Br2； ④分子中有4种不同化学环境的氢。 (5)参照上述合成路线，请你设计一条以
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