河南省郑州市2017届高三第三次模拟考试理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 电解精炼铜，当外电路通过N_A个电子时；阳极质量减少32 g

B. 反应3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)   △H=-92kJ·mol^-1，当放出热量 9.2 kJ时，转移电子0.6 N_A

C. lmol·L^-1的氯化铜溶液中，若Cl^-的数目为2N_a，则Cu²⁺的数目为N_a

D. 标准状况下，NO和O₂各11. 2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 N_a

2. 难度：中等

用下图装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C	草酸溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色
D	液溴	苯	生成白雾

A. A    B. B    C. C    D. D

3. 难度：中等

荧光棒的发光原理是利用过氧化氢氧化某草酸二酯产生能量传递给荧光物质发出荧光。该草酸二酯的结构简式如下图所示。下列有关该草酸二酯的说法不正确的是   

A. 分子中含有一种含氧官能团

B. 苯环上的一溴代物只有一种

C. 可以发生取代反应和加成反应

D. lmol草酸二酯与NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH

4. 难度：中等

汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)   △H<0。在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4
C(NO)/mol • L^-1	9.50×10^-3 •	4.50×10^-3	2.50×10^-5	1.50×10^-3	1.5×10^-3
C(CO)/mol • L^-1	9.00×10^-3	4.00×10^-3	2. 00×10^-3	1.00×10^-3	.1.00×10^-3

下列说法正确的是

A. —定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大

B. 前2s内的平均反应速率v(N₂) = 1.75×10^-3 mol·L^-1·s^-1

C. 达到平衡时，CO的转化率为11. 11%

D. 3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行

5. 难度：中等

X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如下图所示反应关系（图中“一”相连的两种物质能发生反应）。下列判断正确的是

A. X是元素周期表中非金属性最强的元素

B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 4种原子中，Y原子半径最小

D. W的阴离子可能促进水的电离

6. 难度：中等

下图甲是利用一种微生物将废水中尿素[CO⁽NH₂)₂]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置在乙中的铁上镀铜。卞列说法中不正确的是

A. 铜电极应与Y电极相连接

B. H⁺通过质子交换膜由左向右移动

C. 当N电极消耗0. 25 mol气体时，则铁电极增重 16 g

D. M电极的反应式为：CO(NH₂)₂+ H₂O-6e^- =CO₂↑+N₂↑+6H⁺

7. 难度：困难

已知H₂A为二元弱酸。室温时，配制一组c(H₂A)+c(HA^-) +c(A^2-)=0. 100mol·L^-1的H₂A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A. pH=2 的溶液中_：c(H₂A)+c(A^2-)>c(HA^- )

B. E点溶液中：c(Na⁺)-c(HA^-)< 0. 100 mol • L^-1

C. c(Na⁺)= 0.100 mol·L^-1的溶液中：c(H⁺) + c(H₂A)=c(OH^-)+c(A^2-)

D. pH=7的溶液中：c(Na⁺)>2c(A^2- )

二、实验题

8. 难度：中等

资料显示：O₂的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱。室温下，某学习小组利用下图装置探究不同条件下KI与O₂的反应，实验记录如下。

序号	烧杯中的液体	5分钟后现象
①	2 mL 1mol·L^-1KI溶液+5滴淀粉	无明显变化
②	2 mL1 mol·L^-1KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0. 2 mol·L^-1HC1	溶液变蓝
③	2mLl mol·L^-1KI溶液+5滴淀粉+ 2mL0.2 mol·L^-1KC1	无明显变化
④	2mL1 mol·L^-1KI溶液+5滴淀粉+2 mL0. 2 mol·L^-1CH3COOH	溶液变蓝，颜色 较②浅

回答下列问题：

(1)实验③的目的是__________________。

(2)实验②中发生反应的离子方程式是_____________________。

(3)实验②比实验④溶液颜色深的原因是___________________。

为进一步探究KI与O₂的反应，用上述装置继续进行实验：

序号	烧杯中的液体	5小时后现象
⑤	2mL混有KOH的pH=8.5的lmol·L^-1 KI溶液+5滴淀粉	溶液略变蓝
⑥	2mL混有KOH的pH=10的lmol • L^-1KI溶液+5滴淀粉	无明显变化

对于实验⑥的现象。甲同学猜想“pH = 10时O₂不能氧化I^-”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想。

(4)烧杯a中的溶液为________________。

(5)实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O₂后，_____________。

(6)乙同学向pH = 10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO₃^- ，用离子方程式表示退色的原因是___________________。

(7)该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是__________。

三、简答题

9. 难度：中等

镓(Ga)与铝位于同一主族，金属镓的熔点是29. 8℃，沸点是2403℃，是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属。

(1)工业上利用镓与NH₃在1000℃高温下合成固体半导体材料氮化镓（GaN)，同时生成氢气，每生成lmol H₂时放出10.27 kJ热量。

写出该反应.的热化学方程式___________________。

(2)    在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH₃发生反应，实验测得反应平衡体系中NH₃的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。

①图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系是：K_A_____ K_C，(填“<”“=”或“>”)，理由

是____________。

②在T₁和P₆条件下反应至3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处重新达到平衡，H₂的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示(3〜4 min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为________(仅改变温度或压强中的一种）。

(3)气相平衡中用组份的平衡分压（P_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数(记作K_p)，用含P₆的式子表示B点的K_p=_____________。

(4)电解精炼法提纯嫁的具体原理如下：以粗镓（含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH溶液为电解质，在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

①已知离子氧化性顺序为：Zn^2+3+2+2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是________________。

②镓在阳极溶解生成的Ga³⁺与.NaOH溶液反应生成GaO₂^-，该反应的离子方程式为_________________；

GaO₂^-在阴极放电的电极反应式是________________。

10. 难度：中等

碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO₂、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

已知TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊。

(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为____________________。

(2)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是______________。

(3)“沉碲”时控制溶液的pH为4. 5〜5. 0，生成TeO₂沉淀。酸性不能过强，其原因是_______________；防止局部酸度过大的操作方法是_________。

⑷“酸溶”后，将SO₂通人TeCl₄酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是__________。

(5)25°C 时，亚碲酸（H₂TeO₃) 的K_a1=1×10^-3，K_a2=2×10^-8。

①0.1 mol·L^-1 H₂TeO₃电离度α约为_____________。（α=×100%)

②0. lmol • L^-1的NaH TeO₃溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是___________。

A.c(Na⁺ )>c(HTeO₃^- )>c(OH^-)>c(H₂TeO₃)>c(H⁺ )

B.c(Na⁺) + c( H⁺) >= c(HTeO₃^- ) +c(TeO₃^2-) +c(OH^- )

C.c(Na⁺ ) =c(TeO₃^2-) +c( HTeO₃^-) + c( H₂TeO₃)

D.c(H⁺)+c(H₂TeO₃)=c(OH^-)+e(TeO₃^2-)

四、推断题

11. 难度：中等

CuSO₄和Cu(NO₃)₂是自然界中重要的铜盐。请回答下列问题：

(1)CuSO₄和Cu(NO₃)₂中阳离子的核外价电子排布式为____________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。

(2)NO₃^-的立体构型是____________，与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子为__________(填化学式)。

(3)CuSO₄的熔点为560°C，Cu(NO₃)₂的熔点为115℃，CuSO₄熔点更高的原因是___________。

(4)往CuSO₄溶液中加人过量NaOH能生成配合物[Cu(OH)₄]^2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2-的结构可用示意图表示为_________________（用箭头表示出配位键的位置）

(5)化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为____________。

(6)利用新制的Cu(OH)₂检验醛基时，生成红色的Cu₂O,其晶胞结构如下图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0)；B为（1,0,0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为_____，它代表___________________原子。

②若Cu₂O晶体的密度为d g ·cm^-3，Cu和O的原子半径分别为r_Cu pm和r_O pm，阿伏加德罗常数值为N_A，列式表示Cu₂O晶胞中原子的空间利用率为_________________。

12. 难度：困难

医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下：

已知：I. M代表E分子结构中的一部分

II.

请回答下列问题:

(1)    芳香烃A的质谱图如下图，其名称是____________________。

(2) E中所含官能团的名称是________________________。

(3)由A制备F的反应类型是____________________。       

(4)C能与NaHCO₃溶液反应，反应①的化学方程式是____________________。

(5)反应②中试剂ⅱ是_______________。（填序号）

a.高锰酸钾酸性溶液            b.氢氧化钠溶液

(6)写出反应③的化学反应方程式____________。

(7) J有多种同分异构体，写出其中所有符合下列条件的结构简式_______________。

a.为苯的邻位二元取代物，且与FeCl₃可以发生显色反应

b.与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应

(8)以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（），写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：_____________。