| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 聚氯乙烯塑料常用于食品保鲜膜 B. 研发使用高效催化剂，可提高可逆反应中原料的平衡转化率 C. 明矾可用于饮用水的净化，但不能杀菌消毒 D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
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| 2. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏加罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 常温常压下，34gNH3含有N-H键数为6NA B. 200g49％的H2SO4溶液中含有的氧原子数为4NA C. 标准状况下，2.24L重水(D2O)中含有的中子数为NA D. 50mL12mol/LHCl溶液与足量MnO2共热，电子转移数为O.3NA
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是 A. 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，可证明氧化性H2O2比Fe3+强 B. 酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时不能用盐酸酸化 C. 向某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，说明原溶液中含有Fe2+ D. 某未知液中加入浓NaOH溶液，加热，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物，且在一定条件下都能水解 B. C5H12有3种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应原理相同 D. 一般选用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
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| 5. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的氢化物溶于水后，溶液呈碱性；常温下，Y的单质能溶于Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液中。下列说法错误的是 A. Z与钠元素形成的化合物的水溶液呈碱性 B. 工业上可以采用电解YW3制备单质Y C. 一定条件下，W单质与X的氢化物能发生置换反应 D. 元素Y、Z、W的单质在一定条件下均可与烧碱溶液反应
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| 6. 难度：中等 | |
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已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。工业上用电解法制取有广泛用途的Na2FeO4, 同时获得氢气。工作原理如右图所示。下列说法正确的是
A. m接电源的负极 B. 电解一段时间后，阳极区的c(OH-)增大 C. 电极Ni为阳极，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+20H- D. 为防止Na2FeO4与H2反应，电解过程中须将阴极产生的气体及时排出
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| 7. 难度：中等 | |
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常温下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法错误的是
A. HA的电离方程式为HA B. HA完全反应时，溶液所对应的点位于c和d之间 C. 滴定到c点时：c(Na+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-) D. 滴定到d点时：n(Na+)+n(H+)-n(OH-)+n(HA)=0.002mol
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| 8. 难度：中等 | |
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已知：氮化铝（AlN）溶于强酸产生铝盐，溶于强碱生成氨气。 （1）AlN与NaOH溶液反应的化学方程为_______。 （2）甲同学通过测定AlN与NaOH溶液反应产生氨气的质量来测定AlN的纯度（假设杂质不参与反应，忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。实验装置如下：
①选择上图中合适的装置，其连接顺序为______(按气流从左到右方向，填字母）。 ②装置A中干燥管的作用是________。 （3）乙同学通过测定氨气体积来测定AlN的纯度。
①导管a的作用是________。 ②读数前，需要进行的操作是_______。 ③若称取样品的质量为mg，量气管中测定的气体体积为VmL，该实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，则AlN的质量分数为______；若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则测得的AlN的纯度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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| 9. 难度：中等 | |
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氮氧化物是形成酸雨的成因之一，与其他污染物在一定条件下能产生光化学烟雾，加大对氮氧化物的处理是环境治理的重要研究内容。 （1）NH3催化NOx是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 已知．①4NH3(g)+3O2(g) ②N2(g)+O2(g) ③H2O(g)=H2O(l) △H3 则反应4NH3(g)+6NO(g) （2）科学家用活性炭还原法可以消除NO的污染，发生的反应为C(s)+2N0(g) ①10min内，平均反应速率v(N2)=______，在T℃时，该反应的平衡常数K=_______。 ②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填标号）。 a.单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2 b．反应体系的温度不再发生改变 c．恒容条件下，混合气体的密度不再发生改变 d．恒温恒容条件下，反应体系的压强不再发生改变 （3）电化学住化净化NO是一种新颖的处理氮氧化物的方法。原理如下图，固体电解质起到传导O2-的作用，则通入NO的电极反应式为________。
（4）已知：25℃时，HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4，CH3COOH的电离常数K=1.8×10-5，实验室时可用NaOH溶液吸收NO2，生成NaNO3和NaNO2。②③ ①已知溶液甲为浓度均为0.1mol· L-1，的NaNO3和NaNO2的混合溶液，溶液乙为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_______，能使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是_______(填标号)。 a.向溶液甲中加适量水 b. 向溶液甲中加适量NaOH c．向溶液乙中加适量水 d. 向溶液乙中加适量NaOH ②25℃时，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入一定量的CH3COONa溶液，使溶液中c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=_______。
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| 10. 难度：中等 | |
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重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种常见的强氧化剂，能氧化硫酸亚铁、盐酸等物质。某兴趣小组模拟企业处理含铬废水（主要含Cr2O72-和Cr3+)，同时获得重铬酸钾晶体的流程如下：
回答下列问题： （1）操作I是______，残渣的主要成分是______。 （2）调节池中发生的主要反应的离子方程式为__________________。 （3）操作Ⅲ__________（填“能”或“不能”）用盐酸调节溶液pH，原因是___________。 （4）从Na2Cr2O7溶液中获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加入适量KCl固体，搅拌、溶解，在水浴上加热浓缩至________时停止加热。接下来获得K2Cr2O7晶体需要的一系列操作中，下列仪器可能会用到的是__________（填标号）。
（5）为检测处理后废水是否达到排放标准，某同学进行了如下实验：取100mL处理后的废液样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O72-完全转化为Cr2+，再用cmol· L-1的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr3++Y4-=CrY-，若实验消耗EDTA标准溶液VmL，则处理后的废液中含铬元素浓度为______mg·L-1（用含c、V的式子表示）。
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| 11. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W、R五种前四周期元素，原子序数依次增大，其中X原基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时s电子数与p电子数相等，Z2-和W+有相同的核外电子排布；R的原子序数为29。回答下列问题： （1）Y、Z、W三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。 （2）若M分子是Y2Z的等电子体，M的结构式为______, M分子的中心原子的轨道杂化类型为________, 1molM中含有_____molσ键。 （3）Y的简单氢化物极易溶于Z的简单氢化物中，其主要原因是_____________。 （4）基态R+离子的核外电子排布式是__________，R的高价离子与Y的最常见氢化物形成的配离子的化学式为________________。 （5）Z与W形成的化合物W2Z的晶胞如图。其中Z离子的配位数为________,与一个Z离子距离最近的所有W离子为顶点构成的几何体为________结构。若W2Z的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为_______g·cm-3（列出计算式即可，阿伏伽德罗常数用NA表示）。
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| 12. 难度：中等 | |
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某化学课外学习小组利用下列路线合成药物苯巴比妥：
已知：RCN 回答下列问题： （l）苯巴比妥的分子式为______, G的结构简式为_________。 （2）B中的含氧官能团名称为_________，1molD与足量的氢气反应，最多消耗氢气的物质的量为_________mol。 （3）E生成F的反应类型为___________。 （4）由B生成C的化学方程式为______________。 （5）写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_______。 ①1mol该有机物能与足量NaHCO3反应生成2molCO2 ②分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子 （6）参照上述合成路线，以乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH2COO CH2CH3的合成路线______________________。
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