重庆市2017届高三下学期模拟考试（定时作业）理科综合化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述中科学的是

A. 广吿语“农家肥蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质”

B. 医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

C. 面食加工时加入少量小苏打粉是作膨松剂

D. 空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、SO₂、NO_x、CO₂

2. 难度：困难

工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是

A. 在铝土矿制备较高纯度A1的过程中常用到NaOH溶液、CO₂气体、冰晶石

B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C. 在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D. 黄铜矿(CuFeS₂)与O₂反应产生的Cu₂S、FeO均是还原产物

3. 难度：中等

乳酸的一种合成方法：

下列说法正确的是

A. 步骤①、②分别是加成反应、取代反应    B. 乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同

C. 丙酸烃基上的二氯代物有2种    D. 蛋白质水解可生成乳酸

4. 难度：困难

短周期元素a、b、c、d分属三个周期，且原子序数依次增大。其中b与a、c两种元素均可形成原子个数比为1:1或1:2的化合物，a、c的原子具有相同的最外层电子数，b、d形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂。下列说法一定正确的是

A. d的含氧酸是强酸

B. 离子半径：d>c>b

C. b、c、d形成的化合物中只含离子键

D. a、c形成的离子化合物具有还原性，可与水反应

5. 难度：困难

下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是   

选项	操作	现象	结论或解释
A	向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置	下层溶液变为紫红色	氧化性：Fe^3+>I2
B	向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液	品红溶液褪色	原溶液中一定大量存在SO3^2-
C	向Mg^2+和Cu^2+共存的溶液中滴加适量 NaOH溶液，过滤、洗涤	得到白色沉淀	相同温度下，溶度积常数： Ksp[Mg(OH)2]< Ksp [Cu(OH)2]
D	一定温度下，向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液	溶液橙色变浅	减小H^+浓度， Cr2O7^2-+H2O2CrO4^2-+2H^+的平衡正向移动

A. A    B. B    C. C    D. D

6. 难度：简单

据报导，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C，生成固体Na₂CO₃沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是

A. 放电时钠金属片发生氧化反应

B. 充电时碳纳米管接直流电源的正极

C. 放电时每消耗3molCO₂，转移12mol电子

D. 充电时的阳极反应为C+2Na₂CO₃-4e^-=3CO₂↑+4Na⁺

7. 难度：困难

25℃时，用0.10 mol • L^-1的氨水滴定10.00 mL a mol • L^-1的盐酸，溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：c(H⁺)=c(OH^-)+c(NH₃·H₂O)，下列说法正确的是

A. M点溶液中存在：c(H⁺)=c(OH^-)+2c(NH₃·H₂O)+ c(NH₄⁺)

B. N、Q两点溶液中NH₃ • H₂O的电离常数：N<Q

C. P 点氨水过量，c(NH₄⁺)> c(Cl^-)

D. a=0.054

二、实验题

8. 难度：中等

下表列出了锡及一些常见化合物的物理量。

物质	摩尔质量(g/mol)	熔点/℃	沸点℃
Sn	119	232	2260
SnCl2	190	246.8	623
SnCl4	261	-33	114

氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl₄，SnCl₄极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl₄（夹持装置略）。

（1）仪器C的名称为__________；装置I中发生反应的离子方程式为____________________。

（2）反应前对锡的处理：将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，干燥后备用，请问这样做的目的是_______________________________________。

（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为_________________，如果去掉装置II，从实验安全的角度看会产生的影响是______________________________________。

（4）反应时，装置Ⅳ中加热的温度最好不低于__________________________℃。

（5）甲同学认为该实验装置存在一处明显的缺陷，应在装置VI后连接的装置为_________（填字母序号），其作用是______________________________________。

（6）将SnCl₄晶体加入浓盐酸中溶解，可得无色溶液，设计实验验证Sn⁴⁺和Fe³⁺的氧化性强弱____________________________。

（7）若Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8 g SnCl₄ ，则SnCl₄ 的产率为_______________。

（保留3位有效数值）。

三、填空题

9. 难度：困难

铋(Bi)的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi₂S₃，含杂质PbO₂等）制备Bi₂O₃的工艺如下：

已知：①25℃时，K sp(FeS)=6.0×10^-18 K sp(PbS)=3.0×10^-28

K sp(Bi₂S₃)=1.6×10^-20

②溶液中的离子浓度小于等于10^-5mol • L^-1时，认为该离子沉淀完全。

（1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为________。

（2）“浸出”时Bi₂S₃与FeCl₃溶液反应的化学方程式为___________________；反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是________（用离子方程式表示）。

（3） “母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为________。

（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置如右图。电解后，阳极底部留下的为精铋。阳极材料为____________，阴极的电极反应式为________________。

（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi₂O₃，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。“母液2”中可回收的主要物质是________。

（6）25℃时，向浓度均为0.1mol·L^-1的Fe²⁺、Pb²⁺、Bi³⁺的混合溶液中滴加Na₂S溶液，当Pb²⁺恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Fe²⁺)：c(Bi³⁺)=__________________

10. 难度：困难

环境问题正引起全社会的关注，用NH₃催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染，对构建生态文明有着极为重要的意义。

（1）已知N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＜0，当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1:3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如右图。

①曲线a对应的温度是_________℃。

②上图中M、N、Q三点对应的平衡常数K（M）、K（N）、K（Q）的大小关系是_________________。

如果N点时c（NH₃）=0.2 mol·L^-1，则N点的化学平衡常数K=______（保留2位小数）。

（2）用NH₃催化还原NO时包含以下反应：

反应I：4NH₃(g)+6NO(g) 5N₂(g)+6H₂O(l)           △H₁

反应II： 2NO(g) +O₂(g) 2NO ₂(g)                 △H₂

反应III：4NH₃(g)+6NO₂ (g) 5N₂(g)+3O₂(g) + 6H₂O(l)           △H₃

△H₁=________（用含△H₂、△H₃的式子表示）。

（3）SNCR-SCR是一种新兴的烟气脱硝技术（除去烟气中的NO_x）。其流程如下：

该方法中反应的热化学方程式为：

4NH₃(g)+4NO (g) + O₂ (g)4N₂(g)+ 6H₂O(g)           △H=-1646 kJ·mol ^-1

①在一定温度下，在密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______（填字母）。

a.4v逆（N₂）=v正（O₂）

b.混合气体的密度保持不变

c.c（N₂）：c（H₂O）：c（NH₃）=4:6:4

d.单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂12molO-H键

②如下图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是_____________________；SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是________________；但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因主要是_____________________。（用平衡移动原理解释）

四、简答题

11. 难度：困难

硼及其化合物应用广泛。回答下列问题：

（1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（NH₃BH₃）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。

（3）常温常压下硼酸（H₃BO₃）晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。

① B原子的杂化方式为________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________。

② 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：________。

（4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。

① 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。

② 晶胞有两个基本要素：

原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________。

晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d g∙cm^－3，阿伏加德罗常数值为N_A，则晶胞参数a＝________nm。（列出计算式即可）

五、推断题

12. 难度：困难

氢吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，该药物以2—氯苯甲醛为原料的合成路线如下

（1）A中含有的官能团名称为_________________________。其中1mol有机物A的含氧官能团含有的共用电子对数目为______N_A。

（2）C→D的反应类型为_________________ ，有机反应物X的名称为______________。

（3）分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的结构简式为_____________。

（4）写出Y在NaOH醇溶液加热条件下发生反应的化学反应方程式______________。

（5）同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有_____种（不包括B，不考虑立体异构）

①与B含有相同的官能团；②苯环上的取代基不超过2个。

（6）已知：

，则仅以甲醇、乙醇为有机原料制备

的合成路线流程图为______________________________________。