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重庆市2017届高三下学期模拟考试(定时作业)理科综合化学试卷
一、选择题
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1. 难度:中等

化学离不开生活,生活也离不开化学。下列叙述中科学的是

A. 广吿语“农家肥蔬菜,无公害,绝对不含任何化学物质”

B. 医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

C. 面食加工时加入少量小苏打粉是作膨松剂

D. 空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、SO2、NOx、CO2

 

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2. 难度:困难

工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是

A. 在铝土矿制备较高纯度A1的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐,都能与盐酸反应

C. 在制粗硅时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物

 

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3. 难度:中等

乳酸的一种合成方法:

下列说法正确的是

A. 步骤①、②分别是加成反应、取代反应    B. 乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同

C. 丙酸烃基上的二氯代物有2种    D. 蛋白质水解可生成乳酸

 

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4. 难度:困难

短周期元素abcd分属三个周期,且原子序数依次增大。其中bac两种元素均可形成原子个数比为1:1或1:2的化合物,ac的原子具有相同的最外层电子数,bd形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂。下列说法一定正确的是

A. d的含氧酸是强酸

B. 离子半径:d>c>b

C. bcd形成的化合物中只含离子键

D. ac形成的离子化合物具有还原性,可与水反应

 

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5. 难度:困难

下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是   

选项

操作

现象

结论或解释

A

向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸,再加入一定量CCl4振荡并静置

下层溶液变为紫红色

氧化性:Fe3+>I2

B

向某无色溶液中滴加稀盐酸,将产生的无色气体通入品红溶液

品红溶液褪色

原溶液中一定大量存在SO32-

C

向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量 NaOH溶液,过滤、洗涤

得到白色沉淀

相同温度下,溶度积常数:

Ksp[Mg(OH)2]< Ksp [Cu(OH)2]

D

一定温度下,向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液

溶液橙色变浅

减小H+浓度,

Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移动

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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6. 难度:简单

据报导,我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”,电极材料为钠金属片和碳纳米管,电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚,电池总反应为:4Na+3CO22Na2CO3+C,生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是

A. 放电时钠金属片发生氧化反应

B. 充电时碳纳米管接直流电源的正极

C. 放电时每消耗3molCO2,转移12mol电子

D. 充电时的阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+

 

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7. 难度:困难

25℃时,用0.10 mol • L-1水滴定10.00 mL a mol • L-1盐酸,溶液的pH水的体积(V)的关系如图所示已知:N点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),下列说法正确的是

A. M点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+2c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

B. NQ两点溶液中NH3 • H2O的电离常数:N<Q

C. P 点氨水过量,c(NH4+)> c(Cl-)

D. a=0.054

 

二、实验题
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8. 难度:中等

下表列出了锡及一些常见化合物的物理量。

物质

摩尔质量(g/mol)

熔点/℃

沸点℃

Sn

119

232

2260

SnCl2

190

246.8

623

SnCl4

261

-33

114

 

氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4,SnCl4极易水解,在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)。

(1)仪器C的名称为__________;装置I中发生反应的离子方程式为____________________

(2)反应前对锡的处理:将金属锡熔融,然后泼入冷水,激成锡花,干燥后备用,请问这样做的目的是_______________________________________

(3)装置Ⅱ中的最佳试剂为_________________,如果去掉装置II,从实验安全的角度看会产生的影响是______________________________________

(4)反应时,装置Ⅳ中加热的温度最好不低于__________________________℃。

(5)甲同学认为该实验装置存在一处明显的缺陷,应在装置VI后连接的装置为_________(填字母序号),其作用是______________________________________

(6)将SnCl4晶体加入浓盐酸中溶解,可得无色溶液,设计实验验证Sn4+和Fe3+的氧化性强弱____________________________

(7)若Ⅳ中用去锡粉11.9 g,反应后,Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8 g SnCl4 ,则SnCl4 的产率为_______________

(保留3位有效数值)。

 

三、填空题
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9. 难度:困难

铋(Bi)的无毒与不致癌性有很多特殊用途,其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如下:

已知:①25℃时,K sp(FeS)=6.0×10-18 K sp(PbS)=3.0×10-28

K sp(Bi2S3)=1.6×10-20

②溶液中的离子浓度小于等于10-5mol • L-1时,认为该离子沉淀完全。

(1)Bi位于元素周期表第六周期,与N、P同族,Bi的原子结构示意图为________

(2)“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为___________________;反应液必须保持强酸性,否则铋元素会以BiOCl(碱式氯化铋)形式混入浸出渣使产率降低,原因是________(用离子方程式表示)。

(3) “母液1”中通入气体X后可循环利用,气体X的化学式为________

(4)“粗铋”中含有的杂质主要是Pb,通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的,其装置如右图。电解后,阳极底部留下的为精铋。阳极材料为____________,阴极的电极反应式为________________

(5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3,上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧,除了能改良产品性状,另一优点是________。“母液2”中可回收的主要物质是________

(6)25℃时,向浓度均为0.1mol·L-1的Fe2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加Na2S溶液,当Pb2+恰好沉淀完全时,所得溶液中c(Fe2+):c(Bi3+)=__________________

 

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10. 难度:困难

环境问题正引起全社会的关注,用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染,对构建生态文明有着极为重要的意义。

(1)已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如右图。

①曲线a对应的温度是_________℃。

②上图中M、N、Q三点对应的平衡常数K(M)、K(N)、K(Q)的大小关系是_________________

如果N点时c(NH3)=0.2 mol·L-1,则N点的化学平衡常数K=______(保留2位小数)。

(2)用NH3催化还原NO时包含以下反应:

反应I:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)           △H1

反应II: 2NO(g) +O2(g) 2NO 2(g)                 △H2

反应III:4NH3(g)+6NO2 (g) 5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l)           △H3

△H1=________(用含△H2、△H3的式子表示)。

(3)SNCR-SCR是一种新兴的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx)。其流程如下:

该方法中反应的热化学方程式为:

4NH3(g)+4NO (g) + O2 (g)4N2(g)+ 6H2O(g)           △H=-1646 kJ·mol -1

①在一定温度下,在密闭恒压的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a.4v逆(N2)=v正(O2

b.混合气体的密度保持不变

c.c(N2):c(H2O):c(NH3)=4:6:4

d.单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂12molO-H键

②如下图所示,反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。

SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是_____________________;SNCR与SCR技术相比,SNCR技术的反应温度较高,其原因是________________;但当烟气温度高于1000℃时,SNCR脱硝效率明显降低,其原因主要是_____________________。(用平衡移动原理解释)

 

四、简答题
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11. 难度:困难

硼及其化合物应用广泛。回答下列问题:

(1)基态B原子的价电子轨道表达式为________,其第一电离能比Be ________(填“大”或“小”)。

(2)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是________,写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________(填化学式)。

(3)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状,其二维平面结构如图a。

① B原子的杂化方式为________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大:________

② 路易斯酸碱理论认为,任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸,任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸:________

(4)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料,其晶胞结构与金刚石相似,如图b所示。

① 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。

晶胞有两个基本要素:

原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示,其中原子坐标参数X为(000),Y原子的坐标参数为(1/201/2),则Z原子的坐标参数为________

晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d g∙cm3,阿伏加德罗常数值为NA,则晶胞参数a________nm。(列出计算式即可

 

五、推断题
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12. 难度:困难

氢吡格雷是一种血小板聚集抑制剂,该药物以2—氯苯甲醛为原料的合成路线如下

 

(1)A中含有的官能团名称为_________________________。其中1mol有机物A的含氧官能团含有的共用电子对数目为______NA

(2)C→D的反应类型为_________________ ,有机反应物X的名称为______________

(3)分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的结构简式为_____________

(4)写出Y在NaOH醇溶液加热条件下发生反应的化学反应方程式______________

(5)同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有_____种(不包括B,不考虑立体异构)

①与B含有相同的官能团;②苯环上的取代基不超过2个。

(6)已知:

,则仅以甲醇、乙醇为有机原料制备

的合成路线流程图为______________________________________

 

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