1. 难度:中等 | |
下列说法不正确的是( ) A. 硅是半导体材料,可制造光导纤维 B. 水泥、玻璃、陶瓷是硅酸盐材料,它们是三大传统无机非金属材料 C. 水玻璃可用作木材防火剂 D. 石棉CaMg3Si4O12是种结构复杂的硅酸盐,通常用氧化物的形式表示为CaO·3MgO·4SiO2
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2. 难度:中等 | |
下列有关U和U的说法正确的是( ) A. U和U互为同位素 B. U和U的质量数相同 C. U和U是同一种核素 D. U和U的核外电子数和中子数均为92
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3. 难度:中等 | |
下列组合中不可能形成喷泉的是( ) A. HCl和H2O B. NH3和H2O C. SO2和NaOH溶液 D. CO2和H2O
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4. 难度:中等 | |
下列变化中,不属于化学变化的是 ( ) A. 新制氯水使有色布条褪色 B. 过氧化钠使某些染料褪色 C. SO2漂白纸浆 D. 活性炭使红墨水褪色
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5. 难度:中等 | |
下列关于元素周期表的描述正确的是( ) A. 有7个周期,18个族 B. 元素种类最多的族为第IIIB族 C. 第IA族元素也称为碱金属元素 D. 现行元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的
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6. 难度:中等 | |
下列关于硅及其化合物的说法正确的是( ) A. 自然界中存在大量硅单质 B. 硅酸是种很弱的酸,通常是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得 C. 玛瑙 、金刚石、水晶的主要成分都是二氧化硅 D. 二氧化硅的化学性质活泼,能与酸或碱溶液发生化学反应
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7. 难度:中等 | |
下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是 A. A B. B C. C D. D
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8. 难度:中等 | ||||||||||||||||||
某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿,发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色,喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是( )
A. A B. B C. C D. D
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9. 难度:中等 | |
下列关于碱金属一族说法正确的是( ) A. Li、Na、K与氧气反应的产物越来越复杂 B. 还原性:Li<Na<K,故K可以从NaCl溶液中置换出金属Na C. 熔沸点:Li<Na<K D. Li、Na、K的原子半径的密度都随原子序数的增加而增大
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10. 难度:中等 | |||||||||
下列操作或装置能达到实验目的的是( )
A. A B. B C. C D. D
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11. 难度:困难 | |
已知1~18号元素的离子aX m+、bY n+、cZP-、dWk-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 ( ) A. 若P > K,则还原性cZP- < dWk- B. 若m > n, 则碱性 X(OH)m > Y(OH)n C. 若半径aX m+ > bY n+ ,则X的单质一定能从含Y n+ 的盐溶液中置换出Y D. 若半径aX m+> bY n+ ,则a < b
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12. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||||||||
利用图示装置进行实验,不能得出相应结论的是( )
A. A B. B C. C D. D
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13. 难度:简单 | |
NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是( ) A. 25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B. 石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应 D. 如图所示转化反应都是氧化还原反应
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14. 难度:中等 | |
设NA为阿伏伽德罗常数的值 ,下列说法正确的是( ) A. 标准状况下,11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为NA B. 50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜供热,转移电子数为0.9NA C. 14g铁在氯气中完全燃烧,则转移的电子数为0.5NA D. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
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15. 难度:中等 | |
归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是 A. 因为稀硫酸能与铁反应放出H2,所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2 B. 因为NO2溶于水形成HNO3,所以NO2是酸性氧化物 C. 蔗糖加入浓硫酸后变黑,说明浓硫酸具有脱水性 D. 因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,所以SO2具有漂白性
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16. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是( ) A. 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O B. SO2通入氯水中:SO2+2H2O+Cl2=4H++SO42-+2Cl- C. 单质铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO3 -+2NO2↑+2H2O D. 漂白粉溶液在空气中使用:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
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17. 难度:中等 | |
下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦H2S ⑧FeCl3 A. ②③⑤⑦⑧ B. ①④⑥⑦ C. ①②③⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑦⑧
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18. 难度:简单 | |
运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是:①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性,②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气,又有跟NaOH溶液反应放出氢气,③砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸,④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱,⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体,⑥硒化氢(H2Se)是无色,有毒,比H2S稳定的气体( ) A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤
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19. 难度:困难 | |
向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示.下列说法中不正确的是( ) A. 线段Ⅲ代表Br-的变化情况 B. a值等于8 C. 线段I代表I-的变化情况 D. 原混合溶液中n(Fe2+)=4mol
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20. 难度:困难 | |
取一定质量的Cu2O和CuO混合粉末,将其均匀混合后分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少6.40g,另一份中加入400mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为( ) A. 4.0mol/L B. 3.2mol/L C. 2.0mol/L D. 1.6mol/L
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21. 难度:困难 | |
元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有关问题:
(1)某元素是①~⑧外的元素,其最外层电子数是次外层电子数的,在地壳中含量仅次于氧元素,则该元素在周期表的位置_______________; (2)元素①~⑧化学性质最稳定的元素是________(填数字), 写出该元素含有22个中子的核素的化学符号________ (3)在②、③、④、⑤四种元素中,其离子半径按由大到小的排列顺序为_______________(用化学式表示,下同),②③⑥元素氢化物的稳定性最强的是________(填化学式)。 (4)比较④_________⑧的金属性(填“>”或“<”),能说明这一结论的依据有________ A.单质的熔点大小 B.最高价氧化物水化物的碱性强弱 C.单质的密度大小 D.单质与水反应的剧烈程度 (5)能体现②⑥元素非金属性强弱的化学方程式_______________________________。
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22. 难度:困难 | |
下列物质存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出),已知某物质X是一种正盐,E是强酸
试回答下列问题: (1)若Y为强酸,且B为黄色固体单质 ①从组成物质的元素化合价变化角度预测C可能具有的性质_______________ ②一定条件下E转化为C有多种途径,写出其中一种转化的化学反应方程式_______________________。 (2) 若Y为强碱,且B为空气中含量最高的气态单质 ①写出实验室制取A的化学方程式______________________________________。 ②若A→B的转化常用来检验Z气体管道的是否漏气,用该方法检验的现象是____________________, 其化学反应方程式_________________________________________。 ③C、D都是大气污染物,它们对环境造成的危害表现在_______。 A 引起酸雨 B 引起温室效应 C形成光化学烟雾 D引起水体富营养化 ④将x mL C、y mL D混合于同一试管中,将试管倒置于水中,同时通入z mL O2充分反应后,试管内气体全部消失,则x:y:z不可能是 _______________ A 1:1:1 B 2:1:1 C 3:7:4 D 1:5:2 (3)无论Y为强酸或强碱均符合上述转化,则物质X的化学式_______________
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23. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||
实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验(加热装置和夹持设备已省略). (1)A中盛装液体仪器的名称是:______. (2)洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体,应放入的试剂是______;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:____________. (3)制备氯气选用的药品为:MnO2和浓盐酸,写出制备氯气的化学反应方程式___________________. (4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入(填符号)______.
(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性.当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为黄色,说明非金属性氯___溴(填“>”或“<”). (6)反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是_________________,根据上述现象(“能”、“不能”)___说明非金属性溴强于碘。 (7)F处为尾气吸收装置,写出其离子反应方程式__________________________.
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24. 难度:困难 | ||||||||||||||||||
Ⅰ.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物,选用了如下图所示的实验装置。
(1)为验证上述气体,将混合气体依次通过所用仪器,其顺序为:混合气体→_____→ A →_____→_____(每种仪器只能使用一次) (2)A中品红溶液的作用是__________________________。 (3)确定有CO2生成的实验现象是____________________________________________。 (4)在不影响实验检验结果的情况下,理论上B中的高锰酸钾溶液还可以用下列哪些试剂代替_____________ ①饱和NaHCO3溶液 ②浓硫酸 ③氯水 ④H2S溶液 ⑤Na2SO3溶液 Ⅱ.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。 石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下图: 碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图:
已知:
(1)石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 ____________________ 。和碱法相比,石灰-石膏法的优点是 ________________ ,缺点是 ________________ 。 (2)某学习小组在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案,流程图中的甲、乙、丙各是__________________、___________________、___________________(填化学式)
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