1. 难度:中等 | |
碳是构成地球生命的重要元素。下列说法正确的是 A. 自然界中不存在游离态的碳 B. 碳的化合物数量众多,分布极广 C. 向空气中排放二氧化碳会形成酸雨 D. 煤、石油、天然气属于可再生碳资源
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2. 难度:中等 | |
下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为8的氮原子 B. 钠原子的结构示意图: C. 氧化钠的电子式: D. 2-戊烯的结构简式:CH3CH2CH=CHCH3
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3. 难度:中等 | |
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 液氨气化吸热,可用作制冷剂 B. 明矾易溶于水,可用作净水剂 C. 盐酸具有还原性,可用于除去铁锈 D. 浓硝酸具有酸性,可用于钝化铁、铝
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4. 难度:中等 | |
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层的2倍,Y是非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IIA,Y与W属于同一主族。下列说法正确的是 A. 简单气态氢化物的热稳定性:Y<W B. 原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) C. Z和W的简单离子具有相同的电子层结构 D. 化合物ZX2中既含有离子键,又含有共价键
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5. 难度:困难 | |
常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 投入足量漂白粉后的溶液中:Fe2+、H+、Cl-、SO42- B. 0.1mol/LFeCl3溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、SCN- C. 的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- D. 水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
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6. 难度:中等 | |
为制取含HClO浓度较高的溶液,下列图示装置和原理均正确,且能达到实验目的的是 A. 制取氯气 B. 制取氯水 C. 提高HClO浓度 D. 过滤
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7. 难度:困难 | |
下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向碳酸钠溶液中加入过量醋酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B. 向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳;CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3- C. 向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氧氧化钠溶液:NH4++Fe2++3OH-=NH3·H2O+Fe(OH)2↓ D. 向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液:5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
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8. 难度:困难 | |
H2是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是 A. 使用催化剂可以降低合成氨反应的活化能 B. 用澄清石灰水可以检脸NaHCO3中是否混有Na2CO3 C. 由粗硅制高纯硅的反应类型依次为化合反应、置换反应 D. 聚合物的链节为CH2=CHCl
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9. 难度:困难 | |
下列说法正确的是 A. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 在室温下可自发进行,则该反应的△H<0 B. 常温常压下,7.8gNa2O2与水完全反应,产生1.12L气体 C. 煤的干馏是物理变化,石油的裂化是化学变化 D. 气体分子总数不再改变时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g))达到平衡
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10. 难度:困难 | |
下列图示与对应的叙述符合的是 A. 用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系 C. 图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时,溶液中随HCl溶液体积变化关系 D. 图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系
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11. 难度:中等 | |
化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是 A. 分子中含2个手性碳原子 B. 分子中所有碳原子均处于同一平面 C. 能发生银镜反应,不能发生酯化反应 D. 1molX最多能与4molH2发生加成反应
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12. 难度:困难 | |
一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示,电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。电池中发生的反应为2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。 下列说法正确的是 A. VCl2存储在正极储液罐内 B. 放电时H+从负极区移至正极区 C. 充电时电池的负极与电源的正极相连 D. 充电时阳极反应为Br-+2Cl--2e-=BrCl2-
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13. 难度:困难 | ||||||||||||||||
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
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14. 难度:困难 | |
已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常温下,向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液,溶液pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示,下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A. a点:c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-) B. b点:c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) C. c点:c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-) D. d点:c(OH-)+ c(Cl-)>c(H+)+2c(H2C2O4)
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15. 难度:困难 | |
温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,发生反应: PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g) △H=akJ/mol(a>0) 0~10min保持容器温度不变,10min时改变一种条件,整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 0~4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min ) B. 10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5 C. 起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,保持温度为T,反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ D. 温度为T,起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2,反应达到平衡前,v(正)>v(逆)
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16. 难度:中等 | |
以硫酸锰废液(主要含Mn2+、H+、SO42-,还含有少量Cl-、Zn2+、Cu2+)制取金属锰的流程如下: (1)滤渣I的主要成分是CuCl,潮湿条件下易被空气氧化。过滤I操作时间不宜过长,其原因是_____________(用离子方程式表示)。 (2)若过滤I后所得滤液中Zn2+和Cu2+的浓度均为0.01mol/L,加入(NH4)2S溶液,先析出CuS沉淀,则Ksp(ZnS)_______Ksp(CuS)(填“>”或“<”)。除锌、铜时须控制溶液pH, pH过低,金属离子沉淀不完全,原因是_____________。 (3)写出电解过程中发生反应的化学方程式:_______。若不除去硫酸锰废液中的Cu2+、Zn2+、Cl-,则电解时会导致____________。 (4)向CuCl固体中加入一定量的NaCl溶液,反应过程中各粒子的物质的量随时间变化如右图所示。写出该反应过程中的离子方程式:____________(X用对应粒子的化学式表示)。
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17. 难度:困难 | |
左乙拉西坦(物质G)是一种治疗癫痫的药物,可通过以下方法合成: (1)B中的含氧官能团名称为_______。 (2)E→F的反应类型为_________。 (3)X的分子式为C4H7ON,写出X的结构简式:____________。 (4)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式:________。 ① 能发生水解反应,水解产物仅有一种,且为α-氨基酸; ② 分子中含六元环结构,且有4种不同化学环境的氢。 (5)请以和为原料制备,写出相应的合成路线流程图________ [合成须使用试剂HAl(t-Bu)2,无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干]。
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18. 难度:中等 | |
硫酸高铈[Ce(SO4)2]是一种常用的强氧化剂。 (1)将Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质量为404g/mol)在空气中加热,样品的固体残留率()随温度的变化如右图所示。 当固体残留率为70.3%时,所得固体可能为______(填字母) A. Ce(SO4)2 B. Ce2(SO4)3 C. CeOSO4 (2)将一定质量的Ce(SO4)2·4H2O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm3的硫酸中, 再用水定容至l000mL,所得溶液中c(H+)=_______mol/L (3)利用Ce(SO4)2标准溶液测定FeC2O4·2H2O(摩尔质量为180g/mol)和Fe(C2O4)3·4H2O(摩尔质量为448g/mol)固体混合物中FeC2O4·2H2O含量的方法如下: 步骤l:称量1.1240g固体混合物,溶于硫酸,向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。物质转化关系如下: 步骤2:将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL,取25.00mL于锥形瓶中,滴加指示剂,用0.01000mol/LFeSO4标准溶液滴定过量的Ce4+,终点时消耗FeSO4标准溶液20.00mL。 计算固体混合物中FeC2O4·2H2O的质量分数,写出计算过程_______。
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19. 难度:困难 | |
实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下: 已知:① 反应I在三颈烧瓶中发生,装置如图甲所示(固定及加热类仪器省略)。 ② 部分物质的溶解度曲线如图乙所示,其中Na2SO3饱和溶液低于50℃时析出Na2SO3·7H2O。 (l)反应I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。 ① 反应I的离子方程式为____________。 ② 亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中,目的是____________。 ③ 下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是______(填字母)。 A.接入冷凝管的冷却水从a端通入 B.长玻璃导管具有防倒吸的作用 C. 控制加热亚硫酸的温度,可以控制生成SO2气体的速率 (2)为获取更多的Na2SO3固体,要将反应II的温度控制在80℃左右,并_______(填操作I的名称)。 (3)由滤液可以制取NH4Cl固体。 ①验证滤液中含有NH4+的实验操作是________。 ② 由滤液可获得NH4Cl粗产品(含少量Na2SO3)。请补充完整由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案:________,得到纯净的NH4Cl固体。(实验中须使用的试剂有SO2、乙醇,除常用仪器外须使用的仪器有:真空干燥箱)
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20. 难度:困难 | |
黄铁矿(主要成分为FeS2)的利用对资源和环境具有重要意义。 (1)工业上煅烧黄铁矿可制取SO2。已知下列热化学方程式 4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H=akJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=bkJ/mol Fe(s)+2S(s)=FeS2(s) △H=ckJ/mol 则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=_____kJ/mol (2)一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图I所示。 (1)写出如图中Fe3+与FeS2反应的离子方程式:______________。 (2)硝酸也可将FeS2氧化为Fe3+和SO42-,使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢,其原因是______________。 (3)控制Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定,图II所示为改变其他条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化。 ① 加入NaNO2发生反应:2H++3NO2-=NO3-+2NO+H2O。若1mol NaNO2完全反应则转移电子的数目为______mol。 ② 加入NaNO2、KI发生反应:4H++2NO2-+2I-=2NO+I2+2H2O。解释图II中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因:______________。 (4)为研究FeS2作电极时的放电规律,以FeS2作阳极进行电解,由FeS2放电产生粒子的含量与时间、电压(U)的关系如图III所示。 ① 写出t1至t2间FeS2所发生的电极反应式:__________。 ②当电压的值介于3U~4U之间,FeS2放电所得主要粒子为___________。
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21. 难度:中等 | |
铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。 (1)铝热反应可以冶炼金属铬,Cr3+基态核外电子排布式为__________。 (2)AlCl3可做反应的催化剂。 ①乙酸酐分子中发生sp3杂化的原子有_____个。 ②1mol对甲基苯乙酮分子中含有σ键的数目为______mol。 ③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为________。 ④单个AlCl3气态分子的空间构型为_____,AlCl3可与Cl-形成AlCl4-,与AlCl4-互为等电子体的分子为_______。 (3)某遮光剂的晶胞如图所示,由晶胞可知。n=_______。
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22. 难度:中等 | |
无患子皂苷是化妆品及生物洗涤剂的良好原料。从无患子果皮中提取无患子皂苷的实验步骤如下: 步骤1:连接如图I所示的装置(固定及加热类仪器省略),将20g无患子果皮置于索氏提取管中,圆底烧瓶中加入一定量80%的酒精,保持在90℃加热4小时。 步骤2:将图1装置中的提取液减压过滤,除去无患子果皮残渣。并将所得滤液蒸馏,乙醇完全蒸出后得到固体粗提物。 步骤3:用正丁醇反复萃取固体粗提物,合并萃取液,并将所得萃取液蒸馏,正丁醇完全蒸出后得到固体无患子皂苷样品。 步骤4:将无患子皂苷样品真空干燥。 (1)步骤1实验装置中冷凝管的作用是_______。保持在90℃加热所需用到的玻璃仪器除酒精灯外,还有________。 (2)图II所示的减压过滤装置存在的问题是______、_______。若过滤时发现有大量滤渣掉落,可能的原因是________________。 (3)步骤4中采用真空干燥而不直接烘干的原因可能是_________________。 (4)实验中可以循环利用的物质是____________。
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