| 1. 难度：中等 | |
|
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞① C. 电负性：③＞②＞① D. 最高正化合价：③＞②＞①
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列说法中正确的是 A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果 B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形 D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1:2 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
|
|
| 4. 难度：中等 | |||||||||||||
|
A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：
回答下列问题： (1)写出对应元素的名称：A__________、B__________、C__________、X__________、Y__________、Z__________ (2)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号和“>”表示）：__________ (3)写出B的氢化物与C的氢化物反应后生成物的电子式：__________。 (4)已知C的单质能在水中产生一种常见的氧化性单质，试写出该反应的化学方程式： __________。 (5)试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低（用具体物质化学式和">"、"<"或"="表示：）__________并说明理由__________。
|
|||||||||||||
| 5. 难度：困难 | |
|
氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。 （1）NF3，NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是 ，这三种化合物中N原子的杂化类型是 ，分子的空间构型是 。 （2）氮和磷同主族，科学家目前合成了N4分子，该分子中N-N键的键角为 。 （3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-互为等电子体的分子 。 （4）Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。Fe2+的核外电子排布式为 ；配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co3+的配位数为 。 （5）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能 KN3的晶格能（填“>”、“=”或“<”）。
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同， A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1:1和2:1。E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）： （1） B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为 。 （2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。 （3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有________个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是 。E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为______。该化合物的电子式为 。
（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。 ①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是 。 ②由H分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 ；
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
Ⅰ、有机物的结构可用“键线式”简化表示。 （1）物质X：CH3CH=CHCH3可表示为 X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是__________； X可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是__________。 （2）一种有机物Y的键线式如右图所示 ①Y的分子式为__________； ②有机物Z是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是__________。 Ⅱ、已知C7H16有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有__________种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式__________，该烷烃分子的名称__________。
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
A～E都是有机化合物，A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基。它们的转化关系如下：
（1）由A生成B、由D生成E的反应类型分别是__________、__________； （2）由B生成C的化学方程式为__________； (3)由B生成D的反应条件是__________； (4)A的名称为__________；E的官能团名称为__________； (5)在E的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1:1的是__________(写结构简式)。
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
下列化学用语表示正确的是 A. C. 硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D. 中子数为8的碳原子86C
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
下列能正确表示基态氮原子的电子排布图的是 A. C.
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
某元素原子价电子构型3d54s2，其应在 A. 第四周期ⅡA族 B. 第四周期ⅡB族 C. 第四周期ⅦA族 D. 第四周期ⅦB族
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的 A. 丙烯分子有8个σ键，1 个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C. 丙烯分子不存在非极性键 D. 丙烯分子中所有原子都共平面
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
下列事实与氢键有关的是 A．水加热到很高温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
下列的排序错误的是 A. 非金属性大小：Cl＞S＞P＞Si B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 熔点由高到低：石英>食盐>干冰>钠 D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
下列分子为极性分子的是 A. BF3 B. NH3 C. SO3 D. CS2
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
关于配合物［Cu(H2O)4］SO4，下列说法错误的是 A. 此配合物，中心离子的配位数为4 B. H2O为配体，配位原子是氧原子 C. 此配合物中，Cu2+提供孤对电子 D. 向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
下列说法中正确的是 A. 烷烃中除甲烷外，很多烷烃都能被酸性KMnO4溶液氧化 B. 烯烃、炔烃、苯都能发生化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 乙烯、乙炔、乙烷的分子中所有原子都在同一平面上 D. 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 molH2O
|
|
| 19. 难度：简单 | |
|
下列说法中，正确的是 A．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质 B．不带支链的烃，其分子是直线形的 C．甲烷是烷烃中碳含量最低的，也是组成最简单的烃 D．分子式为C4H10的烃有3种
|
|
| 20. 难度：中等 | ||||||||||||||||
|
下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是
A. A B. B C. C D. D
|
||||||||||||||||
