湖南省长沙市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）

A. 32    B. 67    C. 99    D. 166

2. 难度：简单

下列过程中，有离子键被破坏的是

A. 酒精溶于水    B. 冰融化成水    C. 氯化氢溶于水    D. 氯化钠溶于水

3. 难度：中等

下列化学用语书写正确的是

A. 氯离子的结构示意图：

B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：

C. 氯化镁的电子式：

D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

4. 难度：简单

下列装置能达到实验目的是

A. 利用图1装置进行喷泉实验    B. 利用图2装置吸收HCl气体，并防止倒吸

C. 利用图3装置制备C1₂    D. 利用图4装置收集SO₂气体

5. 难度：中等

在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是

A．稀硫酸与锌反应    B．二氧化硫与氧气反应

C．浓硫酸与铜反应    D．三氧化硫与水反应

6. 难度：简单

下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是

A. 从上到下，原子的半径依次增大    B. 从上到下，元素的金属性依次增强

C. 从上到下，阳离子的氧化性依次增强    D. 从上到下，氢氧化物的碱性依次增强

7. 难度：简单

下列关于化学键的叙述，正确的一项是

A. 离子化合物中一定含有离子键    B. 离子化合物中一定不含共价键

C. 非极性键一定存在于非金属单质中    D. 含共价键的化合物一定是共价化合物

8. 难度：简单

下列说法不正确的是

A. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成

B. 石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定

C. 原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应

D. 理论上可燃物与氧气的反应均能设置成原电池装置

9. 难度：中等

已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是

A. 钡与水反应不如钠与水反应剧烈    B. 钡可以从KCl溶液中置换出钾

C. 氧化性：K^＋>Ba^2＋>Na^＋    D. 碱性：KOH>Ba(OH)₂>NaOH

10. 难度：中等

X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X⁺、Y³⁺、Z^2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是

A. 离子半径：X⁺> Y³⁺> Z^2－    B. 碱性：XOH > Y(OH)₃

C. 单质的还原性：X > Y    D. 原子序数：Y > X > Z

11. 难度：简单

某集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为2H₂O 2H₂↑+O₂↑。有下列几种说法：①水的分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④ 该过程将光能转化为化学能。以上叙述中正确的是

A. ①②    B. ②③    C. ③④    D. ①④

12. 难度：简单

将4根大小相同、质量相等的镁条分别加入到盛有下列溶液的烧杯中，反应速率最快的是

A. 20mL3mol/L的H₂S0₄溶液    B. 30mL2mol/L的H₂S0₄溶液

C. 10mL4mol/L的H₂S0₄溶液    D. 20mL2mol/L的H₂S0₄溶液

13. 难度：简单

下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如下图所示的是

A. 锌粒和稀硫酸反应

B. 灼热的木炭与CO₂反应

C. 甲烷在空气中燃烧的反应

D. Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

14. 难度：困难

向含有1molHNO₃和1molH₂SO₄的混合稀溶液中加入足量的铜片，充分反应，最多能溶解Cu 的物质的量为

A. 9/8mol    B. 3/2mol    C. 1/4 mol    D. 3/8mol

15. 难度：简单

分别将镁条和铝条平行插人盛有一定浓度稀盐酸、NaOH的烧杯中，用导线和电流计连接成两个原电池，装置如图所示。原电池工作时，下列叙述正确的是

A. 因为Mg比Al活泼，所以两个原电池中负极都是Mg

B. 两个原电池中，电子都是由镁条通过导线流向铝条

C. 两个原电池中,反应放出的能量都完全转化成电能

D. 两个原电池中，正极都有氢气生成

二、填空题

16. 难度：简单

元素周期表的第三周期共有______种元素；在第三周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________（填化学式，下同）；最高价氧化物对应的水化物酸性

最强的是________。

17. 难度：简单

请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

(1)下列反应中，属于吸热反应的是______（填数字序号，下同），属于放热反应的是______。

①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸碱中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败

（2）已知H₂和O₂反应放热，且断开1molH-H、1mo1O=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q₁kJ、Q₂kJ、Q₃kJ，由此可以推知下列关系正确的是______（填字母编号）。

A. Q₁+ Q₂> Q₃ B. 2Q₁+ Q₂<4 Q₃ C. Q₁+Q₂>2Q₃ D. 2Q₁+Q₂<2Q₃

（3）用导线连接锌片、铜片后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了3.25g，此电池负极的电极反应式是______________，铜片表面析出了氢气____L（标准状况）。

18. 难度：中等

氢化钠（NaH）是一种离子化合物，遇水后放出氢气并生成一种碱，主要应用在有机合成和储氢材料方面。根据信息完成下列各空：

（1）氢化钠的电子式为____________。

（2）氢化钠与水反应的化学方程式为____________，反应的氧化剂为____________。该反应过程中，被破坏的化学键有____________（填数字序号，下同），形成的化学键有_______。

①离子键  ②极性共价键   ③非极性共价键

三、简答题

19. 难度：中等

A、B、C、D、E、F为六种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大。A、B能写出两种常温下均呈液态的化合物，D原子核外的M层上有3个电子，A、C同主族，B、E同主族。根据信息回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置为_______。

（2）六种元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）。

（3）B对应的氢化物的沸点高于E对应的氢化物，主要原因是__________。

（4）由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是__________（填化学式）。

(5)由A、B形成的两种化合物中，一种物质可以转化为另外一种物质，反应的化学方程式为____________________ 。

（6）F对应的单质常用于自来水消毒，该单质与水反应的离子方程式为____________________。

四、实验题

20. 难度：中等

某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______________。

（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，最气管中有无色无味的气体产生。上述现象证明NH₃ 具有______性，写出相应的化学方程式：______________。

（3）E装置中浓硫酸的作用是______________。

（4）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为VL（已折算成标准状况）,则氨分子中氮、氢的原子个数比值为_____（用含m、V字母的代数式表示）。

五、简答题

21. 难度：中等

( 8分）将一定质量的铜片加入到20 mL某浓度的浓硝酸中，充分反应后，铜片全部溶解，并收集到标准状况下的混合气体共896mL(假设气体中只有NO和NO₂）。向反应后所得溶液中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液，产生沉淀质量与加入Na0H溶液体积（单位：mL）的关系如图所示。回答下列问题：

（1）B点所表示溶液中只含一种溶质，该物质是_______(填化学式）。

（2）收集的气体中，NO₂的物质的量为______mol。

（3）铜片的质量为______g。

（4）原浓硝酸的浓度为________________mol/L。