黑龙江省哈尔滨市2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：困难

在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是 (　　)

A. 气体A与气体B的相对分子质量比为m:n

B. 同质量的气体A与B的分子个数比为n:m

C. 同温同压下，A气体与B气体的密度比为n:m

D. 同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m:n

2. 难度：中等

设N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下,11．2L HF中含有分子的数目为0.5N_A

B．0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl₂，转移电子数为0.2N_A

C．1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0．3N_A

D．0.1 mol·L^－1碳酸钠溶液中含有CO₃^2－离子数目小于0.1 N_A

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．pH=1的稀硫酸中含有的H⁺ 数为0.1N_A

B．1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A

D．80g NH₄NO₃晶体中含有NH₄⁺小于个N_A

4. 难度：困难

36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL^－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL^－1，质量分数为w，物质的量浓度为c，N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是(  )

A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L^－1

B．所得溶液中含有N_A个HCl分子

C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1000ρ)

5. 难度：中等

下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.3 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液中含有Na^＋和SO总物质的量为0.9 mol

B．50mL 1 mol·L^－1的KCl溶液和100mL 0.5 mol·L^－1MgCl₂溶液中，Cl^－的物质的量浓度不相等

C．用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol·L^－1

D．10 ℃时0.35 mol·L^－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L^－1

6. 难度：中等

A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B. 用托盘天平称取25.20 g NaCl

C. 用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D. 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

7. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A. PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10^－6m)的细小颗粒物，PM 2.5与空气形成的分散系属于胶体

B. 实施绿化工程，可以有效地防治PM 2.5污染

C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧产生的

D. 对于某些白酒中混有的少量塑化剂，可通过过滤的方法除去

8. 难度：困难

下列各组物质的分类正确的是(　　)

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉　

②含有氧元素的化合物叫氧化物　

③CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物，Na₂O、Na₂O₂均为碱性氧化物　

④同位素：¹H^＋、²H₂、³H　

⑤同素异形体：C₆₀、C₈₀、金刚石、石墨　

⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应　

⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯　

⑧强电解质溶液的导电能力一定强　

⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物　

⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应

A. 全部正确    B. ①②⑤⑦⑨    C. ②⑤⑥⑦⑨⑩    D. ⑤⑨

9. 难度：简单

下列关于胶体的叙述不正确的是             （     ）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^-9 ~ 10^-7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

10. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A．液态 HBr 不导电，因此 HBr 是非电解质

B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

C．NH₃的水溶液能导电，因此NH₃是电解质

D．BaSO₄难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO₄是弱电解质

11. 难度：中等

下列书写的离子方程式中，正确的是(　　)。

A. 酸性高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应：2MnO＋5C₂O＋16H^＋===2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

B. 在NH₄HSO₄溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液：NH＋OH^－===NH₃·H₂O

C. VO^2＋与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO^2＋＋MnO＋H₂O===5VO＋Mn^2＋＋2H^＋

D. FeI₂溶液中滴入过量溴水：2Fe^2＋＋2I^－＋2Br₂===2Fe^3＋＋I₂＋4Br^－

12. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是(　　)

A. 向NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：2HCO＋Ba^2＋＋2OH^－===BaCO₃↓＋2H₂O＋CO

B. 用铁电极电解饱和食盐水：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

C. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na^＋＋CO＋CO₂＋H₂O===2NaHCO₃↓

D. 向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量的氨水：Al^3＋＋4NH₃ ·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

13. 难度：中等

下列各组离子在常温下一定能大量共存的是(　　)

A. Na₂S溶液中：SO、K^＋、Cl^－、Cu^2＋

B. 在c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH、NO、K^＋、Cl^－

C. 加入铝粉能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH、NO、Cl^－

D. 通入大量CO₂的溶液中：Na^＋、ClO^－、CH₃COO^－、HCO

14. 难度：中等

25 ℃时，在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H^＋)＝1×10^－1mol·L^－1时，有气体产生，而当溶液中c(H^＋)＝1×10^－13 mol·L^－1时，又能生成沉淀。则该组离子可能为(　　)

A. HCO、Na^＋、Al^3＋、NO    B. Fe^2＋、Na^＋、SO、NO

C. Mg^2＋、NH、SO、Cl^－    D. Na^＋、MnO、NO、S^2－

15. 难度：中等

下列关于物质的检验方法正确的是

A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO₄^2－

B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水

C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO₃^2－或HCO₃^－

D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH₄^＋

16. 难度：中等

下列说法正确的是

A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH₃CH₂OH和2 mol CO₂

B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na₂SO₄、CuSO₄溶液，都会因盐析产生沉淀

C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸

D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)₂悬浊液并加热

17. 难度：困难

某有机物的结构简式为。下列关于该物质的说法中正确的是(　　)

A. 该物质可以发生水解反应    B. 该物质能和AgNO₃溶液反应产生AgBr沉淀

C. 该物质可以发生消去反应    D. 该物质分子中至多有4个碳原子共面

18. 难度：简单

下列各有机化合物的命名正确的是(　　)

A．CH₂==CH—CH==CH₂　1,3­二丁烯

B．   3­丁醇

C．     甲基苯酚

D．　2­甲基丁烷

19. 难度：困难

下列有机反应的类型归属正确的是 (　　)

①乙酸、乙醇制乙酸乙酯　②由苯制环己烷　③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色　④由乙烯制备聚乙烯　⑤由苯制硝基苯　⑥由乙烯制备溴乙烷

A. ①⑤属于取代反应    B. ②④属于聚合反应

C. ②③⑥属于加成反应    D. ③④⑤属于氧化反应

20. 难度：中等

兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，曾获得2013年欧洲冬季锦标赛4×400米接力银牌的俄罗斯运动员科特尔雅洛娃，近日被查出使用含有兴奋剂成分的药物。有一种兴奋剂的结构如图。关于它的说法中不正确的是（    ）

A．该有机物能发生酯化反应

B．该有机物属于芳香烃

C．既能发生还原反应，又能发生氧化反应

D．1 mol 该物质最多跟5mol氢气发生反应

21. 难度：中等

下列说法正确的是

A．的系统命名法为2，5-二甲基-4-乙基己烷

B．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化

C．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等

D．油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解

22. 难度：简单

分子式为C₇H₁₂O₄，其中只含二个—COOCH₃基团的同分异构体（不考虑手性异构）共有（    ）

A．4种         B．5种         C．6种         D．7种

23. 难度：中等

加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用右图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述错误的是

A．装置乙的试管中可收集到芳香烃

B．装置丙中的试剂可吸收烯烃以获得卤代烃

C．最后收集的气体可做燃料

D．聚丙烯的链节是—CH₂—CH₂—CH₂—

24. 难度：中等

对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是

A．互为同分异构体

B．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．均可以发生加成和取代反应

D．既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分

25. 难度：困难

香精(Z)可用下列反应制取。下列说法正确的是

A．该反应发生时X、Y均是C—O键断裂

B．X、Z均可作为合成聚合物的单体

C．X和Y均可与氨基酸发生成肽反应

D．若Z中含有X、Y，可添加NaOH溶液通过分液除去

二、简答题

26. 难度：困难

FeCl₃的用途广泛。

(1)实验室利用FeCl₃制备Fe(OH)₃胶体：

①Fe(OH)₃胶体制备反应的化学方程式为___________________________________________。

②利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现

___________极区附近的红褐色逐渐变深，这表明_________________________________

③向Fe(OH)₃胶体中加H₂SO₄溶液，产生的现象是_______________________________。

(2)FeCl₃溶液常用于腐蚀铜印刷电路板，该反应的离子方程式为_________________________。

(3)FeCl₃常用于净水，用离子方程式表示其原理____________________________________。

(4)FeCl₃溶液中若混有FeCl₂，检验FeCl₂的试剂为________________________。

(5)将FeCl₃溶液蒸干并灼烧得到的固体成分为__________________。

(6)已知Fe(OH)₃的Ksp＝8×10^－38，某溶液中c(FeCl₃)=0.05mol/L,如果要使Fe(OH)₃沉淀完全，pH至少为______________________。

(溶液中离子浓度小于10^-5mol/L认为沉淀已完全,已知lg2=0.3  lg5=0.7)

三、实验题

27. 难度：中等

配制400 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：

（1）计算：需要NaOH固体的质量为______。

（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现  指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，

（3）配制方法：设计五个操作步骤：

① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；

② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；

③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；

⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。

试将以上操作排出先后顺序______。

（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L^－1，原因可能是______。

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤

D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

（5）在下列配制0.5 mol·L^－1NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。

四、填空题

28. 难度：中等

（16分）某强酸性溶液X，含Ag⁺、Al³⁺、SiO^2-₃、NH⁺₄、Fe²⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、Cl^-、NO^-₃中的一种或几种离子，取X溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：

   （1）上述离子中，溶液x中肯定含有的是：        ；不能肯定的是：       ；对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液于一支试管中，选择下列试剂中的某一种加入X溶液，根据现象就可判断，则试剂可以选（若多种选法中间加“或"字间隔）：            。

①酚酞试剂，②石蕊试剂，③pH试纸，④KSCN溶液，⑤KMnO₄溶液，⑥苯酚溶液

   （2）气体G的化学式为：         ；沉淀E的化学式为：       ；沉淀J的化学式为：         。

   （3）实验中，产生的气体A为无色，但如果暴露在空气中可以观察到的现象是：      ；写出步骤①中生成气体A的离子方程式          。

   （4）要使步骤②中，A、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应，则A、H₂ O、O₂物质的量之比是：           。

五、推断题

29. 难度：困难

（16分）肉桂酸甲酯G是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,它的分子式为C₁₀H₁₀O₂，用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下：

已知：

（1）B的官能团的名称________。         

（2）D→F的反应类型是________。

（3）肉桂酸甲酯的结构简式为_________。  

（4）写出A的结构简式___________。

（5）C与银氨溶液反应的化学方程式________。

（6）D转化为E的化学方程式_________。

（7）写出 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。

（8）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。

①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种；

②遇FeCl₃溶液显紫色

③在NaOH溶液中反应最多能消耗3mol NaOH。