河北省2017届高三下学期第三次模拟考试理综化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

以下关于中国化学史的表述错误的是

A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张

C. 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO₃）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”这是利用了KNO₃的氧化性

D. 英文的“中国”（China）又指“瓷器”，说明我国很早就应用化学技术制作陶瓷

2. 难度：中等

己知N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

B. 一定条件下在密闭容器中2 molSO₂与2 molO₂充分反应，最终的气体分子数为3N_A

C. 将lmolNH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为N_A

D. 4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9N_A

3. 难度：困难

分子式为C₅H₈O₂，能使溴的CC1₄溶液褪色且分子中含有一个甲基的羧酸类物质共有（不含立体异构）

A. 6 种    B. 5种    C. 4种    D. 3种

4. 难度：简单

用下图装置完成下列实验，不需要试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是

	实验目的	②中的试剂
A	检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳	澄清石灰水
B	用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚	苯酚钠溶液
C	验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃	酸性高锰酸钾溶液
D	验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃	溴的四氯化碳溶液

A. A    B. B    C. C    D. D

5. 难度：困难

金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO₂+2nH₂O=4M（OH）_n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（　　）

A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B. 在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）₂，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

C. M﹣空气电池放电过程的正极反应式：正极反应式为O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣

D. 比较Mg、Al、Zn三种金属﹣空气电池，Mg﹣空气电池的理论比能量最高

6. 难度：中等

下列实验的现象和所得结论均正确的是（）

选项	实验	现象	由现象所得结论
A	将Cl2通入品红溶液	品红褪色	Cl2具有漂白性
B	向白色AgCl悬浊液中滴加0.lmol/KI溶液	试管中白色沉淀转化为 黄色沉淀	Ksp<(AgCl)>Ksp(AgI)
C	将CO2通入CaCl2溶液中	无明显现象	非金属性：Cl>C
D	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝液落下来	金属铝的熔点较低

A. A    B. B    C. C    D. D

7. 难度：困难

已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka＝1.8×10^－^5	Ka＝3.0×10^－^8	Ka1＝4.4×10^－^7Ka2＝4.7×10^－^11

下图表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是  （　　）

A. 相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na⁺） > c(ClO^-）> c(CH₃COO^-）> c(OH^-）> c(H⁺）

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO^－+CO₂+ H₂O =HClO+CO₃^2－

C. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH₃COOH或HClO）

D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

二、实验题

8. 难度：中等

实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子组成。取m g 该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂。按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是__________________

（2）以上装置中需要加热的仪器有_________________（用字母填空，下同）。操作时应先点燃_______处的酒精灯。

（3）A装置中发生反应的化学方程式是_____________________。

（4）装置D的作用是___________________________。

（5）读取N₂的体积时，应注意

①______________________

②______________________

③______________________

（6）实验中测得N₂的体积为V mL（标准状况）。为确定此氨基酸的化学式，还需要的有关数据是_________________。

三、填空题

9. 难度：中等

镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe₂O₄（铁酸镍）、NiO、FeO、

CaO、SiO₂等，以下是从该矿渣中回收NiSO₄的工艺路线：

已知：(NH₄)₂SO₄在350℃以上会分解生成NH₃和H₂SO₄。NiFe₂O₄在焙烧过程中生成

NiSO₄、Fe₂(SO₄)₃。

锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙烧前将矿渣与(NH₄)₂SO₄混合研磨，混合研磨的目的是___________________。

（2）“浸泡”过程中Fe₂(SO₄)₃生成FeO(OH)的离子方程式为____________________。

“浸渣”的成分除Fe₂O₃、FeO(OH)外还含有________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺，所需SnCl₂的物质的量不少于Fe³⁺物质的量的_______倍；除去过量的SnCl₂后，再用酸性K₂Cr₂O₇标准溶液滴定溶液中的Fe²⁺，还原产物为Cr^3+，滴定时反应的离子方程式为___________________。

（4）“浸出液”中c(Ca²⁺) = 1.0×10^－3mol·L^－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F^－) = ________mol·L^－1。[已知K_sp (CaF₂)=4.0×10^－11]

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V₀/V_A）对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如下图所示，V₀/V_A的最佳取值是______。

10. 难度：中等

运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问題   

⑴汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法（己知该反应在一定条件下可以自发进行）。在2L密闭容器中加入一定量NO和CO，当溫度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式___________________，该反应的△S_______0 (填“<”或“>”)。

②上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂。根据表中数据计算K₁=_________，根据表中数据判断，温度T₁和T₂关系是（填序号）______________。

A. T₁>T₂    B. T₁<T₂    C.无法比较

(2)生成的CO₂经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO₂,若用200mL3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。

(3)CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃

溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为

2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为：___________mol/L。(忽略混合前后溶液体积的变化）

(4)己知14gCO完全燃烧时放出141.5 kJ 的热量，则写出CO燃烧热的热化学方程式：_____________。

(5)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用

Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：负极：_________；正极：________

11. 难度：中等

[化学——选修3：物质结构与性质]

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1）F基态原子的核外电子排布式为______________________。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是___________（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的离子CAB⁻与AC₂互为等电子体，则CAB⁻的结构式为___________。

（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为___________。

（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。

（7）FC在加热条件下容易转化为F₂C，从原子结构的角度解释原因______________________。

四、推断题

12. 难度：困难

对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。合成M的一种路线如下：

已知以下信息：

①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。

②  。

③E为芳香烃，其相对分子质量为92。

④（苯胺，易被氧化）。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为_________________，其化学名称是_____________________。

（2）由E生成F的化学方程式为_________________________________________。

（3）由G生成H的反应类型为__________________，H在一定条件下可以发生聚合反应，写出该聚合反应的化学方程式__________________________________________________。

（4）M的结构简式为________________________________。

（5）D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6:1的是_________________（写结构简式）。

（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1，6－己二醛，设计合成路线 ___________________________________________________________________。