| 1. 难度：简单 | |
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下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶
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| 2. 难度：简单 | |
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下列化学用语正确的是 A. NaCl的电子式： C. 氮气的结构式：∶N≡N∶ D. 次氯酸的电子式：H ∶Cl∶O∶
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| 3. 难度：简单 | |
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在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和。则该元素的核电荷数为 A. 12 B. 17 C. 20 D. 30
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| 4. 难度：中等 | |
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230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列说法中正确的是 ( ) A. Th元素的质量数是232 B. Th元素的相对原子质量是231 C. 232Th转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同
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| 5. 难度：简单 | |
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某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 A. 一定是IIA元素 B. 一定是金属元素 C. 一定是正二价元素 D. 可能是金属元素，也可能是非金属元素
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| 6. 难度：简单 | |
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短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是
A. Be、Na、Al B. C、Al、P C. O、P、Cl D. B、Mg、Si
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| 7. 难度：中等 | |
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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C. 同主族元素随原子序数递增，非金属性递增 D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
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| 8. 难度：中等 | |
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下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 C．碱性：NaOH>Mg（OH）2 D．非金属性：Cl>Br
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| 9. 难度：中等 | |
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下列过程中化学键没有被破坏的是 A．水沸腾汽化 B．水加热到1500℃开始分解 C．熔融的氯化钠 D．NaOH溶于水
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| 10. 难度：简单 | |
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下列物质中含有非极性键的分子是 A. CaF2 B. H2O2 C. CO2 D. NaOH
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A. 一切物质中都存在化学键 B. 含有共价键的物质是共价化合物 C. 由非金属元素组成的化合物是共价化合物 D. 两个非金属元素原子间不可能形成离子键
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| 12. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示。下列叙述不正确的是
A. W与Z形成的化合物在常温下为气体 B. Y的最高价氧化物对应的水化物显强碱性 C. X和Z形成的常见化合物能形成酸 D. 简单氢化物的稳定性:X > Z
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| 13. 难度：简单 | |
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如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是
A. NaOH溶液与稀盐酸的反应 B. 锌与稀盐酸的反应 C. 氢氧化钡与氯化铵固体的反应 D. 一氧化碳在空气中的燃烧反应
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| 14. 难度：简单 | |
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根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是
A. 该反应为吸热反应 B. 该图可以表示石灰石高温分解 C. 反应物比生成物稳定 D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热
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| 15. 难度：简单 | |
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实验室用30%左右的H2SO4溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施能加快反应速率的是 A. 适当降低温度 B. 将锌粒改为铜粉 C. 将所用硫酸改为98.3%浓硫酸 D. 滴加少量CuSO4溶液
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| 16. 难度：简单 | |
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下列关于右图所示的原电池的有关说法中，正确的是
A. Zn是负极，发生还原反应 B. Cu是负极，发生氧化反应 C. Cu片上有气体逸出 D. 电子由Cu片通过导线流向Zn片
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| 17. 难度：中等 | |
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燃料电池是一种新型电池。某氢氧燃料电池的基本反应是： X极：O2（g）＋2H2O（l）＋4e－＝4OH－ Y极：2H2（g）- 4e－＋4OH－＝4H2O（l） 下列判断正确的是 A. 该电池的电解质溶液为酸性 B. 电池总反应为2H2 + O2 =2H2O C. X极是负极，发生氧化反应 D. 电池工作一段时间后溶液PH增大
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| 18. 难度：简单 | |
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下列各组反应中，属于可逆反应的一组是 A. 2H2O B. NH3+CO2+H2O C. H2+I2 D. 2Ag+Br2
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| 19. 难度：中等 | |
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下列关于化学反应限度的说法正确的是 A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B. 可以通过延长化学反应时间改变化学反应限度 C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变 D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变
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| 20. 难度：中等 | |
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一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g） A. 生成 SO3 为2 mol B. 反应完全停止 C. SO2 和 SO3 物质的量之和为 2mol D. SO2 的物质的量和SO3 物质的量相等
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| 21. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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元素①～⑩在周期表中的位置如表所示，试回答下列问题。
（1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同) ；与水反应最激烈的金属元素是_______。 （2）元素②的气态氢化物的分子式是_______；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是_____(填化学式)。 （3）用电子式表示元素③与④形成1：2型化合物的形成过程_______。 （4）①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为_______(用元素符号表示) ；③⑦⑩元素的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(用氢化物的化学式表示)。 （5）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:______。
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| 22. 难度：中等 | |
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（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术。 太阳光分解海水时，光能转化为______能，二氧化钛起______作用。水分解时，断裂的化学键是_______（填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”），分解海水的反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。 （2）现有两个反应：①NaOH + HCl = NaCl + H2O， ②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑。其中为放热反应的是______，（填序号，下同）能设计成原电池的是______。 （3）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。 ①该电池的负极材料是______，该电极反应式为______。 ②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_____。 ③欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的______(填代号)。 A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O
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| 23. 难度：中等 | |
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Ⅰ、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）
（1）此反应化学方程式中 （2）t1到t2时刻，以N的浓度变化表示的平均反应速率为：______。 （3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。 A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1 B．N的质量分数在混合气体中保持不变 C．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M D．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 F．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验： 实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。 试回答下列问题： （1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是____，t2～t3速率变化的主要原因是___。 （2）实验②放出氢气的量减少的原因是______。
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| 24. 难度：中等 | |
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把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g) （1）前2 min内，用X表示的平均反应速率。_____ （2）2 min末时Y的转化率。_____ （3）化学方程式中Z的化学计量数n。_____
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