黑龙江省2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

²³⁰Th和²³²Th是钍的两种同位素，²³²Th可以转化成²³³U。下列说法中正确的是 ( )

A. Th元素的质量数是232    B. Th元素的相对原子质量是231

C. ²³²Th转换成²³³U是化学变化    D. ²³⁰Th和²³²Th的化学性质相同

2. 难度：中等

元素周期表中锶元素的数据见右图。下列说法正确的是

   

A. Sr元素的质量数是87

B. Sr元素属于非金属元素

C. Sr元素的相对原子质量是87.62

D. 若Sr元素的一种核素核内有50个中子，则该核素的符号是

3. 难度：中等

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A. 它是副族元素    B. 它是第六周期元素

C. 它的原子核内有63个质子    D. 它的一种同位素的核内有89个中子

4. 难度：简单

X元素最高氧化物对应的水化物为H₂XO₃，它的气态氢化物为

A. HX    B. H₂X    C. XH₃    D. XH₄

5. 难度：中等

下列物质中，既含离子键、又含非极性共价键的是(   )

A．NaOH     B．Na₂O₂       C．H₂O     D．CaCl₂

6. 难度：简单

在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

A. 制催化剂的材料    B. 耐高温、耐腐蚀的合金材料

C. 制农药的材料    D. 半导体材料

7. 难度：中等

分子中所有原子最外层都满足8电子稳定结构的化合物是（    ）

A. SiO₂    B. N₂    C. PCl₅    D. COCl₂

8. 难度：中等

能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是

A. Cl₂、Br₂、I₂的颜色逐渐加深    B. HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

C. Cl₂、Br₂、I₂的熔沸点逐渐升高    D. HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强

9. 难度：中等

下列有关叙述正确的是

A. O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素

B. F^－质量数为19，电子数为9

C. Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子个数比为2∶1

D. MgCl₂晶体中既存在离子键又存在共价键

10. 难度：中等

下列说法中不正确的是

A. 离子化合物一定存在离子键

B. 存在共价键的分子不一定是共价化合物

C. 离子化合物中可能存在共价键

D. 共价化合物中可能存在离子键

11. 难度：中等

含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是：

A. 它们可能是同位素    B. 可能是不同的分子

C. 可能是不同的离子    D. 可能是一种分子和一种离子

12. 难度：中等

下列化学用语的书写正确的是

A. 氯化钠的分子式为NaCl

B. 次氯酸的结构式为H―Cl―O

C. 重氢负离子（H^－）的结构示意图为

D. 用电子式表示氯化氢的形成过程   H·＋·→H^＋[]^－

13. 难度：简单

已知A的原子序数是x，B^2－与A^3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为

A. x＋5    B. x－5    C. x＋1    D. x－1

14. 难度：中等

已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是

A. 硒的原子序数为34    B. 硒的氢化物比HBr稳定

C. 硒的非金属性 比硫强    D. 硒的最高价氧化物的水化物显碱性

15. 难度：困难

下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S    ②原子半径：Na＞Mg＞O    ③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ ④得电子能力：C＜N＜O＜F    ⑤沸点：H₂S＞ H₂O＞HF

A. ①③④    B. ②④    C. ①④⑤    D. ②⑤

16. 难度：中等

硼的最高价含氧酸的化学式不可能是

A．HBO₂    B．H₂BO₃     C．H₃BO₃     D．H₂B₄O₇

17. 难度：简单

0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH₂（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 （ ）

A. 第三周期第ⅢA族    B. 第二周期第ⅢA族

C. 第三周期第ⅡA族    D. 第四周期第ⅡA族

18. 难度：困难

下列说法正确的是

A. 原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表第ⅡA族

B. 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，说明硫元素的非金属性比氯元素弱

C. 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

19. 难度：中等

短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂。下列有关叙述正确的是

A. 若XY₂是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1

B. 若XY₂是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8

C. 若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY₂可溶于强碱溶液

D. 若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY₂不溶于水

20. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A. H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O＋2Na₂O₂＝4Na⁺+4OH^－＋¹⁸O₂↑

B. 用石墨作电极电解熔融态AlCl₃制铝：2Al³⁺+6Cl^－ 2Al +3Cl₂↑

C. 在用硫酸酸化的KI溶液中滴入H₂O₂：2I^－+ H₂O₂ = I₂+ 2OH^－

D. 将SO₂通入溴水中：SO₂ + Br₂ + 2H₂O = 4H⁺+ 2Br^－+SO₄^2－

21. 难度：中等

短周期元素的离子_aW^2＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是

A．原子半径：W＞X＞Z＞Y         B．热稳定性：H₂Y＞HZ

C．离子半径：W^2＋＞Y^2－           D．碱性：XOH＞W(OH)₂

22. 难度：中等

a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b^2-和c⁺离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是

A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C. c的原子半径是这些元素中最大的

D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

23. 难度：困难

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

A. 金属性：甲>乙>丁

B. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

C. 原子半径：辛>己>戊

D. 丙与庚的原子核外电子数相差3

24. 难度：困难

从下列事实所得出的相应结论正确的是

	实验事实	结论
A	A元素的原子半径比B元素的原子半径大	元素A位于B的下一周期
B	将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊	酸性：H2CO3>H2SiO3
C	常温下，铜能与浓硝酸反应而铝遇浓硝酸钝化	还原性：Cu>Al
D	常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应	非金属性：P>N

A. A    B. B    C. C    D. D

25. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

二、简答题

26. 难度：困难

在原子序数1~18号元素中：（用化学式表示）

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3）在室温下有颜色的气体单质是_______________________________。

（4）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______________________________。

（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是____________，它的原子结构示意图是_______________。

（6）气态氢化物最稳定的物质是_______。

（7）写出四原子18电子且既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_______________，用电子式表示其形成过程_______________________________________________。

27. 难度：困难

下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	R

利用表中元素回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置为__________。

（2）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________，此氢化物的电子式__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________。

a.Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多

c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）和是元素R的两种稳定的天然同位素，它们的原子质量分别为a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分别为m%和n%，已知¹²C原子的质量为w g，则的相对原子质量的表达式为___________，元素R的相对原子质量的表达式为______________________。

（5）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O₂，则两种气体中相对分子质量较大的气体的分子式及物质的量为__________、_____________，生成硫酸铜的物质的量为__________。

三、填空题

28. 难度：困难

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y²⁺电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。

（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为                  ，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。

（4）四种元素中的     可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为                  。

四、简答题

29. 难度：困难

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

 

（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反应①的化学方程式是__________________________________________。

（2）若A是常见的过渡元素金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是____________________；

（3）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的结构式是_________________，反应③的化学方程式是__________________。

（4）若A、D为短周期元素组成的单质，且元素A的原子序数是D的2倍，最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应①的化学方程式是_______________________________。则反应④的化学方程式是__________________。

五、实验题

30. 难度：困难

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。

回答下列问题：

（1）图中D装置名称是          。

（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

①稀HNO₃溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na₂SiO₃溶液⑤SiO₂

试剂A为_________；试剂C为_________(填序号)。

（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂C为________。

六、计算题

31. 难度：困难

将一定量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。反应后溶液中剩有a g铁粉，收集到NO气体448mL(标准状况下)。

（1）写出所得溶液中溶质成分；

（2）求硝酸的物质的量浓度。