河北省2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列生活现象中没有发生化学变化的是

A. 过氧乙酸可用于环境消毒

B. 漂白粉消毒

C. 夜晚霓虹灯放出五颜六色的光

D. 醋除水垢

2. 难度：简单

2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是

A. 煤的气化和液化是物理变化

B. 煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的

C. 大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因

D. 发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖

3. 难度：简单

下列各项中表达正确的是

A. 含18个中子的氯原子的核素符号：

B. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

C. 氢氧根的电子式：

D. HClO的结构式：H-O-Cl

4. 难度：简单

下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是

A. H₂、F₂    B. NO、O₂    C. 稀硫酸与NaCl溶液    D. BaCl₂溶液与纯碱溶液

5. 难度：中等

下列关于有机物的结构、性质和用途的叙述错误的是

A. 酯、油脂、蔗糖均能发生水解反应，这些水解反应也属于取代反应

B. 石油分馏和煤的气化均为物理变化

C. 烷烃的取代反应和烯烃的加成反应均能生成卤代烃

D. 苯分子的六个碳碳键完全相同，六个碳氢键完全相同，能发生加成反应和取代反应

6. 难度：简单

下列说法正确的是：

A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾褪色均属于加成反应

B．用乙醇与浓硫酸加热至170℃制乙烯的反应属于取代反应

C．用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应

D．用“地沟油”生产生物柴油只发生酯化反应

7. 难度：中等

在CO₂中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是

A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg^2＋）>r(Mg）

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．该反应中化学能全部转化为热能

8. 难度：中等

两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是：

A．A的金属性强于B

B．电子不断由A电极经外电路流向B电极

C．A电极上发生的电极反应是还原反应

D．A的金属活动性一定排在氢前面

9. 难度：中等

下列变化中，—定不存在化学能与热能的相互转化的是

A. 干冰气化    B. 金属冶炼    C. 炸药爆炸    D. 食物腐败

10. 难度：中等

据联合国安理会以15票赞成谴责朝鲜违反并公然无视安理会的相关决议于2016年9月9日进行的核试验。重水(D₂O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A. 重水是原子反应堆的导热剂

B. 氘(D)的原子核内有1个中子

C. H₂O与D₂O的物理性质不相同

D. ¹H、D与¹⁶O、¹⁸O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种

11. 难度：中等

下列反应中能量变化与其他不同的是

A                 B                      C               D

12. 难度：中等

在恒定温度下使NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)达到平衡，不能判断该反应已经达到平衡状态的是

A. v_正(NH₃)=2v_逆(CO₂)    B. 密闭容器中总压强不变

C. 密闭容器中混合气体的密度不变    D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

13. 难度：中等

有机化合物种类繁多，性质各异。下列有关常见有机物的描述中正确的是

A. 所有的糖、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

B. 苯、溴苯、硝基苯、乙酸乙酯均不溶于水

C. 用NaOH溶液不能区分和CH₃COOCH₂CH₃

D. 与Na反应的剧烈程度：CH₃COOH>CH₃CH₂OH>H₂O

14. 难度：中等

下列关于有机化合物的同分异构体的叙述正确的是

A. 甲烷与氯气在光照条件下的生成物有多种同分异构体

B. 甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物反应的生成物只有一种

C. 乙烯与溴加成反应的生成物只有一种（不考虑立体异构）

D. 乙酸乙酯没有同分异构体    _

15. 难度：中等

据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的说法错误的是

A. 该元素的单质可用作半导体材料

B. 该元素一种同位素的质量数为A，则中子数为A -113

C. 该元素的最高正化合价为+3价

D. 该元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族

16. 难度：中等

反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A. 由X→Y的反应为放热反应

B. 由Y→Z的反应为吸热反应

C. 由图可知，等物质的量的Y的能量一定比X的能量高

D. 升高温度可提高X→Z的反应速率

17. 难度：中等

下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是

A．C₄H₁₀O     B．C₄H₁₀         C． C₃H₆O     D． C₄H₇Cl

18. 难度：中等

二氯化二硫(S₂C1₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S₂C1₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是

A. S₂C1₂为共价化合物

B. 1 mol S₂C1₂中共价键的数目为4N_A

C. S₂C1₂与水反应时S-S键和S-Cl键都断裂

D. S₂C1₂分子中S-S键和S-C1键是通过共用电子对的相互作用形成的

19. 难度：中等

短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数依次为1、6、1、5，R的单质在化学反应中既可作氧化剂，也可作还原剂。下列说法正确的是

A. 非金属性：R>X>Z

B. 原子半径：Y>Z>X>R

C. 简单阴离子的还原性：X>Z

D. 上述四种元素可组成一种共价化合物

20. 难度：中等

E～N等元素在周期表中的相对位置如下表。E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断不正确的是

A．K的氢化物水溶液显碱性                 

B．F的单质与氧气反应只生成一种氧化物

C．H与N的原子核外电子数相差14          

D．最高价氧化物的水化物酸性：K > L > M

21. 难度：中等

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是

A．工业上通过电解熔融状态MgCl₂制取金属镁 

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃

C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化

D．制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl

22. 难度：困难

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca = CaCl₂+Li₂SO₄+Pb。下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca + 2Cl^－－2e^－ = CaCl₂

B．放电过程中，Li⁺向负极移动

C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转

D．每转移0．1mol电子，理论上生成10．35 g Pb

23. 难度：中等

次磷酸（H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。NaH₂PO₂为正盐，可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用NaH₂PO₂进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物的化学式为

A. H₃PO₄    B. Na₃PO₄

C. Ag    D. Na₂HPO₂

24. 难度：困难

已知下列芳香化合物，请推测第12列有机物的分子式为(　　)

A. C₇₂H₄₈    B. C₇₂H₅₀    C. C₇₂H₅₂    D. C₇₂H₅₄

25. 难度：简单

a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0，1，5，8，8，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H_neO_2n+2．下列说法正确的是（ ）

A. 单质的沸点：e＞d

B. 阴离子的还原性：e＜c

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：c＜d

D. a、b能存在于同一离子化合物中

26. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A. 2 g D₂¹⁶O中含有的质子数、中子数、电子数均为N_A

B. 常温常压下，44 g丙烷中含有共价键的数目为10N_A

C. 17 g羟基所含的中子数为8N_A

D. 标准状况下，22. 4 L CC1₄中含有的分子数为10 N_A

27. 难度：中等

一种化学冰袋中含有Na₂SO₄•10H₂O（96g）、NH₄NO₃（50g）、（NH₄）₂SO₄（40g）、NaHSO₄（40g）．将Na₂SO₄•10H₂O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2～3h．以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是（    ）

A．Na₂SO₄•10H₂O脱水是吸热过程

B．较长时间制冷是由于Na₂SO₄•10H₂O脱水过程较慢

C．铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应

D．NH₄NO₃溶于水会吸收热量

28. 难度：中等

某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应3A(g)+bB(g) cC(g)。12 s时达到平衡，

生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程如图所示。下列说法正确的是

A. 前12 s内，A的平均反应速率为0. 025 mol • L^-1 • s^-1

B. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C. 化学计量数之比b:c==1:2

D. 反应开始到12 s，A的转化率为70%

29. 难度：困难

下列叙述正确的是

A. 中所有的碳原子可能在同一平面上

B. 的一氯代物有4种

C. 的命名为2，3-二甲基-1-丙醇

D. 与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的分子式为C₉H₆O₆Na₄。

30. 难度：简单

卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂 R—MgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成： ，所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一。现欲合成(CH₃)₃C—OH，下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是 ( )

A．乙醛和氯乙烷           B．甲醛和 1-溴丙烷

C．甲醛和2-溴丙烷         D．丙酮和一氯甲烷

二、填空题

31. 难度：中等

黄铁矿是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS₂。850〜950℃时，在空气中煅烧，发生反应

4FeS₂ + 11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

试回答下列问题：

(1)含硫35%的黄铁矿样品（杂质不含硫），其FeS₂的含量为_____________

(2)可用来表示该反应的化学反应速率的物质为_________________(填化学式)。

(3)某时刻测得生成SO₂的速率为0.64 mol·L^-1·s^-1，则氧气减少的速率为_____________

(4)为了提高SO₂的生成速率，下列措施可行的是______________(填选项字母）。

A.增加硫铁矿石的投入量                 B.增加炉的高度

C.将硫铁矿石粉碎                       D.升高温度

三、实验题

32. 难度：中等

为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。

实验一：探究铜和稀硝酸反应的产物。实验装置如图所示，气密性已检查。

已知FeSO₄+NO=[Fe(NO)]SO₄，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]²⁺时突显明显棕色。

(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_____________________。

(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为___________________________。  

(3)本实验A生成的气体中，若有NO₂，则B的实验现象为_____________；若只有NO生成，则B的实验现象是_____________。

实验二：探究化学反应产物对反应速率的影响。设计了如下实验，利用图示装置测定溶液突显明显棕色的时间。

序号	温度	铜片/g	硝酸/mL	硝酸铜/g
1	25 ℃	_______	_________	________
2	25 ℃	5	20	0.5
3	25℃	5	20	1.0

(4)请将上表中实验1的实验条件填写完整。   

(5)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是

_____________________。

四、推断题

33. 难度：中等

阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

元素	相关信息
A	A的单质能与冷水剧烈反应，得到强喊性溶液
B	B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍
C	在第三周期元素中，C的简单离子半径最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

(1) E在元素周期表中的位置是_____________________。

(2) X的化学式为____________________

(3) A、B、C三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为________________ (用离子符号表示）。

(4)A的单质在真空高压下能与由元素D、E组成的化合物ED₄反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。写出该反应的化学方程式：____________。

34. 难度：中等

化合物A是分子式为C₇H₈O₂的五元环状化合物，其核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为3:1:2:2,有如图所示的转化。

已知:①含羰基的化合物均能与格氏试剂发生反应；

②两个羟基连在同一个碳原子上极不稳定，易脱水:

根据以上信息，试回答下列问题：

(1)写出化合物A中含氧官能团的名称___________________。

(2)写出化合物B的结构简式：___________________。

(3)A→B的反应类型是______________________

(4)①写出D与CH₄O反应的化学方程式：__________________。

②写出F→G反应的化学方程式：____________________。

(5) A的属于芳香族化合物的同分异构体有______种，写出符合下列条件的A的一种同分异构体W的结构简式：________________(不考虑立体异构>。

①含有两个取代基

②苯环上的一氯代物只有两种

③1 mol W能与足量金属钠反应生成1 mol H₂

35. 难度：中等

高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图:

已知：通过质谱法测得芳香烃R的最大质荷比为118，其核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3，其苯环上只有一个取代基。

回答下列问题：

(1)反应②的反应类型是___________________。

(2)W在一定条件下能形成含三个六元环的分子，该分子的结构简式为__________________。

(3) T分子中最多有________________个原子共面。

(4)写出反应⑤的化学方程式：_____________________。

(5)H是W的同分异构体，H同时具有下列特征结构的结构简式为__________________。

①能发生银镜反应、水解反应

②遇氯化铁溶液发生显色反应

③含氧官能团位于苯环的对位

④核磁共振氢谱上只有4组峰

(6)仿照上述合成路线，设计一条以R为主要原料制备的合成路线（无机试剂任选）：_______________________。