| 1. 难度：中等 | |
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下列贡献与中国科学家无关的是 A. 发现元素周期律 B. 创立侯氏制碱法 C. 合成结晶牛胰岛素 D. 发现青蒿素
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| 2. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，22.4L NO与11.2 LO2充分反应后分子总数小于NA B. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数小于NA C. 18g天然纯水中含16O原子数小于NA D. 常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目等于1.5NA
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| 3. 难度：中等 | |
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碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构如图（ A. 上述两种制备反应类型相同 B. 碳酸亚乙酯的分子式为C3H5O3 C. 碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触 D. 碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面
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| 4. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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对于下列实验事实的解释，不合理的是
A. A B. B C. C D. D
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| 5. 难度：中等 | |
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如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi + LiV3O8 = Li1+xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。已知： LiCl-KCl共晶盐熔点352℃。下列说法正确的是 A. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能 B. 放电时正极反应为：Li1+xV3O8 – xe‾ = LiV3O8 + xLi+ C. 放电时Cl‾ 移向LiV3O8电极 D. Li-Si合金熔点高于352℃
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| 6. 难度：困难 | |
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25℃时，将浓度均为 0.1 mol•L1、体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是 A. Ka(HA)＝106 mol•L1 B. b 点时，c(B+)＝c(A)＝c(H+)＝c(OH) C. c 点时， D. a→c 过程中水的电离程度始终增大
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| 7. 难度：中等 | |
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短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：Z＜Y B. 阴离子的还原性：Y＞W C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X D. W2Y2 中含有非极性键
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| 8. 难度：中等 | |
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如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。 （1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_____________________________________。 ②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。 （2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为__________________________________________。 ②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是___________________________。 （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________________。 （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中，_________________________________________________________________________________________________________。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱)
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| 9. 难度：中等 | |
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SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。 (1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知： 2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1 H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1 H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1 写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：____________。 (2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)＋O2(g)
①图中A点时，SO2的转化率为____________。 ②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ③图中B点的压强平衡常数Kp＝_______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。 (3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ ①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_________法提高脱氮效率。 ②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为____________。 ⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。 ①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：____________________________。 ②温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________________。
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业。工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如下：
已知：①CaC2O4难溶于水 ②Li2CO3的溶解度（g/L）
请回答下列问题： （1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为___________。 （2）硫酸化焙烧温度不宜超过300℃，主要原因是___________________；焙烧中硫酸用量控制在理论用量的115%左右，硫酸加入过多的副作用是____________。 （3）“深度净化”时，加入适量Na2C2O4的目的是__________________。 （4）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是____________________________。 （5）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下： a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。 ①a中，阳极的电极反应式是_________________________，宜选用_____(“阳”或“阴”)离子交换膜。 ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是________________________。
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| 11. 难度：中等 | |
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用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如下：
已知：① ②W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 （1）生成A的反应类型是______，试剂a是______，B中所含的官能团名称是_______。 （2）① F的结构简式是______。 ②“ ③ 生成聚合物Y的化学方程式是_______。 （3）Q是W的同系物且相对分子质量比W大14，则Q有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的为________、__________（写结构简式）。 （4）只以
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